2009届高三化学各地月考试题汇编：碱金属（1）

1．(常州市新桥中学09高三10月考)（10分）将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设分解产生的与

反应完后，再与反应．

　　（1）当剩余固体为，排出气体为，时，的值为________．

　　（2）当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为________．

　　（3）当时，剩余固体为________，排出气体为________．

　　（4）当排出的和为等物质的量时，则的值为________．

解析：题中涉及化学反应如下：

　　　　①

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　　（1）当剩余固体为，排出气体为、时，因为没有NaOH生成，水未与反应．将方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　　（2）当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，所以有水与反应．假设反应后无生成，将方程式①×2＋②＋③得：

　　由方程式可知此时．因为有水生成，所以

　　（3）当时，由2讨论可知：剩余固体为、NaOH、；排出气体为．

　　（4）当排出的和为等物质的量时，依方程式讨论有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　设反应的的物质的量为x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依题意有：　

　　所以，反应中消耗的物质的量为：，用去的物质的量为：

　　所以，

2．(常州市新桥中学09高三10月考)（14分）现有NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物，为了测定x值，革同学采用如下装置进行实验：

  ⑴ A的装置的作用是___________________________________。

⑵    B的装置的作用是 _____________________________。

⑶    C的装置的作用是 _____________________________。

⑷若在试管A中装入和的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，通过计算求x值。

3．(常州市新桥中学09高三10月考)（12分 ）现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，其中C的溶液为碱溶液，焰色反应均呈黄色，且四种物质中间存在如下反应关系：

①                   ②

③ +H₂O                     ④

   试推断：A是        B是        C是       D是           。  （写化学式）

写出③的化学方程式:                                        

答案：  A:Na₂CO₃     B:NaHCO₃     C:NaOH       D:CO₂

         或  A:Na₂SO₃     B:NaHSO₃     C:NaOH       D:SO₂

的化学方程式:（4分其它各2分）

3 NaOH+2CO₂====NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O 其他答案正确均给4分

4．(常州市新桥中学09高三10月考)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是    (   D  )

A．甲<乙<丙<丁     B．丁<甲<乙<丙      C．甲=丁<乙=丙      D．丁<甲<乙=丙

5．(福建莆田四中09高三第二次月考)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ D  ）

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

    C．最后变成碳酸钠粉末

    D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

6．(福建莆田四中09高三第二次月考)等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(  C  )

A．Na₂CO₃                                             B．Na₂O₂     Na₂CO₃

C．NaOH     Na₂CO₃                            D．Na₂O₂    NaOH    Na₂CO₃

7．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是                              

A．Na₂O                   B．Na₂O₂             C．Na₂O和Na₂O₂           D．Na₂O₂和NaO₂

8．(湖南长郡中学2009届高三第三次月考) (15分)已知A、B、C是三种常见的固体化合物，焰色反应均显黄色，其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。另A、B、C、D之间含有如下的转化关系：（部分物质未写出）

（1）写出物质的化学式：

     A               、  B               、  C               。

（2）写出A、B按物质的量之比为1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：

                                                                       。

（3）写出溶质E与足量CO₂反应的离子方程式：                            。

答案

    （1）A、NaOH     B、NaHCO₃     C、Na₂O₂

    （2）NaOH + NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O

    （3）CO₃^2- + CO₂ + H₂O =2HCO₃^―

9．(湖南长郡中学2009届高三第三次月考)下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，不正确的是

A．对热稳定性：Na₂CO₃ >NaHCO₃              B．常温时水溶性：Na₂CO₃ >NaHCO₃

C．与稀盐酸反应的快慢：Na₂CO₃ >NaHCO₃  D．相对分子质量：Na₂CO₃>NaHCO

10．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的

NaOH固体、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是

  A．加入的NaOH质量一定最小

  B．加入的Na₂O₂和Na₂O的物质的量之比为1：1

  C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同

D．加入的NaOH、Na₂O₂、Na₂O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2

11．（14分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1） 只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）__________________；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）___________________；

A．IV比III复杂

B．IV比III安全

C．IV比III操作简便

D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行　　

（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________________；

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为___________________       ；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为___________________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子         。

答案

（1）II（1分）　　

（2）2NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑（1分）

CO₂+Ca(OH)₂== CaCO₃↓+H₂O（1分）    D （2分）

（3）NaHCO₃　（1分）

（4）①Ca²⁺ + OH^? + HCO₃^? CaCO₃↓ + H₂O（2分）　 ②Na₂CO₃（2分）　　

取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO₃^2?（四个要点“操作、试剂、现象、结论”每项1分，缺一即扣1分）

12．将2 mol NaHCO₃和一定量Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，150 ℃下所

得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是(   C  )。

A．n=l             B．l＜n＜2             C．2≤n＜4           D．n≥4

13．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，

若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（　A　）。

   A．大于2c mol/L                           B．等于2c mol/L

   C．小于2c mol/L                           D．在c mol/L∽2c mol/L之间

14．（江苏省口岸中学2008年秋学期高三年级第二次月考）NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：

Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃?nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO₃样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO₂气体）

盐酸体积(mL)

8

15

20

50

x

120

150

生成CO₂体积(mL)

0

112

224

896

2240

2240

2240

试求：

（1）当加入盐酸后，生成CO₂体积不再增加时，x的最小值为            。

 （2）未变质前NaHCO₃的质量。

（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。

答案

（1）110 (3分)

（2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O +CO₂ ↑

c(HCl)== 1.0mol/L(2分)

原样品中n(NaHCO₃)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol

原样品中NaHCO₃的质量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g  (1分)

（3）依据题意，样品A中含有NaHCO₃和Na₂CO₃?nH₂O

设样品A中NaHCO₃和Na₂CO₃?nH₂O 的物质的量分别为a和b

则a＋b=2240 ml/22400 mL/mol

   a+2b=0.11 mol 

a=0.090mol         b=0.010mol

n(H₂O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol

     =0.03 mol  (2分)

Na₂CO₃?nH₂O为Na₂CO₃?3H₂O，物质的量为为0.010mol

NaHCO₃为0.090mol  (2分)

答：样品A中含有0.090mol NaHCO₃，0.010mol Na₂CO₃?3H₂O。

15．(哈尔滨五中2009届高三9月考) (6分)已知固体混合物A由NaHC0₃、KHC0₃、MgC₃、CaC0₃四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：

  (1)取A与足量的盐酸反应

  ①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有             种。

  ②若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是        ；         ；         。(可以不填满，也可以补充)

  (2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.Og，则n(A)=             mol．

答案

(1)①6  ②MgCO₃，NaHC0₃；KHC0₃，CaC0₃

(2)O.200

16．(哈尔滨五中2009届高三9月考)在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和

碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为(  D  )             

   A．10.6g        B．60.6g         C．2.86g        D．89.2g

17．(哈尔滨五中2009届高三9月考)在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H₂和CO组成的混

合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产

物通过足量的Na₂0₂粉末，使Na₂0₂粉末增重的质量为(  B  )                               

   A．等于6.72g           B．小于6.72g         C．大于6.72g        D．无法计算

18．(哈尔滨五中2009届高三9月考)50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过

量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结

论是  (  D  )

   A．氯离子只有一部分参加反应             B．氟离子只有一部分参加反应

   C．氟化银难溶于水                       D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成19．(重庆市五区2009届高三联考)在空气中久置而不易变质的物质是（C）

A．过氧化钠       B．硅酸钠溶液       C．纯碱           D．亚硫酸钠

20．（10分）(1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到VmL气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000mol•L^-1的盐酸30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答：

①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。

②丙操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是           。

③若V=168mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及质量填在下表(表格可不填满也可补充)：

成  分

质量/g

(2)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^-的含量时常以CrO₄^2-为指示剂，这是因为AgCl比Ag₂CrO₄更____溶的缘故。

答案．（11分）

(1)①三处(2分)      ②浅红色或红色变成无色，且在半分钟不褪色(1分)

③(每空1分，共6分)

成  分

Na₂O

Na

Na₂O₂

质量/g

0.31g

0.23g

0.39g

(2)小(1分)    难 (1分)

21．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)（10分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，进行如下实验：

（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。

（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行）

（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x＋y＝VmL/22400mL?mol^―1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x＋y＝__________。由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的质量分数。

答案

（1）Na₂CO₃（2分）（2）（3分）

（3）原子守恒（2分）×2（3分）

22．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2molCO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是（  BD ）

A．溶质只有Na₂CO₃    　　　  B．c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)

C．c(OH^－)＞c(HCO₃^－)           D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

23．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)下列离子方程式正确的是（  B  ）

A．少量金属钠投入水中：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

B．60 mL 1 mol?L^―1纯碱溶液与20 mL 2 mol?L^―1胆矾溶液混合（无气体放出）：

       3CO₃^2－＋2Cu²⁺＋2H₂O＝2HCO₃^－＋Cu₂(OH)₂CO₃↓

C．向H₂O中投入少量Na₂¹⁸O₂固体：2H₂O＋2¹⁸O₂^2－＝4¹⁸OH^－＋O₂↑

D．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

24．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，

放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ C ）

A．O₂和H₂的混合气体　　　               B．1.12 L H₂　　　

C．大于1.12 L H₂　　　                    D．小于1.12 L气体

25．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)下列物质的保存方法正确的是（C ）

①少量金属钠保存在冷水中  　　　　　②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中

③少量金属钾保存在煤油中                    ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中

⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中   ⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

A．②③④　               B．③④⑥　            C．③④                   D．①③④

26．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练) 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ D）

A．H₂         B．CO        C．CH₃OH        D．C₂H₅OH

27．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ D）

A．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，应通入过量的CO₂气体

C．Na₂O₂ 粉末(Na₂O)，将混合物在空气中加热

D．Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)，加入适量的Ba(OH)₂溶液，过滤

28．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A

B．1L2mol?L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋数为2N_A

C．标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A

D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

29．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是：

50ml盐酸

50ml盐酸

50ml盐酸

m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g

（标况）

2.24L

3.36L

3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol?L^―1

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数为：45.65%

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

30．在一定条件下，将钠和氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的盐酸中和，则该生成物的成分是：

A．Na₂O                                                 B．Na₂O₂

C． Na₂O  Na₂O₂                                  D．Na₂O₂    NaO₂

31、有化合物X、Y、Z、W，其焰色反应均为紫色。它们按下列反应式转化：

①X + Ca(OH)₂  → Y + CaCO₃↓    ②W           X + CO₂↑ + H₂O  

③Z + CO₂ →X + O₂↑   ④Z+ H₂O → Y + O₂↑，则X、Y、Z、W依次是：

A、KCl、KOH、K₂CO₃、KHCO₃

B、K₂CO₃、KOH、K₂O₂、KHCO₃

C、K₂SO₃、KOH、K₂O₂、KHCO₃

D、KHCO₃ 、KOH、K₂O₂、K₂CO₃

32．（10分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为            。

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？

（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为               mL。

答案．（1）  0.75mol/L  （2分）

（2）Na₂CO₃,NaOH  ；（2分）   1:3   。（3分）

（3）   112      mL。（3分）

33．（6分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物。另外，铷是比钾更活泼的金属，铷和氧反应生成更复杂的臭氧化铷(RbO₃)。

(1)钾和硝酸钾反应可制得K₂O(10K＋2KNO₃ = 6K₂O＋N₂)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为__     g。

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为           。

(3)K₂O₂、KO₂、RbO₃等均能与水或二氧化碳反应生成氧气，在医

院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。如图所示：集气瓶

中收集得到CO₂，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球。打

开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的           (填序号)，

立即塞紧塞子，过一会儿，气球会自动膨胀起来。

A．Na₂O       B．KO₂      C．K₂O₂       D．RbO₃

答案． (1)