1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是                                               （    ）

    A．2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂ 　         B．

    C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O= 4Fe(OH)₃↓　    D．CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是                                         （    ）

A．失去电子的反应是还原反应             B．失去电子的物质是还原剂

C．发生氧化反应的物质是氧化剂      D.作氧化剂的物质不能是还原剂

3．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是                            （    ）

    A．化合反应         B．置换反应        C．分解反应         D．复分解反应

4．下列反应不属于氧化还原反应的是                                            （    ）

      A. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑；               B．CuCl₂+2NaOH==Cu(OH)₂↓+2NaCl

    C．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑            D．3CO+Fe₂O₃ ==2Fe+3CO₂

5．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素                          （    ）

    A．化合价降低为零                    B．一定被还原

    C．可能被氧化，也可能被还原        D．一定被氧化

6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑ ，在该反应中水的作用是                         （    ）

    A．还原剂                                            B．氧化剂            

    C．既是氧化剂又是还原剂                   D．既不是氧化剂又不是还原剂

7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂和该金属的氧化物。已知NO₂和O₂的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将                                                           （    ）

A．无法确定          B．升高          C．不变              D．降低

8．在3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为         （    ）

A．2∶1             B．1∶2            C．3∶1             D．1∶3

9．苹果汁中含有Fe²⁺，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有                                                     （    ）

       A．还原性               B．氧化性               C．碱性                   D．酸性

10．已知 2Fe^3＋ +2I^－ ＝2Fe^2＋ +I₂    　　　2Fe^2＋ +Cl₂ ＝2Fe^3＋ +2Cl^－

则有关离子的还原性由强到弱的顺序为                                      （    ）

A．Cl^-＞Fe²⁺＞I^- 　                                 B． Fe²⁺＞I^-＞Cl^-   

C．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-                                      D．Fe²⁺＞Cl^-＞I^-

11．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是                                   （    ）

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原的本质是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．金属单质在化学反应中一定作还原剂    

12．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是           （    ）

  A．SO₂+H₂O= H₂SO₃                   B．Cl₂+ H₂O=HCl+HClO

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂                 D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

13．高空大气层中O₂吸收紫外线后可变成臭氧(O₃)，O₃可按下式分解：O₃ = O₂ + O，O₃

又和大气污染物NO发生反应，NO　+ O₃ == NO₂+ O₂ ， NO₂ + O = NO + O_{2 ，}最后

结果2O₃ = 3O₂。从反应过程和最终产物判断NO起的作用是                 （    ）

A．氧化剂      B．还原剂       C．催化剂       D．中间产物

14．对于该反应TiCl₄+4Na    4NaCl+Ti，下列说法正确的是                      （    ）

     A．该反应说明钠是强还原剂，可用来冶炼金属

     B．该反应的条件是TiCl₄熔融状态或水溶液中

     C．Ti是氧化产物

     D．若有4个Na原子参加反应，电子的转移数为4e^―

15．已知反应3Cl₂+6NaOH===5NaCl+NaClO₃+3H₂O下列说法不正确的是          （    ）

       A．Cl₂既是氧化剂也是还原剂             B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍

C．氧化剂和还原剂的质量比是1:5     D．NaCl是还原产物,NaClO₃氧化产物

16．在一定条件下发生如下反应：

 2KClO₃+I₂     2KIO₃+Cl₂，则下列推断正确的是                              （    ）

   A．该反应属于置换反应                      B．该反应中KClO₃被还原为Cl₂

   C．该反应中还原剂为KClO₃                                  D．该反应中氧化剂为I₂

17． (6分)在H⁺、Mg²⁺ 、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、I^-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。

18．（8分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na₂CO₃溶液吸收步骤①中产生的CO₂ (转化为Na₂HCO₃)；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟Na₂CO₃溶液反应。

（1）生产过程中没有涉及到的化学反应类型是______________________________

（2）该厂生产过程中涉及的物质有：①煤②纯碱③小苏打(NaHCO₃)④烧碱⑤二氧化碳⑥消石灰.下列叙述中正确的是_________

A．起始原料是①②                        B．起始原料是②⑥

C．最终产品是④⑤                        D．最终产品是③④

（3）该厂生产过程的优点可能有__________

①排放的气体对大气无污染.  ②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用.  ③无高温作业

（4）写出④反应的反应方程式_______________________

19．（6分）在KClO₃+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________

20．（5分）写出符合下列条件的化学方程式：

（1）一种单质还原一种化合物的一种元素：

_____________________________________________.

（2）一种单质氧化一种化合物的一种元素：

_____________________________________________.

（3）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素：

_____________________________________________.

（4）一种非金属单质还原一种氧化物

______________________________________________

（5）一种氧化物还原另一种氧化物

______________________________________________

21．（4分）已知过氧化氢（）中氧呈现价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，推测 参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？

__________________________________________________________________

22．（8分）根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂回答下列问题。

（1）氧化剂__________，还原剂____________

（2）反应中转移电子数是______

（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________

（4）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是__________g。

23．(9分)取含MnO₂的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl₂（标准状况），求

（1）这种软锰矿石中MnO₂的百分含量。

（2）被氧化的HCl为的质量。