2009届高三化学第二轮限时训练理综化学（6）         

班级         姓名        得分           

教师点评:                                           

 

6．下列叙述中正确的是

A．22．4L氧气中必然含有6.02×10²³个氧分子

B．同温同压下,原子数均为6.02×10²³个的氢气和氦气具有相同的体积

C．0.50mol的硫酸钠中含有6.02×10²³个钠离子

D．1.0L浓度为1.0mol?L^－1的一元酸溶液中含有 6.02×10²³个氢离子

7．20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是

A．Mg和Al                      B．Al和Fe

C．Fe和Zn                       D．Zn和Cu

8．下列说法中正确的是

A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子

B．非极性分子中一定没有极性键

C．离子晶体中一定没有共价键

D．分子晶体中一定没有离子键

9．在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为

Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂

下列该电池的电极反应正确的是

A．负极反应为Zn-2e^－=Zn²⁺

B．负极反应为Zn+2H₂O-2e^－= Zn(OH)₂+2H⁺

C．正极反应为2MnO₂+2H⁺+ 2e^－=2MnOOH

D．正极反应为2MnO₂+2H₂O + 2e^－=2MnOOH+2OH^－

10．下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是

A．分子式为C₁₂H₁₆O₂

B．有3种不同结构的苯乙酸丁酯

C．既能发生加成反应,又可发生取代反应

D． 在酸、碱溶液中都能发生反应

11．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO₂气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是

A．a-a′→d-d′→e                  B．b-b′→d-d′→g

C．c-c′→d-d′→g                  D．d-d′→c-c′→f

12．已知和两种离子的电子层结构相同，则a等于

A．b+m+n                          B．b+m-n

C．b-m+n                           D．b-m-n

13．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式①XYZ₃、②X₂YZ₂、③X₂YZ₃、④X₂Y₂Z₂、⑤X₂Y₂Z₄、⑥X₄Y₂Z₂中，并非都存在的一组分子是

A．①②       B．④⑥      C．③⑤      D．②④

26．（15分）1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ?mol^－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：

（1）生成水煤气的热化学反应方程式是                           ；

（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是                           ；

（3）温度过高或过低对合成氨的影响分别是                           ；

（4）由氨生成HNO₃的各步反应的化学方程式是                           ；

（5）某化肥厂由NH₃制备HNO₃，进而生产硝铵（NH₄NO₃）。假设由NH₃氧化生成HNO₃的总产率是85%，而HNO₃和NH₃完全反应生成NH₄NO₃。列式计算：

①从NH₃制取NH₄NO₃过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；

②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH₄NO₃的量。

27．（15分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A         ，E         ，I           ；

（2）反应①的化学方程式是                                           ；

反应②的化学方程式是                                           ；

（3）J与盐酸反应的化学方程式是                                    ；

反应后的溶液与D反应的化学方程式是                                   。

28．（15分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

阳离子

K⁺       Ba²⁺       Ag⁺        Mg²⁺       NH₄⁺       Na⁺

阴离子

SO₄^2－     SO₃^2－     CO₃^2－     AlO₂^－

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

（1）取该粉末，加水后得到无色透明溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。

排除的离子

排除的依据

 

 

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

肯定存在的离子

判断依据

 

 

 

排除的离子

排除的依据

 

 

（3）尚待检验的离子及其检验方法

尚待检验的离子

检验方法

 

 

29．（15分）A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示：

根据框图回答下列问题；

（1）B的结构简式是                      ；

（2）反应③的化学方程式是                                           ；

（3）上述转换中属于取代反应的是                      ；（填写反应序号）

（4）图中与E互为同分异构体的是           ；（填化合物代号）。图中化合物带有的含氧官能团有            种；

（5）C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是                           ；

（6）I的结构简式是               ；名称是               。

 

 

 

 

 

 

 

 

6．C    7．B    8．D    9．D    10．B    11．C    12．A    13．A

26．（15分）（1）C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），△H = +131.4 kJ ?mol^－1

（2）合成氨是体积减少的反应，加大压力有利于平衡向生成氨的方向移动

（3）温度过低反应速率慢；合成氨为放热反应，温度过高反应向氨分解的方向进行

（4）4NH₃+5NO4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

（5）①中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数为

②可生产NH₄NO₃   100kg×46%×=216kg

27．（15分）（1）Fe₂O₃； Al₂O₃； AlCl₃

（2）2Al+NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂；   3Fe+4H₂OFe₃O₄+3H₂

（3）Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+FeCl₃+4H₂0；   2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

28．（15分）

（1）

排除的离子

排除的依据

NH₄⁺

Ag⁺、Mg²⁺

由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味

碱性溶液中无沉淀生成

（2）

肯定存在的离子

判断依据

AlO₂^－

CO₃^2－    

加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解

加酸后有无色无味气体逸出

 

排除的离子

排除的依据

Ba²⁺

SO₃^2－ 

有CO₃^2－ 存在时原溶液无沉淀

酸化后逸出的气体没有刺激性气味

（3）

尚待检验的离子

检验方法

K⁺、 Na⁺

SO₄^2－

焰色反应

酸账溶液中滴加BaCl₂溶液，是否有白色沉淀生成

29．（15分）

（1）

（2）

 

（3）④⑦⑧

（4）H；4

（5）2CH₃CH=CH₂+2H₂O CH₃CH(OH)CH₃+CH₃CH₂CH₂OH

（6）CH₃CH₂COOCH(CH₃)₂；丙酸异丙酯