2009届高三化学各地月考试题汇编：
氧化还原反应
1. (杭州儒林?育英高复学校9月考)（8分）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。
(2)Au；Na2S2O3。
(3)
(4)1∶4。
2．下列关于反应类型的关系正确的是 （C）
3．(杭州儒林?育英高复学校9月考)R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（A）
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
4.(杭州儒林?育英高复学校9月考)．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （A ）
A．5∶3 B．5∶
5．(杭州儒林?育英高复学校9月考)下列叙述中，正确的是 （ D ）
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
6．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考) (12分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固
体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，
滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得
到深紫色的针状KMnO4。
请回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 (2分)；
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 (2分)；
(3)若用2．
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na
式是 (2分)；
(5)上述制得的KMnO4产品0．
KMnO4的纯度。
答案．(1)
(2)
(3) 根据(1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式：
3MnO2 2KMnO4
3×87 2×158
2．
m(KMnO4)=2×158×2．
(4) 
(5) 根据(4)中的化学方程式：
2KMnO4 5Na
2×158 5×134
m(KMnO4)
0．
m(KMnO4)=2×158×0．
KMnO4纯度=(0．
7．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考)下列叙述正确的是
A．复分解反应不一定不是氧化还原反应
B．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应
C．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子
D．离子反应一定是复分解反应
8．(四川南充市2009高三9月考)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应:
，在相同条件下
也能发生类似的反应，其最终产物是( C )
A．
B．
C．
D．
9．(09届盐城高三9月联考)U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解： UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是（B）
A．+4
B．+
10．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( A )
A 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
11. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子｡又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是( B )
A、1
B、
12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．H
13．常温下，在下列溶液中一定能存在的离子组是( C )
A. 撒入铝粉能产生H2 的溶液中：Na+、 Mg2+、 Cl-
B. (NH4)2Fe(SO4)2 的水溶液中：H+ 、NO3- 、K+
C. c(H+)/c(OH-) = 10-10的溶液中：Na+ 、AlO2- 、Br-
D. 水电离产生的c(OH-) = 10-10ml/L 的溶液中：NH4+ 、K+ 、ClO-
14．（10分）近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管
常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学
方程式为：
C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀）→ CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为 。
答案.(每空2分)(1)
(2) K2Cr2O7 CO2 (3).A (4).6.02х1023
15．(09山东潍坊高三检测)工业上由二氧化锰制备KMnO4可分两步进行：①二氧化锰与氢氧化钾共熔后通入O2：
 |
2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O；②电解锰酸钾溶液：
 |
2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH。
下列叙述正确的是 （ D ）
A．在反应②中K2MnO4作氧化剂
B．每生成1mol KMnO4共转移6mol电子
C．第②步电解时，阴极周围溶液的pH减小
D．第②步电解时，KMnO4在阳极区生成
16．(重庆市五区2009届高三联考)（4分）过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上用作外科消毒剂。
（1）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水具有 （选字母）性。（选择：A．氧化性 B．还原性 C．酸性）
（2）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去，此时双氧水表现出 （选字母）性。（选择：A．氧化性 B．还原性 C．酸性）
（3）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为 。
答案（1）A （1分） （2）B （1分） （3）PbS + 4H2O2 ＝ PbSO4 +4H2O
17．(重庆市五区2009届高三联考)工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+
SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（B）
A．2 ：1
B．1 ：
18．(黄冈中学2009届高三九月月考)发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为（A）
A．1∶2 B．2∶
19．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(CD )
A、1：6 B、6：1 C、1：5 D、5：1
20.（原创）xR2++yH++O2 mR3++nH2O中，对m和R2+、R3+判断正确的是(C )
A、m=4，R2+是氧化剂 B、2m=y，R3+是氧化剂
C、m=4，R2+是还原剂 D、m=
，R3+是还原剂
21.已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是( A)
A、氧化性Fe3＋＞I2＞S B、氧化性I2＞S＞Fe3＋
C、还原性Fe2＋＞I－＞H2S D、还原性Fe2＋＞H2S＞I－
22.有关氧化还原反应实质的说法正确的是( A)
A.是否有元素的电子转移 B、是否有元素的化合价变化
C、是否有氧元素参加 D、是否有原子重新组合
23.下列说法正确的是 (C )
A、复分解反应可能是氧化还原反应
B、化合反应都不是氧化还原反应
C、分解反应不一定是氧化还原反应
D、没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应
24．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(D )
A、N2O+4H2==2NH3+H2O
B、2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C、I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D、4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
25．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：
2KClO3
+ H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4
+ 2CO2↑+ 2H2O
下列说法正确的是( A )
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2 是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移
26．“绿色化学”越来越受到人们的重视和欢迎，下列可以看作绿色氧化剂的是(C )。
A．氯水 B．浓盐酸 C．双氧水 D．硝酸
27．已知：①向KMnO
晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl
溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO
＞Cl＞Fe3+＞ I
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实试验①生成的气体不能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝
D．实试验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
28．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（ ）
A．KClO3(加MnO2催化剂，加热) B．KMnO4(加热)
C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热)
29．下列叙述正确的是( B)
A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应
C．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示
30.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(B )
I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－
31．①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠， 1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是( C)
A．上述物质都有发生了氧化还原反应
B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子
C．质量增加的情况是①>③>④>②
D．质量增加的情况是②>①>③>④
32、（10分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：
__C+__K2Cr2O7 +__H2SO4 →__CO2+__K2SO4+__Cr2(SO4)3 +__ H2O
(1) 配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目
(2) 上述反应中氧化剂是______ __(填化学式) 被氧化的元素是____ ____(填元素符号)。
(3) H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)
(A) 氧化性 (B) 氧化性和酸性 (C)酸性 (D)还原性和酸性
(4) 若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____ ____L。
答案
（2）K2Cr2O7（2分）， C（2分） （3）C （2分） （4）4.48L（2分）
33．（8分）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2 、MnO4－、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 →O2。
⑴该反应应选择的酸是： （填序号）。
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸。
⑵该反应中发生还原反应的过程是： → 。
⑶写出该反应配平的离子方程式：
。
⑷如果上述反应中有6.72L（S.P.T.）气体生成，转移的电子数为 mol。
(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2+H2O = A + NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
答案．⑴ C （1分）
⑵ MnO4- → Mn2+ （1分）
⑶2MnO4- + 5H2O2 +6H+ → 2Mn2+ + 8H2O +5O2↑ （2分，未配平的扣1分）
⑷ 0.6 （2分）
(5)KHCO3（1分）H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性（1分）