摘要：例题:按核电荷数的增加.依一定规律将1-18号元素顺次排列成下表. 运用所学的核外电子排布的初步知识.据表填空． 最外层电子数 电子层数 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ O 一 二 三 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar (1)在化学反应中.第Ⅰ纵行的元素比较容易 电子,第Ⅵ纵行的元素比较容易 电子.都通常达到8个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的 数 (2)从原子结构方面看:同一横行的元素具有相同的 数,同一纵行的元素具有相同的 数． (3)在表中和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为 和 .3种阳离子的离子符号是 . . . 分析 按核电荷数递增顺序.画出1-18号元素的原子结构示意图.详见课本P59图3-16所示的示意图．通过比较这些元素的原子结构示意图即可解答有关问题． 解答 (1)失去,得到,最外层电子数 (2)电子层,最外层电子
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按核电荷数的增加，依一定规律将1～18号元素顺次排列成下表，运用所学的核外电子排布的初步知识，根据元素周期表填空：
(1)在化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易________电子；第Ⅵ纵行的元素比较容易________电子．可见元素的化学性质主要取决于原子的________数．
(2)从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的________数；同一纵行的元素具有相同的________数．
(3)在表中和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为________和________，三种阳离子的离子符号是________、________、________．
阅读下表，回答下列问题：
从中不难发现，氯、溴、碘最外层电子数相同．随着核电荷数的增加，你还发现了哪些关于氯、溴、碘的规律．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
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| 元素名称 | 元素符号 | 结构示意图 | 单质的化学式 | 单质的颜色和状态 | 密度（g/cm3） | 沸点/℃ | 熔点/℃ |
| 氯 | Cl |  |
Cl2 | 黄绿色气体 | 0.003 | -34.6 | -101 |
| 溴 | Br |  |
Br2 | 深红棕色液体 | 3.1 | 58.9 | -7.2 |
| 碘 | I |  |
I2 | 紫黑色固体 | 4.9 | 184.4 | 113.5 |
（1）
单质的颜色逐渐加深
单质的颜色逐渐加深
；（2）
单质的状态由气态逐渐变为液态和固态
单质的状态由气态逐渐变为液态和固态
；（3）
单质的沸点逐渐升高
单质的沸点逐渐升高
；（4）
单质的密度逐渐增大
单质的密度逐渐增大
；（5）
单质的熔点逐渐升高
单质的熔点逐渐升高
；（6）
电子层逐渐增加
电子层逐渐增加
．23、下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信
请完成以下填空：
（1）铝原子的最外层电子数是
（3）原子序数为17和14的元素组成化合物的化学式
（4）写出由上表中元素形成的AB2型的化合物的化学式：
（5）请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系
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请完成以下填空：
（1）铝原子的最外层电子数是
3
．（2）核电荷数为12元素名称是
镁
．（3）原子序数为17和14的元素组成化合物的化学式
SiCl4
．（4）写出由上表中元素形成的AB2型的化合物的化学式：
MgCl2
、CO2、SiO2
．（5）请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系
同一周期中随着核电荷数的增加最外层电子数依次增加（只要言之有理即给分）
（任写一条）
下表是元素周期表的一部分| 周期 |
族 | |||||||
| IA | 0 | |||||||
| 一 | 1 H 1.008 |
ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.003 |
| 二 | 3 Li 6.941 |
4 Be 9.012 |
5 B 10.8l |
6 C 12.01 |
7 N 14.0l |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
| 三 | 11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.06 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
镁
镁
；Be元素的相对原子质量为9.012
9.012
．（2）相对原子质量为28.09的元素属
非金属
非金属
元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质稳定
稳定
；O 与S元素化学性质相似的原因为原子的最外层电子数相同
原子的最外层电子数相同
．（3）表中不同种元素最本质的区别是
A
A
（填字母）．A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
（4）如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第
三
三
周期．（5）从11Na-18Ar你可总结出的一条规律是
核电荷数依次增加
核电荷数依次增加
．依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）在图中硫元素的核电荷数z=
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，符号为
（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？（至少写两个）
（4）现有质量相等的铜、锌、铁三块金属，原子个数由多到少的顺序是
（5）已知原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（用a、b表示 ）
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（1）在图中硫元素的核电荷数z=
16
16
；氯元素的最外层电子数Y=7
7
（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是F
F
．（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，符号为
Mg2+
Mg2+
．该粒子的核外电子排布与Ne
Ne
元素的原子核外电子排布相同．（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？（至少写两个）
（4）现有质量相等的铜、锌、铁三块金属，原子个数由多到少的顺序是
Fe＞Cu＞Zn
Fe＞Cu＞Zn
．（5）已知原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（用a、b表示 ）
12
| b |
| a |
12
．| b |
| a |