摘要：4．电解水的实验证明水是由氧元素.氢元素组成的.至于每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的是根据更精确的实验测定的.即纯净物的化学式不是凭空臆造的.而是通过精确的实验测定出来的．下面通过一道例题说明推断水的化学式的思路. 例1 水氢气+氧气 已知体积比:2∶1 已知标况密度:0.0899g/L 1.429g/L 氢.氧元素质量比: 氢.氧原子个数比:∶= 解 设水的化学式H2xOx．根据实验测定水式量为18.可得 2x×1+16x=18 ∴x=1 故化学式H2O 例2 关于水的组成的正确叙述是( ) A．水由氢气和氧气组成． B．水由氢元素和氧元素组成． C．水是由一个氢分子和一个氧原子构成． D．水是由两个氢元素和一个氧元素组成． 分析 水的化学式为H2O.关于水的组成可以从宏观和微观两个角度分析．故B.对D.错．D.错在元素只讲种类不讲个数．水是由水分子构成的.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.故A.C.均错． 解答 选B. [难题巧解点拨] 例1 阿伏加德罗曾经总结出一条定律:在同温同压下.同体积的任何气体都含有相同 的分子数.下图是电解水的简易装置 (1)电源的A为 极.B为 极.事先向水中加入少量NaOH的目的是 ． (2)C试管中收集到的气体是 .用 检验,D试管中收集到的气体是 .可用 检验,C.D中两种气体的分子个数比为 . (3)根据上述实验事实可以得出.水是由 组成． 分析 本题为实验推断题.解题的突破口是C.D试管中气体的体积.因为D试管中收集气体的体积大约是C试管中的2倍.所以D试管中收集到的气体是H2.C试管中是O2.由此进行逆向推理.可判断A为正极.B为负极．由于C.D试管中两种气体的体积比为1∶2.根据阿伏加德罗定律.相同状况下.气体的体积比等于分子个数比.所以C.D两种气体的分子个数比也为1∶2． 解答 (1)正.负.增强水的导电性 (2)氧气.带火星的木条,氢气.点燃的木条,1∶2 (3)氢元素和氧元素 例2 已知某种化合物R由氢.氧两种元素组成.对这种化合物进行测定可知:化合物中氢元素的质量分数为5．88%.相对分子质量为34.请通过计算写出化合物R的化学式． 分析 相对分子质量就是各元素的相对原子质量和原子个数的乘积之和． 解答 设R的化学式为HxOy．依题意.两种元素的质量比 由①可知 由②可知.x=2.y＝2.故R化学式H2O2． [命题趋势分析] 近年中考或竞赛中不断涌现的新题型--信息题．题干中内容是课本中没有介绍的新信息.需要迁移课本所学知识进行解题． [典型热点考题] 例1 在H2O和H2O2(双氧水.又名为过氧化氢)中相同的是( ) A.氢元素的质量分数 B.相对分子质量 C．元素种类 D．氢氧原子个数 分析 将水和双氧水的有关项目比较如下: H2O H2O2 H% ×100% ×100% 相对分子质量 18 34 元素种类 H.O H.O 氢.氧原子个数 2+1 2+2 解答 选C 例2 过氧化氢(H2O2)可以按下式进行分解:H2O2H2O+O2.关于它的叙述正确的是( ) A．过氧化氢由氢气.氧气组成 B．每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成 C．过氧化氢分解过程中.它的分子破裂成原子.氧原子.氢原子不可再分 D．过氧化氢中本来就有氧气 分析 本题需迁移水的组成.水通电分解等有关知识解题．过氧化氢从宏观上看由氢.氧两种元素组成.从微观上看每个H2O2分子由2个氢原子和2个氧原子构成.过氧化氢是纯净物.只存在H2O分子.而没有氧气存在.所以A.B.D均错．H2O2在MnO2的催化作用下分解．分解过程中.H2O分子破结成氢原子和氧原子.2个氢原子和1个氧原子结合成1个H2O分子.许多H2O分子聚集成水.2个氧原子相合成1个氧分子.许多O2分子聚集成氧气.所以C.正确． 解答 选C. [同步达纲练习]

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