摘要：一般情况下.金属越活泼.与酸反应的速度越快.为了探究金属Mg.Zn.Fe与酸反应的快慢.某研究性学习小组设计了如下的实验. [实验步骤] ①取A.B.C三支试管.分别加入2 mL溶质质量分数相等的稀盐酸, ②分别加入足量的.大小相等的Mg.Zn.Fe三种金属片.立即把三个相同的气球分别套在各试管口上. [实验预测与分析] (1)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式: . (2)气球膨胀速度最快的是 . (3)该实验表明.实验室一般选用锌而不选用镁.铁制取氢气的主要原因是: . (4)步骤②是实验成功的关键.你认为在操作过程中小组成员之间应该: . 解析:答题时要结合金属活动性顺序来思考问题. 答案:(1)Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ (2)A (3)锌与酸反应的速率适中.容易控制(或镁与酸反应速率太快.而铁与酸反应速率太慢) (4)分工合作.团结协作等
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一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（见图）．
实验步骤
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
实验预测与分析
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：
（2）气球膨胀速度最快的是
（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
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实验步骤
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
实验预测与分析
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）气球膨胀速度最快的是
A
A
（填试管编号）．（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，而铁反应速度太慢）
锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，而铁反应速度太慢）
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一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验，实验步骤：
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
实验现象分析：
（1）比较后发现气球膨胀速度最快的是A试管，表明Mg、Zn、Fe三种金属中Mg最活泼，写出Mg与盐酸反应的化学方程式：______．
（2）实验室一般选用Zn而不选用Mg、Fe制取氢气的主要原因是：______．
（3）为使探究达到预想目标，实验过程中需要注意的关键操作是：______．
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一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．
[实验步骤]：
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
[实验预测与分析]
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：______．
（2）气球膨胀速度最快的是______（填试管编号）
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因______．
（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之应该______．
一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．
[实验步骤]
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相等的稀盐酸；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三种金属片，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
[实验预测与分析]
（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：______．
（2）气球膨胀速度最快的是______（填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：______．
（4）步骤②是实验成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：______．
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一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．
[实验步骤]
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相等的稀盐酸；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三种金属片，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
[实验预测与分析]
（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：______．
（2）气球膨胀速度最快的是______（填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：______．
（4）步骤②是实验成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：______．
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[实验步骤]
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相等的稀盐酸；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三种金属片，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
[实验预测与分析]
（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：______．
（2）气球膨胀速度最快的是______（填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：______．
（4）步骤②是实验成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：______．