摘要：2．实验室用加热KClO3和MnO2的混合物制取O2.在这一过程中.MnO2在固体混合物中的质量分数变化情况.与时间(t)的函数关系.正确的是( )
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实验室用KClO3和MnO2混合加热制取O2，反应特中若混入少量有机物杂质易发生危险．若用过氧化氢的水溶液（俗称双氧水）和二氧化锰（作催化剂），可在常温下制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑．
请回答：
（1）上述两个反应的反应类型都属于
（2）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为
（3）用H2O2和MnO2制取O2比用KClO3和MnO2在加热下制取O2，其主要优点是
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请回答：
（1）上述两个反应的反应类型都属于
分解
分解
反应；O2的收集方法是排水集气法或向上排空气法
排水集气法或向上排空气法
．（2）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为
1：16
1：16
．（3）用H2O2和MnO2制取O2比用KClO3和MnO2在加热下制取O2，其主要优点是
节能、安全
节能、安全
．实验室用KClO3和MnO2混合加热制取O2，反应特中若混入少量有机物杂质易发生危险．若用过氧化氢的水溶液（俗称双氧水）和二氧化锰（作催化剂），可在常温下制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 
2H2O+O2↑．
请回答：
（1）上述两个反应的反应类型都属于________反应；O2的收集方法是________．
（2）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为________．
（3）用H2O2和MnO2制取O2比用KClO3和MnO2在加热下制取O2，其主要优点是________．
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实验室用KClO3和MnO2混合加热制取O2，反应物中若混入少量有机物杂质易发生危险．若用过氧化氢的水溶液（俗称双氧水）和二氧化锰（作催化剂），可在常温下制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑．请回答：
（1）上述两个反应的反应类型都属于______反应；O2的收集方法是______．
（2）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为______．
（3）用H2O2和MnO2制取O2与用KClO3和MnO2在加热下制取O2相比，其主要优点是______，______
（4）水分子的比例模型是：
，H2O2分子的比例模型是：
．则表示H2O2分子中氧原子的球是______球（选填“大”或“小”）．构成氧原子的粒子有______等．
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实验室用氯酸钾KClO3和二氧化锰MnO2混合物加热制取O2，有以下操作；
①将药品放入试管，并将试管固定在铁架台上； ②检验装置的气密性；③酒精灯加热； ④用排水集气法收集O2； ⑤熄灭酒精灯；⑥将导管移出水槽；
正确的实验操作顺序是（写序号）______．
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①将药品放入试管，并将试管固定在铁架台上； ②检验装置的气密性；③酒精灯加热； ④用排水集气法收集O2； ⑤熄灭酒精灯；⑥将导管移出水槽；
正确的实验操作顺序是（写序号）______．
实验室用KClO3和MnO2混合加热制取O2，反应物中若混入少量有机物杂质易发生危险．若用过氧化氢的水溶液（俗称双氧水）和二氧化锰（作催化剂），可在常温下制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑．请回答：
（1）上述两个反应的反应类型都属于______反应；O2的收集方法是______．
（2）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为______．
（3）用H2O2和MnO2制取O2与用KClO3和MnO2在加热下制取O2相比，其主要优点是______，______
（4）水分子的比例模型是：
，H2O2分子的比例模型是：
．则表示H2O2分子中氧原子的球是______球（选填“大”或“小”）．构成氧原子的粒子有______等．
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（1）上述两个反应的反应类型都属于______反应；O2的收集方法是______．
（2）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为______．
（3）用H2O2和MnO2制取O2与用KClO3和MnO2在加热下制取O2相比，其主要优点是______，______
（4）水分子的比例模型是：
，H2O2分子的比例模型是：
．则表示H2O2分子中氧原子的球是______球（选填“大”或“小”）．构成氧原子的粒子有______等．