铁粉、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸铜以及氯化钠都是初中化学中常见的物质．回答下列问题．
（1）沿海地区主要从海水中来获得氯化钠，请写出氯化钠的一种用途．
（2）氢氧化钠，氢氧化钙都属于碱，因为它们的溶液中都都含有（填离子符号）
（3）实验室有许多药品需要密封保存．下列药品需要密封保存的原因，
解释错误的是
A．浓盐酸──防止挥发     B．氢氧化钠──防止与二氧化碳反应
C．浓硫酸──防止吸水     D．氢氧化钙──防止与氧气反应
（4）如图所示，甲乙丙丁为上述7种物质中的四种，图中两圆相交的部分表示物质间反应的现象，则A处的现象为，其中丙与丁反应化学方程式为．

氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．
（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入 过量的氯化钙溶液，并不断振荡 过量的氯化钙溶液，并不断振荡	产生白色沉淀 产生白色沉淀	该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加 酚酞试液 酚酞试液	溶液变成红色 溶液变成红色	该氢氧化钠溶液已部分变质

【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入，充分反应后即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）．取10.0g待测样品，进行实验．

实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性；                b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；                  d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；    f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液   浓盐酸   浓硫酸        B．澄清石灰水   稀盐酸   稀硫酸
C．氢氧化钠溶液   稀硫酸   浓硫酸        D．浓硫酸  稀硫酸   氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是．
③若没有装置C，则会导致测定结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用．
（1）氢氧化钠在水中解离出的离子是______（填离子符号）．
（2）工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式______．
（3）航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是______．
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
（4）将一定量的氢氧化钠固体溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸铜溶液，完全反应后，得到沉淀4.9g．请计算：参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量比是______；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是______．