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（1）若A、B混合，有白色沉淀产生，则C为______；
（2）若A、B混合，有气体放出，则C为______：
（3）若A、B混合，无任何现象，则C为______；
（4）上述（1）中发生的反应基本类型属于______反应．
（1）若A、B混合，有白色沉淀产生，则C为
（2）若A、B混合，有气体放出，则C为
（3）若A、B混合，无任何现象，则C为
（4）上述（1）中发生的反应基本类型属于
（1）若A、B混合，有白色沉淀产生，则C为；
（2）若A、B混合，有气体放出，则C为：
（3）若A、B混合，无任何现象，则C为；
（4）上述（1）中发生的反应基本类型属于反应． 查看习题详情和答案>>
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| |
| 温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3
| ||
氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物。请按要求回答下列一系列相关的问题。
（1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是 （ ）
A．固体烧碱要密封存放
B．生石灰长期在空气中放置会变质
C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
D．铁制品放在潮湿空气中会生锈
（2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 物质 | 橘子 | 泡菜 | 葡萄 | 玉米粥 |
| pH | 2．9～3．5 | 3．0～4．0 | 3．5～4．5 | 6．8-8．0 |
（3）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题。
A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因。
B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？
C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式。
（4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的 就能将它们一次性鉴别出来；
（5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应。实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀。请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是 。
（6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
A．现要配制9％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g；
B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？
C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10 g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？
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