2009届高三化学各地月考试题汇编：化学平衡（4）
1．(重庆北山中学高2009级08～09学年度上期期末) (14分)反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”)；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，
原因是________________________________________________________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_____________________________。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_____，E2______(填“增大”“减小”“不变”)。
答案
(1)放热。
(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。
(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。
(4)减小、减小。
2．(飞龙中学2009届理科复习班第四次理科综合 )（12分）将x molA与y mol B充入密闭容器中发生如下反应：
xA(g)＋yB(g)
zC(g)；ΔH＝a
kJ?mol-1(a＜0)
在某温度下达到平衡状态，请回答下列问题：
(1)若减压后v正＜v逆，则x、y、z的关系是__________________________。
(2)若恒温、恒压下向原平衡中加入C，则平衡______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新达平衡后C的体积分数_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)如右图，纵坐标为反应物的转化率，横坐标是反应物初始用量之比
，则x∶y=__________；一定时，平衡状态A的转化率在恒温条件下比在绝热环境中是高还是低?____________________。
(4)恒温、恒压下，x mol A与y mol B反应达到平衡时能量变化为a1 kJ?mol-1，x mol A与1.5y mol B反应达到平衡时能量变化为a2 kJ?mol-1，则a、a1、a2由大到小顺序为________________________________。
答案
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)x+y>z
(2)逆向 不变
(3)3∶l 高
(4)a1>a2>a
3．(飞龙中学2009届理科复习班第四次理科综合 )在
A．反应开始至3
min内，
(O2)=0.006
mol/(L?min)
B．容器内压强不再变化时表明反应已达平衡状态
C．平衡混合物中SO3的体积分数为60％
D．相同条件下，如在原容器中充入的是0.2 mol SO3和0.09 mol O2，达到平衡后c(SO2)=0.002 mol/L
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
4．(2008年重庆一中高2009级月考
)（14分）
均为2.00 mol的X、Y混合，在不同温度（T）
下发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2W(g)。并
在第10 s时分别测定其中W的体积分数（W%）
并绘成如图所示曲线：
（1）此反应的正反应为 热反应；
（2）A点对应的v正和v逆的关系：
v正 v逆（填＝、＞或＜，下同）；A、B
两点正反应速率的大小关系是：vA vB；以物质Y的变化表示T0对应的平均反应速率
(Y)= ；
（3）温度T＜T0时，W%逐渐增大的原因是 ；
（4）若B点W的体积分数为40.0%，则参加反应的X的转化率为 （保留3位有效数字）；
（5）在规定时间内，若要提高W的产量，可以采取的措施有 （答出其中两点即可）。
答案
.(1)放
(2)> <
0.04mol?L
?s
(3)反应未达平衡状态，温度越高，反应速率越快，单位时间内生成的W越多。
(4)66.7%
(5)使用正催化剂，加压，设法分离出W等。
5．(2008年重庆一中高2009级月考)已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2 mol SO2和l mol O2，且发生反应为2 SO2(g)＋O2(g) 
2 SO3(g)；△H<0。当两容器都达到平衡后，为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
A．向甲容器中再充人一定量的氦气
B．向乙容器中再充人2 mol的SO3气体
C．适当升高乙容器的温度
D．缩小甲容器的体积
6．(2008年重庆一中高2009级月考)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响（P2>P1）
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
7．(绵中高2009级第五期第三次学月考试)已知反应：
C（g）+4D(g)；
。图中a、b曲线表示在一定
条件下，D的体积分数随时间的变化情况。下列分析正确的是（ B ）
A．b曲线t2后，
正（B）=4逆（D）
B．a曲线t1时，4正（A）>3逆（D）
C.升高温度，可使曲线b变为曲线a
D.缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b
8．(新疆农七师高级中学2009届第三次月考 )（12分）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气）
C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
答案
．（1）（1－a） （2）
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若
，B的物质的量等于2mol；
若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
9．(江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考三 校 联 考 )（10分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH < 0。
Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。
CO2%-CO%-H2%
（体积分数）
0?30?70
2?28?70
4?26?70
8?22?70
20?10?70
反应温度/℃
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
碳转化率（%）
CH3OH
4.9
8.8
11.0
36.5
50.7
68.3
19.0
33.1
56.5
17.7
33.4
54.4
8.0
12.0
22.6
CH4
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
2.8
2.8
2.8
（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是 （填字母）。
A．升高温度 B．增大压强 C．通入CO D．通入H2
（2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 （填字母）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
作出此判断的理由是 。
Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：
（3）由上表数据可得出多个结论。
结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。
结论二：_____________________________________________
答案
（1）BD（2分）
（2）C （2分）
该反应达到平衡时，平衡常数K＝
，增大容器体积时，c（CH3OH）和c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时
的值仍然等于K，所以平衡不移动。（2分）
（3）越高（2分）
原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（2分）
10．(江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考三 校 联 考 )某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 ( CD )
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c > b > a
11. ( 天门中学2008年高二12月考试)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)；△H＜0，达到平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热(与外界不发生热交换)条件下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。则a与b的关系是(A )
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
12. ( 天门中学2008年高二12月考试)一定温度下，某密闭容器中充人a mol
A和b mol
B，发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，达到
平衡后，下列说法中一定正确的是( C)
A．保持容器容积不变,再通人一定量的C,建立新的平衡状态时,A的体积分数与原平衡相同
B．保持容器内气体压强不变，再通人稀有气体，平衡不移动
C．平衡时，A浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a/b倍
D．保持容器容积不变，减少B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高
13. ( 天门中学2008年高二12月考试) (8分) 在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：
3C(g)+D(g)，在一定条件下达到平衡后，回答下列问题：
物质
容器
A/mol
B/mol
C/mol
D/mol
甲
2
1
0
0
乙
4
2
0
0
丙
1
0.5
1.5
0.5
丁
0
0
9
3
(1)若四容器容积相同且不变，在恒温条件下达到平衡：
①A的物质的量相同的容器是(填容器编号，下同) ；
②A的物质的量浓度相同的容器是 。
(2)若同温同压，四容器的容积可变，回答(1)中对应的问题：
① ； ② 。
答案
(1)①甲丙(2分) ②甲丙(2分)
(2)①甲丙(2分) ②甲乙丙丁(2分)
14．(自贡市高2009级高三理科综合能力测试“一模”)已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( B )
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的正反应是吸热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
15．(重庆八中高2009届级高三周末检测 )（15分）已知硫酸的第一步电离（
）是完全的，但第二步电离（
）并不完全。如果
时，
溶液中
，
溶液中
，请回答：
⑴时，溶液中
＝__________(可用对数表示)。
⑵溶液中
比溶液中小，原因是______________________________
⑶
溶液中__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑷固体
与固体食盐混合共热至
气体_____（填“能”或“不能”），原因是_________________________
⑸常温下测得
溶液的为
，
溶液的为
。其原因是_________________
答案
．Ⅰ.（共6分）（1）Y（1分） b（1分）
（2）0.08（1分）；加入NO2（1分） （3）BD（各1分，共2分）
Ⅱ.（共16分）(1)FeC2O4?2H2O=== FeC2O4+2H2O（3分）
通过计算加热
(2)FeO CO CO2 （3分）； 1:1:1（2分）
(3)30%（3分）
(4)6Fe2O3 4Fe3O4+O2↑（3分）
16. (重庆八中高2009届级高三周末检测 )（12分）
Ⅰ.已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入
一体积为
 |
根据图示，回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示N2O4浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
（2）25min~30min内用NO2表示的平均化学反应速率：v(NO2)= mol/(L?min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是
。
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．加入一定量的N2O4
答案
．（11分）（1）分液漏斗 B
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M
过滤
（3）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
（4）红
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
17. (重庆八中高2009届级高三周末检测 )一定条件下，体积为Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是(A )
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?S）
B. 将容器体积变为
C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m