氨气（NH₃）在通常状况下是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．
（1）实验室制取氨气可选用初中化学中制取的发生装置，理由是．
（2）氨气是一种显碱性的气体，为了证明氨气跟氢气一样（加热时）也是具有还原性的一种气体，实验装置如下图．

将氨气通入装有某种黑色粉末的玻璃管（A）中，加热，当黑色粉末全部转化成光亮的红色粉末时，U型管（B）的固体变成蓝色，同时集气瓶（C）中收集到一种无色气态单质X．实验测得数据如下表．

	实　　验　　前	实　　验　　后
黑色粉末+玻璃管	65.6g	59.2g
无水硫酸铜+U形管	100.8g	108.0g

回答下列问题：
①（A）中反应的化学方程式为．
②单质X用排水法收集的理由．
③取从（C）中排出的水1～2ml放入试管中，滴入1～2ml无色酚酞试液后，溶液呈色，这是由于．
④假若从b导管中排出的尾气中含有少量的氨气，除了用水处理的方法外，还可用溶液进行处理，避免氨污染空气．
⑤在此反应中，生成光亮的红色物质的质量为g．

小王同学对化学充满了兴趣，喜欢做各种实验．有一次他和其它同学对镁进行了一些研究：
【Ⅰ】他们用砂纸打磨掉表面灰黑色的物质，将其放入水中，未看到有明显的现象，改用酒精灯加热后，观察到表面有大量气泡，经验是氢气．他们又向溶液中滴加无色酚酞试液，发现酚酞变成红色，说明有产生．该实验表明化学反应的发生和速率与有关，许多物质的随温度的升高而增大．
【Ⅱ】该小组成员开始研究镁带表面的灰黑色物质，小王大胆提出了三个假设：
假设1该物质是MgO；假设2该物质是Mg（OH）₂；假设3镁可能会象铜一样生成碱式碳酸镁．
但其它同这立即否定了他的假设1和2，因为根据所学的知识MgO，Mg（OH）₂都是色固体．对于假设3，他们设计了如下方案

实验方案	实验现象	实验结论
		证明有CO32-
取样于试管，加热		证明有氢元素

【III】他们在取镁带表面灰黑色样品时感到比较困难，索性将表面发黑的镁带全部磨成粉末，放入干燥的硬质试管中加热，一段时间后，镁粉突然出现红热燃烧起来，反应停止后有少量黑色物质A粘在试管壁上，这黑色物质A中混有什么？他们查资料筛选出几条有价值的信息：
（1）2Mg+CO₂=2MgO+C； （2）C+2H₂SO₄（浓）=CO₂↑+SO₂↑+H₂O；（3）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓（白）+H₂O．
试分析A物质为，根据上述信息，他们又设计了下列实验，帮助他们完成实验报告：

实验方案	实验现象	实验结论
取反应后试管内样品，先滴加过量的 稀硫酸 稀硫酸	固体部分溶解
再 加热 加热  （填一具体的实验操作）	黑色固体全部溶解

【Ⅳ】为验证碳和浓硫酸反应的三种产物，应将气体通过下列三种试剂（假设每步均完全）即：
气体→→→；
（现象依次为）、、
【V】该兴趣小组的同学进一步又查出胃药碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg₂（OH）₂CO₃、Mg₄（OH）₂（CO₃）₃、Mg₅（OH）₂（CO₃）₄等．小红同学为确定碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：

实验步骤（1）按图组装置后，首先进行的操作是．E处干燥管内盛放的药品是，其作用是．
实验步骤（2）称取样品31g，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g．
实验步骤（3）打开活塞，关闭，缓慢鼓入空气数分钟．
实验步骤（4）关闭活塞，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体为止．
实验步骤（5）打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为89.4g，U型管D的质量为87.9g，则该碱式碳酸镁的化学式为．
【Ⅵ】小明认为其化学式可用Mgx（OH）₂（CO₃）y表示，根据化合价规律，x和y的关系是，写出该物质分解的方程式：
小明设计了两套方案（忽略装置中原来的气体）
方案I：只测定分解后生成的水，连接方案是A→C→B，则C中盛放的药品是，B中盛放的药品是
方案II：只测定分解生成的CO₂的质量，连接方案是A→C→B→C，则B中的药品是，最后连接的C中的药品是
请你设计出更简单的实验方法．

若取样品7.88克，方案I测得生成水0.36g，方案II测得生成CO₂ 3.52g，请你选择实验数据，通过计算得出碱式碳酸镁的化学式．