1．下列各项表达式正确的是

A．O^2－的结构示意图：              B．Na₂S的电子式：

C．乙烯的结构简式：C₂H₄           D．氮分子的结构式：

2．物质发生化学变化时：①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量　⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是

A．①②③⑤       B．①②⑤       C．②⑤⑥       D．①④⑤⑥

3．从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实

结论

①

SO₂的水溶液可以导电

SO₂是电解质

②

将燃烧的镁条放入CO₂中能继续燃烧

还原性：Mg＞C

③

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N

④

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液中一定有NH₄⁺

A．③④          B．②④             C．①②            D．全部

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1L浓度为1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

5．下列叙述正确的是

A．22.4L的水在标准状况下是1mol

B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH ＞ 12

D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

6．.2008年夏季奥运会将在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O₃+6P    3P₂O₅+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是

A．反应中红磷是氧化剂   

B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C．“火药”中的红磷可以用白磷代替     

D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

7．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A．银氨溶液    B．新制氢氧化铜悬浊液    C．石蕊试液    D．碳酸钠溶液

8．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．无色溶液中：K⁺、H⁺、SO₃^2-、MnO₄^- 

B．的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、AIO₂^- 

C．能使pH试纸变红的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

D．含有大量Fe³⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、I^-、SCN^-

9．某些化学键键能数据如下：

化学键

H―H

C1―Cl

H―Cl

键能

436

243

431

则下列热化学方程式不正确

A．H₂(g)+ Cl₂(g)HCl(g)；= -91.5

B． H₂(g)+ Cl₂(g)2HCl(g)；= -183

C．H₂(g)+ Cl₂(g)HCl(g)；= +91.5

D．2HCl(g)H₂(g)+ Cl₂(g)；= +183

10．下列离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO­­₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓+NH₃?H₂O+ H₂O

B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺===Ca²⁺+2H₂O

C．钠与水反应：Na+2H₂O===Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

11．用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1^－、Br^－、Na^＋、Mg^2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是

A．铅蓄电池放电时，溶液的PH值变小

B．铅蓄电池负极的反应式为：Pb ―2e^－+SO₄^2― = PbSO₄

C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

D．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是 H⁺

12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ 2c(CO₃^2－)

C．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合：  

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液： 

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第29题为选考题，考生根据要求做答。

13．（8分）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它

们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

⑴若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

① B属于           分子(填“极性”或“非极性”)，电子式为     ；

②4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式                                       ；

⑵若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

    ① 写出A溶液→B的离子方程式                           ；

    ② 写出A和B的溶液反应的离子方程式                             

14．（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

⑴红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：　　　　　　　　　　　　　。

⑵A、B、H的化学式：A　　　　　　，B　　　　　　　　，H　　　　　　　。

⑶①H₂O₂分子的电子式                       

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：                         。

⑷写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　。

15.（8分） 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=                        。