摘要：32．CO和CO2的混合气体10g与足量灼热的氧化铜反应后.测得质量比原来增加4g.则原混合气体中CO和CO2的质量比为 .
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28、如图两装置都能用于气体体积的测定
请你回答：
（1）图I是为了测定空气中氧气的含量．物质A为
（2）实验室有一瓶CO和CO2的混合气体，小华同学计划用Ⅱ图装置粗略测定混合气体中CO的体积分数．其中B瓶装有足量的
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请你回答：
（1）图I是为了测定空气中氧气的含量．物质A为
红磷
；冷却至室温后打开止水夹，能观察到的现象是
水沿导管进入集气瓶，最后约停在刻度1处．
．（2）实验室有一瓶CO和CO2的混合气体，小华同学计划用Ⅱ图装置粗略测定混合气体中CO的体积分数．其中B瓶装有足量的
NaOH
溶液，反应的化学方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．实验结束后量筒中的水的体积约为
CO
气体的体积．将7.2克CO和CO2的混合气体缓缓通入足量灼热的氧化铜（假设反应进行完全），得到6.4克铜，并把反应后的气体全部通入足量的澄清石灰水中，会得到一种白色沉淀．求：
（1）原反应物中CO和CO2各多少克？
（2）白色沉淀的质量为多少克？
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（1）原反应物中CO和CO2各多少克？
（2）白色沉淀的质量为多少克？
空气是一种宝贵的自然资源．空气中主要含有氮气和氧气．如图所示装置，测定空气里氧气的含量．实验时先在集气瓶里加入少量水．做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸人瓶中并把塞子塞紧．待红磷熄灭后．发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹．烧杯中的水倒流进集气瓶中．液面上升到图中A的位置．（1）从上述实验现象可知：氧气约占空气总体积的1/5，氮气约为4/5．能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质，请写出其中两点：
①
②
（2）红磷燃烧的化学方程式是
（3）实验室有一瓶CO和CO2的混合气体，某同学计划用上图装置（无燃烧匙）测定该混合气体中CO和CO2的体积比．烧杯中应装入
取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入到足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，测得生成的沉淀和所取的混合气体的总质量相等．则原混合气体中碳原子和氧原子的个数比为（ ）
| A、1：1 | B、2：3 | C、153：28 | D、181：209 |
钢铁是使用最多的金属材料．（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与
氧气、水
氧气、水
发生化学反应的过程．铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜
铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜
．（2）将磁铁矿（主要成分是Fe3O4）冶炼成铁的化学方程式是
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
| ||
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
．生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当
| ||
降低
降低
（选填“升高”或“降低”）．（3）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO2的混合气体．现欲利用如图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞．
①检查装置的气密性．
甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器．当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是
甲、乙、丙装置内长导管口均有气泡冒出
甲、乙、丙装置内长导管口均有气泡冒出
．②分离CO和CO2的混合气体．
可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水．
步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；若乙装置中的现象是石灰水未变浑浊
石灰水未变浑浊
，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为浓硫酸
浓硫酸
．通过此步实验，分离出的气体是CO
CO
．步骤Ⅱ：关闭
a、d
a、d
，打开b、c
b、c
，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b．通过此步实验，即可分离出另一种气体．（4）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3 和Fe3O4．取29g的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀．由此分析，原样品可能是
BD
BD
（选填字母）．A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO和Fe3O4的混合物 D．Fe2O3和FeO的混合物．