2009届高三化学各地月考试题汇编：电化学（4）

1. ( 天门中学2008年高二12月考试)  据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述正确的是( C)

       ①正极反应为：O2＋4H＋＋4e―= 2H2O     ②电子由负极流向正极

       ③总的化学反应为：2H2＋O22H2O    ④氢离子通过电解质向正极移动

A．①②③              B．②③④                 C．①②④             D．①②③④

2 (厦门双十中学09届高三化学检测题)（5分）请按要求填空：
（1）某种液化后常作为致冷剂的气态氢化物的空间结构为             形；
（2）最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6的短周期元素的原子结构示意图      ；
（3）医疗上常用作消毒剂的某过氧化物（可看作二元弱酸）的电离方程式                 ；
（4）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式                              ；
（5）某钠盐能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色。用离子方程式表明原因                   。

3 (厦门双十中学09届高三化学检测题)（12分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。





请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式                   。
（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。
                                                          。
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
                                                          。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为                            。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是                                              。
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ?mol－1，1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ?mol－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式                                  。

答案

（1）Na2O2（NaH）（2分）

（2）①H++A1O2－+H2O      A1(OH)3        A13++3OH－  (2分)

②c(Na+)+ c (H+)＝c(OH－)+ c(HS－)+2 c(S2－)（2分）

（3）①3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）

②NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO­2­（2分）

(厦门双十中学09届高三化学检测题)③4NO (g) +3O2 (g)+2H2O (1)＝4HNO3 (aq)；△H＝－618.42kJ?mol－1

4.(厦门双十中学09届高三化学检测题)（9分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。







（1）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接__________________________，B接__________________________；
（2）铁棒接直流电源的________极；炭棒上发生的电极反应为                    。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_________________________________    _；
（4）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__________。

答案

．（9分）（1）G、F、I； D、E、C ；（2）负  2Cl??2e?＝Cl2↑

（3）淀粉―KI溶液变成蓝色；（4）12

5．(自贡市高2009级高三理科综合能力测试“一模”)（本题13分）

如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2，闭合K1。

B为      极，A的电极反应为           ，最终可观察到的现象是                        ，涉及的化学反应方程式有：

                                           ；   

                                           。

(2)打开K1，闭合K2。

E为___________极，F极的电极反应为________　　　　　__________，检验F极产生气体的方法是___________　　　　　　　　____________________。

(3)若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是______________________________，原因是________________________  ____________                            　　                ______ 。

答案

（1）负    O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-    溶液中有红褐色沉淀生成

2Fe+ O2 +2H2O =2Fe(OH)2 ； 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O= 4Fe(OH)3

（2）阴    2Cl- - 2e- = Cl2↑    

用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气(2分)

（3）AE (2分)

因为 A极产生OH-；E极中H+反应了，促进了水的电离，E极附近溶液中有OH-剩余,所余OH-遇酚酞变红 （2分）

6. (自贡市高2009级高三理科综合能力测试“一模”)在A、B二只烧杯中各盛放稀硫酸和氯化铜溶液各1升。根据下图判断下列说法中正确的是（假设溶液的体积变化忽略不计，电解质溶液是足量的）(D)

　  A．A池和B池均为电解装置w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　B．A池和B池均为原电池装置

　C．A池铁棒上的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

　  D．当A池产生0.05mol H2时，B池中析出金属的物质的量也为0.05mol。

7．(2008~2009学年度第一学期高三期中联考)普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是( B )

A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥  

B．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH-－2e-＝Cu2O＋H2O

  C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

D．电池工作时，OH-向正极移动

8. (2008~2009学年度第一学期高三期中联考) (10分)（1）下列有关实验的叙述中，合理的是    ▲       （填序号）

A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性

B．构成右图所示装置时，盐桥中的K+ 向左池移动

C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

D．配制10％的ZnSO4溶液时，可将l0 g ZnSO4?7H2O溶解在90 g水中

E．向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42-

F. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高。

（2）．配制90mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液,需称取   ▲    g Na2CO3固体,简述用托盘天平称取该质量Na2CO3的操作步骤（天平已调平）          ▲            。

（3）．现有0.1mol?L-1的纯碱溶液，用离子方程式表示该纯碱溶液呈碱性的原因:  ▲   。为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案    ▲     。

答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）CF    

（2）10.6   在天平左右托盘上各加一张同样的纸片；用镊子夹取共10g砝码置右盘上，将游码拨到0.6g处；用药匙向左盘中加样品至天平平衡(接近平衡时用左手轻拍右手手腕使药品振下)

（3）CO32-＋H2OHCO3-＋OH-   向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱呈碱性是由CO32－引起的。（合理答案均可。）

9．(郑州市101中学2009届高三9月月考试卷)电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(C  )

A.0.10mol/LAg+      B .0.02mol/L Zn2+       C.0.20mol/L Cu2+         D.0.20mol/L Pb2+

 

10．(郑州市101中学2009届高三9月月考试卷)镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O         Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是( A )

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e― + OH―  == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH― 向正极移动

11、(浙江省富阳新中2008（上）高三期中考试)下列关于铜电极的叙述不正确的是(D   )    

A、铜锌原电池中铜是正极                             B、用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极     D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

12．(桐乡高级中学高三化学10月考试卷)（11分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的      极相连。阴极上的电极反应式为                 。

电解过程中，硫酸铜的浓度会            （选填：变大、不变、变小）。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

 

 

 

 

 

 

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：           。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号

反应

平衡常数

1

Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl― =  AuCl4―

>>1

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：                                            。

 

（2）滤液含量的测定：

 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

 

 

 

 

 

 

 

则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为          mol?L―1 ，Fe2+的浓度为         mol?L―1

答案

（共11分）步骤一：正 （1分）；Cu2++2e = Cu （1分）；变小（1分）

步骤二：（1）3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4―离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）

（2）0.5 （2分）；0.1（2分）

13．(2009年高考理综12月化学考试题)蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2 H2OFe(OH)2+Ni(OH)2 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是                                                            (  C  )

   A.放电时,Fe是负极,NiO2是正极

   B.充电时,阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH-

   C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

   D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m