2009届高三化学各地月考试题汇编：

电解质溶液

1、(河北舞阳一高09高三10考)（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：

（1）化合物甲中所含化学键类型为                 。

（2）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为           。

（3）将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，所得气体通入1L 0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为                             ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          。

（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH^―的物质的量浓度

c（OH^―）_甲 ： c（OH^―）_乙=              

答案：（1）离子键和极性共价键（共价键、极性键均可）（2分）（全对给分）

     （2）O₂+4H⁺+4e^-=2 H₂O                       （2分）

     （3）0.1 mol NaHCO₃和0.15 mol Na₂CO₃     （2分）（对一个给1分）

        c(Na⁺)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH^-)＞c(H⁺)（2分）

2、(09届北京101中学高三化学10月考)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

    A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-             

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol / L的溶液：HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

    C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-                

D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

3、(浙江09届海宁市高三9月模拟)某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子，下列说法正确的是：（ A ）

A．若溶液中c(A^－) = c(Na^＋)，则溶液一定呈中性

B．溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c (A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．若c(OH^－)>c(H^＋)，溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

4、(浙江09届海宁市高三9月模拟)下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

化学式

AgCl

Ag₂SO₄

Ag₂S

AgBr

AgI

溶度积

1.8×10^－10

1.4×10^－5

6.3×10^－50

7.7×10^－13

8.51×10^－16

下列说法错误的是：（C ）

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

5．(四川飞龙中学09届高三10月考)根据相关化学原理，下列推断正确的是（ A ）

A．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

B．若X原子的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a－b

C．若R^2－离子和M^＋离子的电子层结构相同，则R^2－和M^＋的化学性质相同

D．若有反应A₂＋2D^－＝2A^－十D₂，则氧化性：D₂＞A₂

6．(四川飞龙中学09届高三10月考)将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol?L^－1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为（ D ）

A．0.23 g           B．0.46 g           C．0.69 g                    D．0.92 g

7、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是( B )

8、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．金属钠溶于足量水中：2Na＋2H₂O＝2Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

9．(09海淀区高三期中) (共6分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

 （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                       。

 （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                       。

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。

（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。

答案：

   　（1）④②③①  

　　 （2）⑥⑦④⑤⑧

 　　（3）C(Na+) ＝C(Cl-) > C(OH-) >c(NH4+)> C(H+)

  　　(4)  ＞　 　　　9：2（2分）

10．(09海淀区高三期中)下列离子方程式书写正确的是

A．硫化钠水解：S^2－＋2H₂O  H₂S↑＋2OH^－

B．碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO₃^2－ ＋ 2 H^＋＝ H₂O ＋ CO₂↑

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺ + 2ClO^－+H₂O+CO₂ ＝CaCO₃↓+2HClO

D．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

11．(09海淀区高三期中)下列表述正确的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃) ＝ c(OH^－)

    B．中和等体积、等pH盐酸和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

     c(H⁺) + c(M⁺) ＝ c(OH^－) + c(A^－)

D．在水电离出的H^＋浓度为1×10^－12 mol/L的溶液中，K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、I^－一定能大量共存

12.(四川省通江中学高三10月考).0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ D ）

    A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)        

    B．c(Na^＋)＝c(NH₄^＋)+ c(NH_3。H₂O)

    C．c(Na^＋)+c(H^＋) =c(OH^－)+c(Cl^－)        

    D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

13. (江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷)已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol?L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）。其中正确的是(     )

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

D．两溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

14. (河北正定中学09高三第一次月考)下列反应的离子方程式书写正确的是（  B   ）

A．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2－====BaSO₄↓

B．氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积、等物质的量浓度混合：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^－=====BaCO₃↓+NH₃+2H₂O

C．硫化钠溶液显碱性：S^2-+2H₂O == H₂S+2OH^-

D．醋酸与碳酸钙发生反应：2CH₃COOH+CaCO₃====(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑

15. (河北正定中学09高三第一次月考)在25℃时将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，下列关系式正确的：（  A   ）

A．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)        B．c(H⁺)= c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)

C．c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)        D．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

16．(河北正定中学09高三第一次月考)下列各溶液中，叙述正确的是（ C  ）

      A．0.1mol／L的(NH₄)₂SO₄溶液中：

      B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：

      C．将0.1 醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大

      D．Na₂CO₃溶液中：

17．(河北正定中学09高三第一次月考)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（   C ）

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

18．(四川省绵阳南山中学高2009届双学月考)已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加热煮沸能产生CO₂气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C) (  B )

    A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

B．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋) ＞c(HRO₃^－) ＞c(H^＋) ＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)

D．c(HRO₃^－)＞c(H₂RO₃)＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)＞c(H^＋)

19．(福建莆田四中09高三第二次月考)下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ D  ）

A．硫酸，硫酸镁                    B．碳酸，碳酸钠          

C．食盐，酒精                      D．碳酸氢钠，醋酸

20．(北京明光中学2008年9月高三教学检测)常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是       (   D )  

       A．KOH                  B．CH₃OH               C．CO₂                    D．KHCO₃

21．(东北育才中学2008～2009学年度高三年级第一次模拟)某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H^＋和OH^－）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是                                              (   D   )

A.该溶液中可能含有Na⁺       B.该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－

C.该溶液中一定不含NO₃^－      D.该溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0.1 mol/L

22．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是                      （   D  ）

A．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃↓

B．漂白粉溶液中通入适量的SO₂气体

Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O ＝ CaSO₃↓+2HClO

C．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

AlO₂^－ + 4H⁺ ＝ Al³⁺ + 2H₂O

D．Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应：

Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

23．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟)已知H₂SO₄电离方程式是：H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄^－，HSO₄^－ H⁺+ SO₄^2－，又知0.1mol?L^－1NaH SO₄溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是          ( B   )

A. Na₂ SO₄溶液显碱性是因为SO₄^2－+H₂O  H SO₄^－+OH^－

B.0.1mol?L^-1 H₂ SO₄溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol?L^－1

C.NaH SO₄溶液中各种离子浓度的关系是c(Na⁺ )>c(H SO₄^－)>c(H⁺)>c(SO₄^2－)>c(OH^－ )

D.在NaH SO₄溶液中，H SO₄^－电离的趋势大于其水解的趋势

24.(浙江桐乡高级中学高三化学10月)．①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是                     

A．水电离的c(H^＋)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

25．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)下列离子反应，表达正确的是                                   

A．将NaOH固体加入热的浓NH₄HSO₃溶液中：NH₄^＋ + OH^? NH₃↑+H₂O

B．CaCO₃与醋酸（CH₃COOH）反应：CaCO₃ +2H^＋=Ca^2＋ +CO₂↑+H₂O

C．向Fe₂(SO₄)₃溶液中通入HI：2Fe^3＋+2I^?=2Fe^2＋+I₂

D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反应：SO₄^2?+Ba^2＋=BaSO₄↓

26．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)有关下列溶液的判断中，正确的一组是                       

①0.1mol?L^－1Na₃PO₄溶液中：c(Na^＋)=3c(PO₄^3?)

②0.1mol?L^－1Na₂S溶液中：c(OH^?)=c(H^＋)+c(HS^?)+2c(H₂S)

③0.1mol?L^－1KHCO₃溶液中：c(K^＋)>c(HCO₃^?)>c(OH^?)>c(H^＋)

④只含有Na^＋、H^＋、Cl^?、OH^?的溶液中一定有：c(Cl^?)=c(Na^＋)>c(H^＋)=c(OH^?)

A．①②③       B．③④       C．②③       D．②④

27．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)常温下，向0.1mol下列物质：①过氧化钠 ②硫酸钡 ③硫化钠 ④偏铝酸钠 ⑤氯化铝中分别加入0.5L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是                                                   

A．⑤①③④②   B．⑤②①③④    C．⑤①④③②   D．②⑤①③④

28.“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大 小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是
 A. 2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸碱反应

B. ClO^－+ H₂OHClO  +  OH^－是酸碱反应
C. 碱性强弱顺序：OH^―＞ClO^―＞CH₃COO^―　

D. HCO₃^－既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

29.下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是

A. Cl₂的水溶液能导电，说明Cl₂是电解质

B. 浓硫酸能干燥CO气体，因而CO无还原性

C. CaCl₂为中性干燥剂，故可干燥NH₃

D. 因为O₂转化为O₃是吸热反应，所以O₂比O₃稳定

30．已知某溶液中存OH^ˉ、H⁺、NH₄⁺和C1^ˉ四种离子，其浓度大小有如下关系：

       ①c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^ˉ）

       ②c（C1^ˉ）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^ˉ）

       ③c（C1^ˉ）=c（NH₄⁺）且c（OH^ˉ）=c（H⁺）

       ④c（OH^ˉ）＞c（H⁺）＞c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）

       ⑤c（H⁺）＞c（OH^ˉ）＞c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）

       其中可能的是( C )                                 

       A．①④                   B．③⑤                   C．①②③               D．④⑤

31.(哈尔滨五中2009届高三9月考)C1S0₃H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClS0₃H+HCOOH=CO+HCl+H₂S0₄有如下判断，其中较合理的是( BC) 

    A．此反应属于氧化还原反应                   B．此反应不属于氧化还原反应

    C．反应后溶液的pH值变小                   D．反应后溶液的pH值增大

32．(哈尔滨五中2009届高三9月考)40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是( C)       

    A．Ca(OH)₂的溶解度                          B．溶液的质量

    C．溶质的质量分数                           D．溶液中Ca²⁺数目

33．(杭州儒林?育英高复学校9月考)下列物质中，能够导电的电解质是   （   B   ）       

A．Cu丝         B．熔融的MgCl₂     C．NaCl溶液       D．蔗糖

34．(四川南充市2009高三9月考)下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是( D )

      A．                B．                  C．                 D．

35．(四川南充市2009高三9月考)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( D )

      A．再通入少量氯气，减小

      B．通人少量，溶液的漂白性增强

      C．加入少量固体NaOH，一定有

      D．加入少量固体NaCl，水的电离平衡向电离方向移动

36．(15分)

(四川南充市2009高三9月考)某二元酸()在水中的电离方程式是：

回答下列问题：

(1)判断是强电解质还是弱电解质?                  ，理由是                  。

(2)已知溶液中氢离子的物质的量浓度应               (填“>”、“<”或“=”)，理由是                 。

(3)溶液显                  (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)                   。NaHA液溶中离子浓度的大小顺序是：                  。 

(4)溶液和溶液能否发生反应?                  ，能反应的写出离子方程式

                    (如不能反应此问不答)

答案：

 (1)强电解质(2分)；因为的第一步电离是完全的。(2分)

(2) <  (1分)因部分电离且第一步电离产生的，抑制了的电离(2分)

(3)碱性(1分)，;  (2分) 

  (2分)  (不完全正确不给分)

(4)能；(1 分) (2分)

37. (09届盐城高三9月联考)下列各组数据中，前者一定比后者大的是（B）

A．常温下，pH 相同的KOH溶液和K₂CO₃ 溶液中由水电离出的c (OH^－)

B．物质的量浓度均为0.1 mol?L^－1的醋酸溶液和盐酸中的pH

C．0.1 mol?L^－1的Na₂CO₃溶液中c (HCO₃^－)和c (OH^－)

D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H₂SO₄的物质的量

38．某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A＝H⁺+HA^－；HA^－ H⁺+A^2－。现有下列四种溶液：

① 0.01mol?L^?1的H₂A溶液

② 0.01mol?L^?1的NaHA溶液

③ 0.02mol?L^?1的HCl溶液与0.04mol?L^?1的NaHA溶液等体积混合

④ 0.02mol?L^?1的NaOH溶液与0.02mol?L^?1的NaHA溶液等体积混合

下列关于上述四种溶液的说法正确的是( CD  )

A．溶液②中存在水解平衡：HA^―+H₂O     H₂A+OH^―

B．溶液③中有：c(HA^－)+2c(A^2－)=c(Na⁺)

C．溶液④中有：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA^－)

D．四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④

39．已知溶液呈酸性、溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol?的

溶液和溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或

C)，其中正确的是(BC　)。

　　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()

　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()

　　C．c()＋c()＝c()＋c()

　　D．两溶液中c()、c()、c()分别相等