摘要：25．在化学反应中.物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例如:反应前后.Na.Cl的化合价发生了变化.该反应是氧化还原反应. (1)根据化合价是否变化分析下列反应属于氧化还原反应的是 . A．2Mg+O22MgO B．CaO+H2O＝Ca(OH)2 C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ E．H2+CuOCu+H2O F．HCl+NaOH＝NaCl+H2O (2)根据上面的分析推理.对下列两种基本反应类型是否属于氧化还原反应.作出恰当的概括. 化合反应: . 分解反应: . 26.一氧化氮是大气的主要污染物之一.近几年来.又发现在生物体内存在少量的一氧化氮.它有扩张血管和增强记忆力的功能.成为当前生命科学研究的热点. 催化剂 ⑴一氧化氮是工业制硝酸的中间产物.生成一氧化氮反应的化学方程式为: 4X+5O2 4NO+6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为 . ⑵汽车尾气中含有一氧化氮.一氧化碳等有毒气体.治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器.在催化剂的作用下.一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气.该反应的化学方程式为: . ⑶某同学希望了解尾气中一氧化碳的含量.于是在环保科研人员的帮助下.采集了一定量的汽车尾气.并把它转化为二氧化碳和氮气.下面该同学该怎样将二氧化碳和氮气分开呢?并设法计算出一氧化碳的含量 .
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在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2H2+Cl2
2HCl，反应前后H、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据元素化合价发生变化的分析，下列反应属于氧化还原反应的是 ；
①3Fe+2O2
Fe3O4 ②H2O+CO2═H2CO3 ③NaOH+HCl═NaCl+H2O
④H2+CuO
Cu+H2O ⑤2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑥CaCO3
CaO+CO2↑
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性．如：将铜片放入氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身还原成氯化亚铁．该反应的化学方程式为
．
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（1）根据元素化合价发生变化的分析，下列反应属于氧化还原反应的是
①3Fe+2O2
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④H2+CuO
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（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性．如：将铜片放入氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身还原成氯化亚铁．该反应的化学方程式为
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．如：反应前后，钠元素、氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．请你仔细阅读表格的内容，回答问题．
（1）请根据物质所含元素的化合价是否发生改变进行分析，表格内列出的化学方程式中属于氧化还原反应的是 （填序号）．
（2）根据以下要求，写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个：
分解反应： ；
置换反应： ；
化合反应： ．
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| 序号 | 化学方程式 | 属于的基本反应类型 | ||||
| 1 | Fe+S
|
Combination reaction | ||||
| 2 | Cu（OH）2
|
Deconpostition reaction | ||||
| 3 | H2+CuO
|
Displacenent reaction | ||||
| 4 | HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 | Double deconposition reaction |
（2）根据以下要求，写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个：
分解反应：
置换反应：
化合反应：
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2
+
2=2
反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析下列反应属于氧化还原反应的是（填序号） ．
A．2Mg+O2═2MgO B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2KClO3
2KCl+3O2↑ D．CaCO3
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
Cu+H2O F．HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）根据上面的分析推理，对下列两种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当的概括．
化合反应： ．
分解反应： ．
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| 0 |
| Na |
| 0 |
| CI |
| +1 |
| Na |
| -1 |
| CI |
（1）根据化合价是否变化分析下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）
A．2Mg+O2═2MgO B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2KClO3
| ||
| △ |
| ||
E．H2+CuO
| ||
（2）根据上面的分析推理，对下列两种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当的概括．
化合反应：
分解反应：
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是
A．2Mg+O2
2MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3
2KCl+O2↑ D．CaCO3
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为
②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，由于加入锌粉的量不同，过滤后，固体和相应滤液的组成也不同．试推断有哪几种可能性，并将结果列入下表：
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（1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是
ACE
ACE
（填编号）．A．2Mg+O2
| ||
C．2KClO3
| ||
| △ |
| ||
E．H2+CuO
| ||
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
．②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，由于加入锌粉的量不同，过滤后，固体和相应滤液的组成也不同．试推断有哪几种可能性，并将结果列入下表：
| 固体 | 滤液中溶质 | |
| 可能性1 | ||
| 可能性2 | ||
| 可能性3 | ||
| 可能性4 | ||
| 可能性5 |
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+C12=2NaCl，Na、Cl元素的化合价分别发生了变化，其中反应前Na元素化合价为0价，反应后Na元素化合价为+1价，反应前Cl元素的化合价为 0价，反应后Cl元素化合价为-1价，Na为还原剂，C12为氧化剂．化合物BrFx与水按分子个数之比3：5发生氧化还原反应，其产物为溴酸（HBrO3）氢氟酸
（HF）、单质溴（Br2）和氧气．
（1）化合物BrFX中，x=
（2）该反应的化学方程式是
（3）此反应的氧化剂是
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（HF）、单质溴（Br2）和氧气．
（1）化合物BrFX中，x=
3
3
．（2）该反应的化学方程式是
3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑
3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑
（3）此反应的氧化剂是
BrF3
BrF3
，还原剂是H20和BrF3
H20和BrF3
．