2009年福建省晋江市季延中学

理科综合测试(二)

第I卷(必考)

相对原子质量(原子量):H 1  N 14  O 16    S 32    Ca 40   Cu 64

本卷共18小题,每小题6分,共108分。

一、选择题(本题共12小题。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。)

1.用洋葱鳞片叶表皮制备临时装片,用来观察植物细胞的质壁分离和复原现象变化。下列有关实验操作和结果的叙述,正确的是(    )

    A.将装片在酒精灯上加热后,再观察细胞质壁分离现象

    B.在盖玻片一侧滴入清水,细胞吸水膨胀但不会破裂

    C.用不同浓度的硝酸钾溶液处理细胞后,均能观察到质壁分离复原现象

    D.当质壁分离不能复原时,细胞仍具正常生理功能

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2.下图表示有氧呼吸过程,下列有关说法正确的是(    )

A.①②④中能量数值最大的是②       B.③代表的物质名称是氧气

C.产生①②的场所是线粒体           D.部分原核生物能完成图示全过程

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3.下图甲、乙表示水稻两个品种,A、a和B、b表示分别位于两对同源染色体上两对等位基因,①~⑦表示培育水稻新品种的过程,则下列说法错误的是(    )

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    A.①→②过程简便,但培育周期长     B.①和⑦的变异都发生于有丝分裂间期

C.③过程常用的方法是花药离体培养   D.③→⑥过程与⑦过程的育种原理相同

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4.下列关于生态系统结构与功能的说法错误的是(    )

A.在农业生产中,过度耕作导致分解者有氧呼吸加强,这是温室效应加剧的一个原因

B.在食物链中,每一个营养级的能量都有一部分流向下一个营养级

C.竞争和捕食是生态系统中两种重要的种间关系

D.在生态系统中,生产者不一定都能进行光能自养代谢

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5.将植物横放,测量根和茎生长素浓度与其生长状况的关系如甲图所示。则曲线上P点最可能对应于乙图中的位置是(    )

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A.a       B.b       C.c         D.d

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6.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是

A.变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂与水发生了水解反应

B.家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,制得有较强杀菌能力的消毒液

 C.过氧乙酸可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性

D.家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品

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7.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如右图所示),一定没有沉淀生成的是

 

X

Y

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Z

A

NO2

SO2

BaCl2

B

NH3

O2

Al2(SO4)3

C

NH3

CO2

CaCl2

D

CO2

SO2

CaCl2

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8、有Fe2+ 、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是

A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1

B、还原产物是NH4+

C、若有1molNO3参加还原反应,则转移8mol电子

D、若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+− e=Fe3+

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9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO、Cl

B.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+

C.有NO3存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+Br

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D.在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中:Na+、S2、AlO2、SO32

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10.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

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A.23g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B.1 L2 mol?L-1的MgCl2 溶液中含Mg2+数为2NA

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C.标准状况下,11.2L SO3所含分子数为0.5NA

D.室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA

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11、要证明某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是

A.甲:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的

B.乙:用加热的方法可除去K NO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的

C.丙:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的

D.丁:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的

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12、巴豆酸的结构简式为CH3―CH=CH―COOH。现有  ①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2―丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是

    A、只有②④⑤    B、只有①③④     C、只有①②③④      D、只有①②③④⑤    

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二、选择题(本题包括6小题,每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)

13.如图所示,光在真空和介质的界面MN上发生偏折,那么下列说  法正确的是 (    )                                                        

A.光是从真空射向介质

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B.介质的折射率为1.73

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C.光在介质中的传播速度为1.73×108 m/s

D.反射光线与折射光线成60°角

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14.如右图所示,A、B两物体的质量分别为m和2m,中间用轻弹簧相连,A、B两物体与水平面间的动摩擦因数均为μ,在水平推力F作用下,A、B两物体一起以加速度a向右做匀加速直线运动。当突然撤去推力F的瞬间,A、B两物体的加速度大小分别为(    )

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    A.            B.

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    C.       D.

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15.一列简谐波某时刻的波形如右图中实线所示。经过0.5s后的波形如图中的虚线所示。已知波的周期为T,且0.25s<T<0.5s,则  

    A.当波向+x方向传播时,波速等于10m/s

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B.不论波向x轴哪一方向传播,在这0.5s 内,x=1m处的质点M通过的路程都相等

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    C.当波沿+x方向传播时,x=1m处的质点M和x=2.5m处的质点N在这0.5s内通过的路程相等

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    D.当波沿-x方向传播时,经过0.1s时,质点M的位移一定为零

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16.如图所示,实线表示在竖直平面内匀强电场的电场线,电场线与水平方向成α角,水平方向的匀强磁场与电场正交,方向垂直纸面向里,有一带电液滴沿斜向上的虚线做直线运动,与水平方向成β角,且α>β,则下列说法中错误的是(    )

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    A.液滴一定做匀变速直线运动

    B.液滴一定带正电

    C.电场线方向一定斜向上

    D.液滴有可能做匀速直线运动

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17.如图所示,赤道上随地球自转的物体A、赤道上空的近地卫星B、地球的同步卫星C,它们的运动都可视为匀速圆周运动,比较三个物体的运动情况,以下判断正确的是(     )

A.三者的周期关系为TA­­TBTC

    B.三者向心加速度的大小关系为aAaBaC

    C.三者角速度的大小关系为ωA<ωC<ωB

       D.三者线速度的大小关系为υ<υC<υB

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    A.一起匀速运动

    B.一起加速运动

    C.A加速,B减速

    D.A加速,B匀速

 

 

 

第Ⅱ卷必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题,共157分。

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19.(18分)

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(1)如图(甲)所示,用包有白纸的质量为1.00kg 的圆柱棒替代纸带和重物,蘸有颜料的毛笔固定在电动机上并随之转动,使之替代打点计时器当烧断悬挂圆柱棒的线后,在圆柱棒竖直下落的过程中,毛笔就在圆柱棒面上的纸上画出记号,如图(乙)所示,设毛笔接触棒时不影响棒的运动.测得记号之间的距离依次为 26.0mm41.0mm56.0mm71.0mm86.0mm101.0mm ,已知电动机铭牌上标有“ 1500r/min”字样,由此研究圆柱棒的运动情况 ①毛笔画相邻两条线的时间间隔 T =               ________s ,图(乙)中的圆柱棒的           (选填“左”或“右”)端是悬挂端.②根据图(乙)所给的数据,计算毛笔画下记号C 时圆柱棒下落的速度Vc=         m/s , 圆柱棒竖直下落的加速度a =          m/s2.

(2)小王同学对黑箱(图甲)中一个电学元件的伏安特性进行研究.通过正确测量,他发现该元件两端的电压Uab(Uab=Ua-Ub)与流过它的电流 I 之间的变化关系有如下规律:

编号

Uab/V

I/mA

1

0

0

2

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0.245

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0.15

3

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0.408

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0.25

4

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0.650

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0.60

5

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0.705

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1.70

6

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0.725

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4.25

7

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0.745

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7.50

①当-15V <Uab<0时, I 近似为零.

②当 Uab≥0时,U ab和 I 的实验数据见右表.

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①在答题卡的图乙中画出Uab≥0时该元件的伏安特性曲线,

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②若将此黑箱接入图丙所示的电路中,并在该电路的 cd 两端输入图丁(a)所示的方波电压信号Ucd.请在答题卡的图丁(b)中定性画出负载电阻R上的电压信号Uef的波形.

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③根据上述实验事实,该元件在导电性方面具有的特性是         

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20.(15分)如图1所示,两根足够长的直金属导轨MNPQ平    行放置在倾角为θ的绝缘斜面上,两导轨间距为LMP两点间接有阻值为R的电阻。一根质量为m的均匀直金属杆ab放在两导轨上,并与导轨垂直。整套装置处于磁感应强度为B的匀强磁场中,磁场方向垂直斜面向下,导轨和金属杆的电阻可忽略。让ab杆沿导轨由静止开始下滑,导轨和金属杆接触良好,不计它们之间的摩擦。

(1)由ba方向看到的装置如图2所示,请在此图中画出ab杆下滑过程中某时刻的受力示意图;

(2)在加速下滑过程中,当ab杆的速度大小为v时,求此时ab杆中的电流及其加速度的大小;

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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21.(19分)航天飞机是能往返于地球与太空间的载人飞行器。利用航天飞机,可将人造卫星送入预定轨道,可将物质资运送到空间站,也可以到太空维修出现故障的地球卫星。试根据你所学的知识回答下列问题:

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(1)当宇航员要对圆形轨道上运行的卫星进行维修时,须调整航天飞机的速度,使之与卫星的速度基本相同,若某次维修作业中,宇航员发现航天飞机的速度计显示飞机的速度为7.5km/s,则待维修的卫星离地的高度h为多大?已知地球半径R=6400km,地球表面重力加速度g=9.8m/s2.

(2)航天飞机着陆时是无动力滑翔的,着陆后当航天飞机的速度减速至54km/h时,其尾部弹出减速伞,以使航天飞机迅速减速。弹开减速伞后在跑道上滑行的距离若为200m,求这一过程中航天飞机的平均加速度。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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22.(20分)如图在Oxy平面内,MN与x轴平行,M点坐  标为(0.6L),在MN和x轴之间有平行于y轴的匀强电场和垂直于Oxy平面的匀强磁场,y轴上离坐标原点4L的A点处有一电子枪,可以沿x轴正方向射出速度为v0的电子(质量为m,电荷量为e),如果电场和磁场同时存在,电子将做匀速直线运动。如果撤去电场,只保留磁场,电子将从x轴上距坐标原点3L的C点离开磁场,不计重力的影响,求:

   (1)磁感应强度B和电场强度E的大小和方向;

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   (3)电子通过D点时的动能。

 

 

 

 

 

 

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23、(15分)短周期中的A、B、C、D、E 5种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成微粒个数比为1┱1的离子化合物。

(1)C的元素名称为          

(2)A、B元素形成化合物B2 A 4,其结构式为                  

B2 A 4空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是KOH溶液,放电时生成B2和水,则该燃料电池的负极反应式为                                     

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(3)D、E元素可组成化合物甲,用石墨为电极电解含0.2 mol甲的水溶液时,阳极的电极反应式为                                 ,阴极区溶液的pH将       (填升高、降低或不变)

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(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7。将0.2mol?L−1的X溶液与0.1mol?L−1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性。请判断:

①X的化学式为                     ,Y的化学式为                   

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为

                                                    

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24、(14分)Ⅰ、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:

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某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得

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BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = +571.2 kJ?mol-1     ①

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BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= +226.2 kJ?mol-1     ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为            

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⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=          

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[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

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⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ?mol-1

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

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0.020

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0.010

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0.008

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0.007

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0.007

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0.007

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Ⅱ、在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

 

 

 

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________________

       已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。

(2) 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。

(3) 为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。

    a、及时分离出NO2气体        b、适当升高温度

    c、增大O2的浓度             d、选择高效的催化剂

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25、(16分)已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素,D为气体单质,A焰色反应呈紫色(通过蓝色钴玻璃),E为黑色粉末,在下述转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。

 

 

请回答:

(1)A的化学式为                ;B的化学式为        

(2)已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应,产生一种黄绿色气体X,某校化学兴趣小组为研究该气体的性质,设计下图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。

c

E

固体

 

 

NaCl

溶液

 

NaOH

溶液

 

Na2S

溶液

 

 

b

a

 

 

 

 

①加入药品前,检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是:用止水夹夹住c处,向分液漏斗中加水,打开                   ,一段时间后若发现                                  ,则气密性良好;

②写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式                                      

③实验过程中,观察到装置Ⅳ中出现淡黄色沉淀,其主要反应的离子方程式为

                                            

④实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为在(选填装置序号)          之间,还需添加洗气瓶,该装置的作用是                                    

(3)气体X能与溶液B反应,生成气体D,写出反应的化学方程式                 

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26.Ⅰ.(16分)

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1.实验步骤

(1)先测定植物的呼吸作用强度,方法步骤是:

①甲乙两装置的D中都放入               ,装置乙作对照。

②将装置甲、乙的玻璃钟罩                处理,放在温度相同的环境中。

③30分钟后分别记录甲、乙装置红墨水滴移动的方向和刻度。

(2)测定植物的净光合作用强度,方法步骤是:

①甲、乙两装置D中放入                                                         

②把装置甲、乙放在                                                            

③30分钟后分别记录甲、乙两装置红墨水滴移动的方向和刻度。

(3)实验操作30分钟后,记录甲装置红墨水滴移动情况:

 

 

实验30分钟后红墨水滴移动情况

测定植物呼吸作用

甲装置

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         (填左或右移)1.5厘米

乙装置

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右移0.5厘米

测定植物净光合作用

甲装置

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         (填左或右移)4.5厘米

乙装置

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右移0.5厘米

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2.实验分析:

假设红墨水滴每移动1┩,植物体内的葡萄糖增加或减少1g。那么该植物的呼吸作用速率是        g/小时;白天光照15小时,一昼夜葡萄糖的积累量是        g。(不考虑昼夜温差影响)

Ⅱ.(10分)2008年10月,海南省部分市县发生了霍乱疫情。霍乱是霍乱弧菌引起的烈性传染病,霍乱弧菌主要通过污染水源或鲜鱼、贝壳类食物而引起烈性肠道感染,它产生的霍乱肠毒素导致小肠液过度分泌,严重者上吐下泻,导致脱水和代谢性酸中毒,甚至休克死亡。患过霍乱的人可获得长久的免疫力,再感染的较为少见。有研究小组做了以下实验。

向健康正常的实验小鼠注射毒性弱霍乱菌苗,这些小鼠感染后没有发病。四天后,对实验小鼠注射毒性极强的霍乱弧菌制剂,一段时间后实验小鼠全部正常生活。

请分析回答下列问题:

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(1)实验中毒性弱的霍乱菌苗进入小体内,使体内产生了相应的免疫活性物质,该过程曾出现下图        (填A或B)所示的现象。

(2)写出与图B中5的产生有关的所有细胞名称:

                                         

(3)实验二中向实验小鼠第二次注射毒性极强的霍乱弧菌制剂后没有发病,但会在实验小鼠体内发生一系列重要的生理反应,其中主要的是                        。你认为要使实验更具说服力,应补充的实验操作是                                       

(4)要防止霍乱病的发生和传染,你可做到的是                                 

 

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27.(14分)兔子的毛色有灰色、青色、白色、黑色、褐色等,控制毛色的基因在常染色体上。其中,灰色由显性基因(B)控制,青色(b1)、白色(b2)、黑色(b3)、褐色(b4)均为B基因的等位基因。

(1)兔子不同毛色基因b1、b2、b3、b4 的根本来源是____________________,该现象说明该变异的特点之一是_________________。遗传时B与b1、b2、b3、b4之间遵循_____________定律。

(2) 已知b1、b2、b3、b4之间具有不循环但有一定次序的完全显隐性关系(即如果b1对b2显性、b2对b3显性,则b1对b3显性)。为探究b1、b2、b3、b4之间的显性关系,有人做了以下杂交试验(子代数量足够多,雌雄都有):

甲:纯种青毛兔×纯种白毛兔→F1为青毛兔

乙:纯种黑毛兔×纯种褐毛兔→f1为黑毛兔

丙:F1青毛兔×f1为黑毛兔

请推测杂交组合丙的子一代可能出现的性状,并结合甲、乙的子代情况,对b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系做出相应的推断:

①若表现型及比例是                    ,则b1、b2、b3对b4显性,b1、b2对b3显性,b1对b2显性(可表示为b1>b2>b3>b4,以下回答问题时,用此形式表示)

②若青毛┱黑毛┱白毛大致等于2┱1┱1,则b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系是                   

③若黑毛┱青毛┱白毛大致等于2┱1┱1,则b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系是                   

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(3)假设b1>b2>b3>b4。若一只灰色雄兔与群体中多只不同毛色的纯种雌兔交配,子代中灰毛兔占50%,青毛兔、白毛兔、黑毛兔和褐毛兔各占12.5%。该灰毛雄兔的基因型是         

 

选考部分

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28. [物理----选修3―3] (每小题6分,共12分。每小题只有一个选项符合题意。)

(1)关于气体的状态参量,下列说法中正确的是___________

A.温度由气体分子热运动的平均速度决定

B.体积就是气体所有分子体积的总和

C.压强是由于气体分子的重量所产生的

D.压强在数值上就等于气体对单位面积器壁的压力

(2)对于一定量的理想气体,下列情况:①温度、体积均不变而压强增大  ②压强、温度均不变而体积减小  ③体积不变,压强随温度升高而增大  ④温度不变,压强随体积增大而减小。哪些是可能发生的?______________

A.①②          B.②③           C.③④           D.①④

 

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29. [物理----选修3―5](每小题6分,共12分。每小题只有一个选项符合题意。)

(1)下列说法正确的是(    )

A.α射线与γ射线都是电磁波

B.β射线为原子的核外电子电离后形成的电子流

C.用加温、加压或改变其化学状态的方法都不能改变原子核衰变的半衰期

D.原子核经过衰变生成新核,则新核的质量总等于原核的质量

(2)车厢停在光滑的水平轨道上,人持枪站在车厢后面,向前壁发射一颗子弹。设子弹质量为m,出口速度v,车厢和人的质量为M,则子弹陷入前车壁后,车厢的速度为(  )

A.mv/M,向前             B.mv/M,向后

C.mv/m+M),向前       D.0

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30.(物质结构与性质)(13分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。

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(1)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示,请改正图中错误:                   

(2)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:             

                                         

                                                    

(3)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔点/K

1266

1534

183

解释表中氟化物熔点差异的原因:                                              

                                              

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(4)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结合w或Cu(I)(I表示化合价为+1)时,分别形成a和b:

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①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有        键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较a中X和w、b中X和 Cu(I)微粒间相互作用力的差异是                                                

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31.(有机化学基础)(13分)青霉素是常用抗生素, 其结构可表示为:

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不同品种青霉素的结构简式中,R-为不同的基团。

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(1)阿莫西林是一种常用青霉素,它的结构简式中R-为

  ① 阿莫西林分子中显酸性的官能团是               (填名称)。

  ② 下列关于阿莫西林的说法中,正确的是          (填标号)。

     A.是高分子化合物              B.属于芳香烃

     C.分子式为C16H19O5N3S         D.可与FeCl3溶液发生显色反应

(2)青霉素G(C16H18O4N2S)是一种天然青霉素,其结构式中的R-为含苯环的烃基,

R-的结构可能有        种。

(3)青霉素G在一定条件下可发生如下反应:

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① 青霉素G中R-的结构简式为                          

② A→C反应的化学方程式是                                           

    反应类型是                       。        

③ D在加热条件下与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是:                                               

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32.(10分)【现代生物科技专题】

下图是利用多种生物工程技术获得转基因牛的基本操作流程,请分析回答:

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(1)流程A和B分别指                              。A过程应保证发育到         阶段,才能进行B操作。

(2)农场放牧要考虑环境承载力,牛粪可以用于沼气生产,它们分别应用了生态工程的

___________________和_____________________原理。

2009年福建省晋江市季延中学理科综合测试(二)

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一、选择题:选对的给6分,选错的得0分。

1.B    2.D    3.B    4.B   5.D

6.A    7.D    8.A    9.D   10.D    11. C    12.D

二、选择题:全部选对的给6分,选对但不全的给3分,有选错的得0分。

13.BC   14.C   15.A    16.A   17.D   18.AC

19.(1)(12分)①0.04   左;    ② 1.215     9.375

(2) (6分)

 

.  

   

 

 

 

③ 单向导电性

20. (15分)(1)如图所示:(3分)

(2)当ab杆速度为v时,感应电动势E=BLv,(2分)

此时电路电流     (2分)

ab杆受到安培力(3分)

根据牛顿运动定律,有

  (3分)

解得   (2分)

21.(19分)

  

22.(20分)

解:(1)只有磁场时,电子作圆周运动,

轨迹如图所示,利用几何作图,O’是其圆心,

  (2)只有电场时,电子从MN上的D点离开电场,如图所示,设D点横坐标为x

  

  (3)从A点到D点,电场力做正功,由动能定理得:

23、(共15分)(1)氧(1分)

(2)                      (2分);N2 H 4−4e +4OH= N 2 +4H2O(2分)

(3)2Cl−2e=Cl2↑(2分),升高(2分);

(4)①NH4Cl(或NH4NO3)(2分),NaOH;(2分)

②c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)或c(NO3)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

(2分)

 

 

24、(14分,每空2分)

Ⅰ、 ⑴ S2- + H2OHS- +OH- ;HS- + H2OH2S +OH-

⑵ 2.7×10-3 ;    ⑶ +172.5 ;

Ⅱ、(1)K=;   放热。     (2)1.5×10-3mol/(L?s)。     (3) c。

25.(16分)(1)KClO3(2分)…     H2O2(2分)

②MnO2+4H++2Cl     Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)… 

③S2+Cl2=S↓+2 Cl (2分) 

 ④II 与 III(1分)

除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)(2分)…

(3)Cl2+H2O2   2HCl+O2…(2分)

26.Ⅰ.(每空2分,共16分)

1.(1)①NaOH溶液   ②遮光

(2)①NaHCO3溶液,装置乙作对照 ②光照充足、温度相同的环境中

(3)左、右

2.4    84

Ⅱ.(每空2分,共10分)

(1) B   

(2)吞噬细胞、T细胞、B细胞、浆细胞(效应B细胞)(写全才得分)

(3)体内快速产生大量抗体

未经免疫的大小、体质大致一致的小鼠注射等量的毒性极强的霍乱弧菌制剂

(4)不吃未煮熟的鱼类和贝壳类食物(或不生吃),或接种霍乱疫苗(答对1点即给分)

27.(每空2分,共14分)

(1)基因突变   不定向的   基因分离

(2) ①青毛┱白毛大致等于1┱1;   ②b1>b3>b2>b4       ③b3>b1>b2>b4  

(3)Bb4

28.(1)D  (2)C   

29. (1)C  (2)D

 

30.(共13分)

 (1)   ⑧应为黑色。(2分)

(2)燃烧时,电子获得能量,从内层轨道跃迁到外层轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态,随即跃迁回原来轨道,并向外界释放能量(光能)。(3分)

  (3)   NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,所以NaF与MgF2远比SiF4要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径,所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度,故MgF2的熔点大于NaF。(3分)

 (4)  ①σ(2分)

②a中X和w微粒间的相互作用力为氢键,b中X和 Cu(I)微粒间的相互作用力为配位键。 (3分)

31.(共13分)(1)① 羧基、羟基(酚羟基)(2分)         ② CD(2分)

(2)4         (2分)

(3)①                                         (2分)

②(2分)酯化(取代)反应(1分)  ③                     

32.(10分)【现代生物科技专题】

(1)早期胚胎培养(受精卵培养)      胚胎移植      囊胚(桑椹胚)

(2)协调与平衡原理   物质循环再生原理

 

 

 

 

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