2009届高三化学各地月考试题汇编：
元素周期律和周期表
1．(常州市新桥中学09高三10月考)下列事实不能作为实验判断依据的是（ B ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
2．(常州市新桥中学09高三10月考)下列排列的顺序正确的是（ B ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K
③碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞Li OH ④结合质子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
3. ( 重庆南开中学09高三9月考)（18分）（1）有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
①用化学符号填空：
B的结构式 ，C的电子式 。
②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
。
（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
①丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为： 。
②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。
③在一定条件下，甲与
反应的化学方程式是
。
④丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。
⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点 （填“高”或“低”）。
4. ( 重庆南开中学09高三9月考)（13分）某核素R原子核内中了数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为
，用X射线研究其固体表明，在边长为
的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4价，在溶液中
稳定，而R的+4价化合物具有强氧化性，可将NO氧化为
，氧化物
其性质与
有些类似。请回答：
（1）R原子的摩尔质量为 （取整数）。
（2）R元素的核电荷数为 ，处于周期表中第 周期 族，其元素符号为 。
（3）溶液中不存在
，假若能使少量加到
溶液中，是否会发生反应？
若“否”，其原因为： 。
若“是”，其离子反应方程式： 。
（4）因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。已知与足量的反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为：
。
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5．(北京明光中学2008年9月高三教学检测) (12分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；
（2）写出反应①的化学方程式___________ _________；
（3）写出反应④的离子方程式_____________
_______；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极：_______________ _____ 阴极：____________ __________
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）
答案：⑴第四周期、第Ⅷ族
⑵8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe
⑶ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
⑷阳极：3O22－－6e－＝3O2↑；阴极：2Al3+＋6e－＝2Al
（5）①②
6. (09福建安溪八中高三化学第一次月考)有A、B、C三种常见的短周期单质，A为自然界中最硬的单质，B可与冷、浓硫酸发生钝化，C为淡黄色的固体。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液显强酸性；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图，请回答：
(1)写出C元素的原子结构示意图__________,写出戊的电子式__________;
(2)乙溶液呈强酸性的原因_________________________（用电离方程式表示）；丙溶液呈碱性的原因____________________________；（用化学反应方程式表示）
(3)写出有关反应的离子方程式
①乙溶液＋丙溶液→丁_________________________________________
② 己溶液＋丙溶液→丁___________________________________________
答案：(1)
（2分） Na＋[:
::]2－Na＋ (2分)
(2)NaHSO4=
Na+H＋＋SO42－(2分)， Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH (2分)
(3)①2H＋＋CO32－= CO2↑＋H2O (3分)；
② 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋3CO2↑(3分)
7．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是
A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol
C．( A－N)mol D．(A－N＋m)mol
8．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)下列叙述中，正确的是
A．金刚石是碳的一种同位素
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水
D．O2－半径比F－的大
9．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
10．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
11．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3＋离子浓度(mol/L)为
A．
B． C．
D．
12．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是
A．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
B．在一定条件下，将
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH
D．以上方法均可采用
13．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)下列说法中，正确的是
A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数
B．VII A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
14．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是
A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY
15．(10分)左下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。
(1)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。
(2)写出C 单质的电子式 。
(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如右上图所示转化
其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式) ； K的溶液与足量的B的某种氧化物反应的化学方程式为 ； 一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为 。
16．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考) (12分)X、W、Y、Z、V代表原子序数依次减小的五种短周期主族元素，它们满足以下条件：X原子L层电子数是其最外层电子数的2倍；W原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子；Z是自然界含量最多的元素；V元素形成的化合物种类是所有元素中最多。请填空：
(1)X元素的原子结构示意图为 ，X的最高价氧化物形成的晶体属于 晶体(填“分子”、 “原子”、“离子”或“金属”)。
(2)Y、Z两元素形成的氢化物中较稳定的是 (填化学式)。
(3)X、W、Y、Z、V五种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)；
(4)W、Z和V可组成一种化合物，其原子个数比为2∶3∶1，该物质的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ；由W、Z和V也可组成另一种化合物，其原子个数比为1∶2∶l ，该化合物的结构简式为 。
答案： （1）
（3）Al（OH）3（1分）
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（2分）
或NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
AlN（1分）
17．(东北育才中学2008～2009学年度高三年级第一次模拟) (12分)
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全主族元素边界
(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物
写出其化学式 ，
(3)元素乙是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，写出工业上制金属乙的化学方程式___________________
(4)化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物B等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2 mol?L－1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液。请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式______________________。
答案：
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与R2-可发生如下反应：
+2R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是 （ D
）
(2分) 
(2分) 
，
。直线型。 （2）水分子间有氢键，使沸点升高。
CO2↑+ 4 NO2↑+2H2O
(3)
离子键，极性共价键
；
；(2)r(F-)>r(Al3+)；(3)①⑤；(4)
。
（3）①解： 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）
