（2005?防城港）广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g  ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解  ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
方案Ⅲ：①称取石灰石样品lO g②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量）  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
根据上述回答问题：
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
（2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
CaCO₃ 

高温  .

CaO+CO₂↑
100         56
x         6.04g

100

x

=

56

6.04g

   x=lO．78g 
CaCO₃%=

10.78

10

×100%=107.8%
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是，正确的计算结果是．
（3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是（填序号）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的（填序号）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥    D．稀盐酸不应加足量
（5）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）

某化学研究性学习小组参加社会实践调查得知：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了图1制备（NH₄）₂SO₄ 的工艺流程．
   上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄

【讨论交流】
（1）操作a的名称是，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要．
（2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为．
（3）图中操作b应怎样进行呢？
查阅资料：图2是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	70.6	73	75.4	78	81	85	88	？	95	98	103

下列说法正确的有．
①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；
②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和
③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发，使溶液浓缩的方法
④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
【拓展研究】该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
【查阅资料】下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．

指标 项目	优等品	一等品	合格品
外观	白色结晶， 无可见机械杂质	无可见机械杂质
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
【观察外形】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
【试验探究】按图3所示装置进行实验）
（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH₃，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
（2）烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种
盐，写出化学方程式．
【定量研究】取68g硫酸铵化肥样品于烧瓶中，等充分反应后，盛放稀硫酸的烧杯中增重17g，通过计算推知硫酸铵化肥品质指标为（实验误差忽略不计）请列出计算过程．
【交流讨论】甲同学认为：应在实验装置A、B之间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能（填“偏高”或“偏低”）．