14．(2008年吕叔湘中学高三化学试卷11月期中)设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H=Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)；△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

 

T／K

K₁

K₂

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

(1)从上表可推断，反应①是       (填“放”或“吸”)热反应。

(2)现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H=Q₃平衡常数为K₃。

①根据反应①与②，可推断反应③是          (填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有        。

A．缩小容器体积   B．降低温度   C．使用合适的催化剂 

D．设法减少CO的量  E．升高温度

②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=      。

 (3)现在恒容密闭容器中通入一定量CO₂，再慢慢通入H₂，

使发生上述反应③，在其他条件不变时，若改变H₂的起始量，

容器中CO的体积分数也随之改变，在图中画出CO的体积分

数随n(H₂)变化的示意图。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案

．吸   吸   DE    Q_l-Q₂

15．(2008年吕叔湘中学高三化学试卷11月期中)某温度下，保持压强不变,在一容积可变的容器中，反应2A(g) + B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是(  C )

A．均减半         B．均加倍         C．均增加1 mol       D．均减少1 mol

16．(2008年吕叔湘中学高三化学试卷11月期中)^{在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度有如下关系：}

^{c a (A)×c(B)=c(C) ×c(D)。若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不变，则此时A的转化率}(  A )

^{A．60%             B．40%         C．20%        D．10%}

17．(2008年吕叔湘中学高三化学试卷11月期中)T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变  化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T₁、T₂两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是(  B )

A．t₂时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动

B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol?L^-1 X、0.4 mol?L^-1 Y、0.2 mol?L^-1Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol?L^-1

C．图(Ⅱ)中T₁>T₂，则正反应是吸热反应

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

18．( 洛阳一高2008―2009学年高三年级11月月考)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(B)

 

 

 

 

 

 

 

 

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L?min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min～40min间该反应的平衡右移。

19．(广西省柳州市2009届高三第一次模拟 )对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列结论中正确的是(  B  )

    A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48倍，则m+n>p+q

    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

    C．若温度、体积不变，当m+n＜p+q时，则往平衡体系中再加入少量气体E(E与所有

组分均不反应)，A的转化率减小

    D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大

20. ( 河北唐山市2008～2009学年度高三年级摸底考试)可逆反应：mA(g) ＋nB(g)           pC(g)＋qD(g)在温度T₁、T₂，压强P₁、P₂下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。下列各项中不正确的是

A. T₁< T₂                                                                                    B. P₁<P₂                              

C.正反应为放热反应                  D.m＋n<p＋q

 

21. ( 河北唐山市2008～2009学年度高三年级摸底考试)氨水中存在电离平衡NH₃?H₂O          NH＋ 4＋OH^－，下列叙述不正确的是

A.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH^－)= c(H^＋)＋c(NH＋ 4)

B.加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中c(H^＋)减小

C.氨水中加少量NH₄Cl固体，平衡逆向移动

D.氨水中加少量盐酸，平衡正向移动

22、(辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟 )在一定条件下，将2molX和3molY 充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：

nX(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a<b，则n的值为

A.1                       B.2                       C.3                           D.4

23、(辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟 )在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

I                          II                         III      

A．图I研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

B．图II研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

24、(江苏09届魏集高级中学高三化学10月考)在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)== xC(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[v（正）]，随压强（p）的变化，一定符合的是（  D ）

 

 

25. ( 赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）+Y（g）      Z（g）+W（s）；△H＜0下列叙述正确的是 （   B ）

       A．增加少量W，正反应速率减小    B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡

       C．降低温度 ，平衡不移动         D．平衡后加入Z ，上述反应的△H减小

26、(广西百色高中08-09学年高三第三次月考)某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)；△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述不正确的是（ D ）

A．反应速率(X)=(Y)           B．降低温度，的值变大

C．增加Y的物质的量，X的转化率增大  D．加入X，反应的△H增大

27、(浙江09届海宁市高三9月模拟)一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：（ C）

   2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是：

A．在其他条件不变情况下，若增大压强，则物质Y的转化率减小

B．将容器体积变为20L，则该反应平衡常数变为原来的1/2

C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L? s)

 　D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

28、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

29、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（12分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO₂(g) + H₂(g)      CO(g) + H₂O(g)      

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

 (1) K的表达式为：　          　   　　； (2) 该反应的正反应为　　         　反应（“吸热”或“放热”）

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：               

Ａ．容器中压强不变　　       Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　    D．c(CO₂) = c(CO)　

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min

CO₂ (mol/L)

H₂ (mol/L)

CO (mol/L)

H₂ O ⁽ mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c₁

c₂

c₃

c₃

4

c₁

c₂

c₃

c₃

计算：3min―4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c₃精确到小数点后面三位数）。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

答案

（1）；(2分)  ；（2）放热；(2分)

（3）B、C；  (3分,若只选一个对的得1分,全对得3分)        

（4）设3min―4min达到平衡时CO、H₂ O的平衡浓度为c₃, 则CO₂ 、H₂的平衡浓度分别为0.200-c₃和0.300- c₃

根据：  K= c_3?c₃/（0.200-c₃）?（0.300-c₃）= 1    (2分)

c₃₌0.120mol/L               (2分，写0.12的给1分) ;     

            CO₂ (g)的转化率 ： 0.120/0.2×100% = 60%   (1分)

 

30．(09海淀区高三期中)（共5分）

    在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g)  EMBED ChemWindow.Document  p C(g)+q D(g)。

（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_______mol 。

（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图3所示。则T₁(填“>”、“<”或“=”)________T₂，该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)_________0。

（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）                       。

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）                             。

答案

（1）n

  （2）＞     ＞

  （3）①增大  ②不变

31．(09海淀区高三期中)X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为

    A．25%       B．20%       C．15%      D．10%

32．(09海淀区高三期中)对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

    B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

    C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 

   D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

33．(四川省通江中学高三10月考)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入2 mol的X和1mol的Y，在一定条件下发生如下反应：2X(g) +Y (g)   3R(g)；ΔH=a kJ/mol。反应达到平衡后，测得R的浓度为0.6mol/L下列说法正确的是   （  B ）

A．判断该反应达到平衡的依据是X，Y，Z的浓度都相等

B．反应放出的热量为0.4 a kJ

C．其他条件不变时，同时将各物质的物质的量减半，达到新平衡时，R的体积分数减小。

D．其他条件不变，若将容器的体积压缩为1 L，平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量不变。

34．(广西省柳州市2009届高三10月模拟考)对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列结论中正确的是( B  )

    A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48倍，则m+n>p+q

    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

    C．若温度、体积不变，当m+n＜p+q时，则往平衡体系中再加入少量气体E(E与所有

组分均不反应)，A的转化率减小

    D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大

35、(江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

Ｘ(g)+Ｙ(g)      Ｚ(g)＋Ｗ(g)―Q；（Q＞0 ）下列叙述正确的是(    )

（A）升高温度，平衡逆向移动

（B）当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

（C）平衡后加入Ｘ，上述平衡正向移动，X的平衡转化率增大

（D）平衡后加入少量Ｗ，逆反应速率增大

36．(江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．若反应为A(g)＋B(g)C(s)，则平衡移动的原因是增大压强

C．由图像关系可以判断，正反应为放热反应

D．由平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K₁＝K₂

37. (江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷) (8分)右图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。

⑴As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族，则Na₃AsO₄溶液的pH__________(填“＞7”“＜7”“＝7”)。

⑵向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是____________________________，D电极上的电极反应式为______________。

⑶一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40％的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。

此时整套实验装置的总的离子方程式为_____________________。

 

 

⑷再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为：K＝_______________________________。

答案

⑴＞7(1分)  ⑵无色溶液变成蓝色(1分)   AsO＋2H^＋＋2e^－＝AsO＋H₂O(2分)

⑶I₂＋AsO＋H₂O＝2H^＋