A               B               C                D

（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：     。

A． BaO ₂ + H₂SO ₄ === BaSO₄ ↓ + H₂O₂

B． 2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑，

然后水解 (NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。

C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂

D．乙基蒽醌法：

（3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。

下列说法正确的有             。

A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程

B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡

C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢

D．正极含碳的质量以0.2g适宜

（4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：

①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：                               。

②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：                  

答案

(1)B(2)D(3)ABCD(4)Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+H₂O      C₇H₈+H₂O₂=C₆H₄(OH)(CH₃)+H₂O

11．( 河南省郸城一高09高三化学尖子生第二考试) (12分)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称

黄铜矿

斑铜矿

辉铜矿

孔雀石

主要成分

CuFeS₂

Cu₅FeS₄

Cu₂S

CuCO₃?Cu(OH)₂

请回答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　。

（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是　　　　　。

（3）SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　　。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：　　　　　。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　（填字母）。

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

铜绿的主成分是碱酸铜

可用稀盐酸除铜器表面的铜绿

Ⅰ对；Ⅱ对；有

B

铜表易形成致密的氧化膜

铜容器可以盛放浓硫酸

Ⅰ对；Ⅱ对；有

C

铁比铜活泼

例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

Ⅰ对；Ⅱ对；有

D

蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化

硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂

Ⅰ错；Ⅱ对；无

答案 .(1) Cu₂S(2) Cu2O，Cu2S(3)形成酸雨   硫酸，硫酸铵。

 (4)电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu- e- == Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2++ e- == Cu，从而达到精制Cu的目的。(5)   A.D

12、( 广东天河中学09高三模拟)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处呈浅红色。则下列说法错误的是(A  )                       

      A． b电极附近溶液的pH变小            

B．a电极与电源的正极相连接

      C．电解过程中，水是氧化剂              

D． b电极是阴极

13、( 广东天河中学09高三模拟)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(AC  )

A、纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为发生了化学腐蚀

B、当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用

C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

14．( 广东天河中学09高三模拟)电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．太阳能电池的主要材料是高纯度的硅w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

C．氢氧燃料电池两极板均发生氧化还原反应  

D．氢氧燃料电池工作时，是将氧气通向负极

15．(哈尔滨德强中学2008―2009学年度高三第三次月考)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是

惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，

在F极附近显红色。则以下说法正确的是(  B )

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质
生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

16．(哈尔滨德强中学2008―2009学年度高三第三次月考)（10分）如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按

要求回答下列问题。

（1）打开K₂，合并K₁。B为      极，A的电极反应为                                 ，        最终可观察到的现象是                                          ，

涉及的化学反应方程式有：

                                                              。

（2）打开K₁，合并K₂。

E为        极，F极的电极反应为                             ，

检验F极产生气体的方法是                                              。

（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是            ，原因是                                            

答案（1）负（1分）  O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-（2分）  溶液中有红褐色沉淀生成（1分）2Fe+ O₂ +2H₂O =2Fe(OH)₂  （2分）4Fe(OH)₂ + O₂ +2H₂O= 4Fe(OH)₃（2分）

（2）阴（1分）   2Cl^- - 2e^- = Cl₂↑（2分） 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气（2分）（3）AE（2分）  因为 A极产生OH^-；E极中H⁺反应了，促进了水的电离，溶液中有OH^-剩余。所以OH^-遇酚酞变红（2分）

17．(北京市朝阳区2008～2009学年度高三年级第一学期期中统练)（10分）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，其分子中氮原子最外层满足8 电子稳定结构。

（1）肼的电子式为                  ；晶体类型是                。

    （2）肼―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

        该电池放电时，正极的电极反应式是                                    。

（3）肼可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，16.0 g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312 kJ（25℃时）。该反应的热化学方程式是

                                                                   。

（4）传统制备肼的方法是在NaClO溶液中通入NH₃。该反应的离子方程式是

                                                                     。

答案（1） ；分子晶体

（2）2H₂O＋O₂＋4e^-=4OH^-

（3）N₂H₄（l）＋O₂（g）＝N₂（g）＋2H₂O（l）； ΔH＝-624 kJ/mol

（4）2NH₃＋ClO^-＝N₂H₄＋Cl^-＋H₂O

18．(北京市朝阳区2008～2009学年度高三年级第一学期期中统练)（12分）按右图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。

请回答：

（1）Zn为        极，其电极反应式为                         。

（2）接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是

                                                      。

（3）上图中通过膈膜的SO₄^2-向      （填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象                                          。

（4）常温下当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500 mL， 则此时烧杯中溶液的pH =          （不考虑生成的气体溶于水）。

答案（1）负； Zn-2e^-=Zn²⁺

（2）2H₂O+2Cl^－H₂↑+Cl₂↑+2OH^－（不写条件不给分）

（3）左； 有气泡产生，溶液呈红色 ；

19．(北京市朝阳区2008～2009学年度高三年级第一学期期中统练)按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是     （  D  ）

A．E表示反应生成铜的物质的量          

B．E表示反应消耗水的物质的量

C．F表示反应生成氧气的物质的量       

D．F表示反应生成硫酸的物质的量

20．(北京市朝阳区2008～2009学年度高三年级第一学期期中统练)用惰性电极电解下列物质的稀溶液一段时间后，溶液的pH升高的是         （  D  ）

A．CuSO₄           B．H₂SO₄          C．Na₂SO₄           D．NaOH

21．(北京市朝阳区2008～2009学年度高三年级第一学期期中统练)某学生欲完成2HCl + 2Ag

 = 2AgCl↓ + H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是（  C  ）

22．(北京五中2008―2009学年第一学期高三期中考试)（14分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼．腐蚀．防护过程中的有关问题。

   （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：

____________________________________________                                                             。

   （2）铁是一种重要的催化剂，请写出铁在有机反应中做催化剂的化学方程式：

         ____________________________________________                   。

   （3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，

溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________       。

   （4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

   （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式

是                 。

② 若电镀前铁．铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净．烘干．称量，

二者质量差为5．12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。

③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

                                                                      。

答案（1）

   （2）4Fe + 3 O₂ +2 x H₂O === 2 Fe₂O₃•x H₂O

   （3）2 FeCl₃ + Fe == 3 FeCl₂

   （4）B D

   （5）① 铜     Cu²⁺ + 2e^- == Cu

        ② 0.08 mol

③ 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）

23．(北京市东城区2008―2009学年度高三年级部分学校月考)关于电解NaC1水溶液，下列叙述正确的是        （  B  ）

       A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

       B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色

       C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

       D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拦后溶液呈中性

24．(北京市东城区2008―2009学年度高三年级部分学校月考)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钆（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2―。下列对燃料电池说法正确的是（  BC  ）

       A．在熔融电解质中，O^2―由负极移向正极

       B．电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂→8CO₂+10H₂O

       C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+4e^―=2O^2―）

       D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C₄H₁₀+26e^―+13O^2―=4CO₂+5H₂O

25．(2008年吕叔湘中学高三化学试卷11月期中)化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是(  a )

A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质

B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。所以废旧电池必须回收再利用

C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不能大量作净水剂使用

D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量

26．(2008年吕叔湘中学高三化学试卷11月期中)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量是( B  )

A． 0.8mol    B． 0.6mol     C．0.5mol   D．0.4mol

27．(2008年吕叔湘中学高三化学试卷11月期中)用石墨作电极电解3.8mol?L^-1KCl和0.5mol?L^-1的Al₂(SO₄)₃的混合溶液时，下列电解变化曲线合理的是（氯气溶解不计）        （  BC  ）

28、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考 )（16分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是　　　　　　　。

（2）写出物质的化学式：B　               　；C　　　　　　　　　；G　　　　　　　　；

（3）写出①、⑥反应的化学方程式：

反应①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应⑥：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）从能量变化的角度看，①②③反应中属于放热反应的是___________。（填序号）

答案（1）Fe（2）Fe₃O₄；FeCl₂；Al₂O₃（3）略（4）①②

29．(广西省柳州市2009届高三第一次模拟 ) (13分)如右图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2．16g。

试回答：

    (1)电源电极X名称为       (填“正极”或“负极”)。

    (2)电解池B中阳极的电极反应式是     。

    (3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的

PH=               (忽略电解前后溶液体积的变化)。

    若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应

加入         。

    (4)已知在．101kPa时，CO的燃烧热为283 kJ／mol。

相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6．30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：         。

答案：（1）负极 ，（2）Ag⁺+e^-=Ag  （3）13  ，HCl  （4） CH₄（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H= - 890.45KJ/mol

30．(广西省柳州市2009届高三第一次模拟 )钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

以下说法正确的是(  A  )

    A．负极发生的反应为：

    B．正极发生的反应为：

    C．原电池是将电能转变为化学能的装置

    D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

31．(09黄冈八测化学试卷一)已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理一项是

  A．该装置中Cu极为正极

  B．当铜极的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2．24 L

  C．b极反应的电极反应式为：H₂一2= 2H⁺

  D．一段时间后锌片质量减少

32．(衡阳市八中2009届高三第三次月考 )（10分）A―J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作当前禽流感病毒的杀菌消毒剂。

（1）则E为_________。

   （2）写出反应⑦的离子方程式__________________________。

   （3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。

   （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________。

答案(1)H₂O  

(2)Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O

(3)4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑

(4)阴极   在阴极由于H⁺得到电子产生H₂，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，

导致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色

33. ( 河北唐山市2008～2009学年度高三年级摸底考试)下列叙述正确的是

A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应

B.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C.用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2

D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

34. ( 河北唐山市2008～2009学年度高三年级摸底考试)将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀H₂SO₄的烧杯中，下列叙述正确的是

A.正极有O₂逸出                                     B.硫酸溶液的pH增大

C.电子通过导线由铜片流向锌片                     D.锌片上有H₂逸出

35．(江苏09届魏集高级中学高三化学10月考)如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，  C(Ⅰ)、c(Ⅱ)为多孔石墨电极。断开S₂接通S₁后，c(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．说明此时该装置形成了原电池。关于该原电池的叙述正确的是  

A．C(I)的电极名称是负极

B．C(Ⅱ)的电极名称是阳极

C．C(I)的电极反应式是2H⁺+2e^一=H₂↑

D．C(Ⅱ)的电极反应式是Cl₂ +2e^一=2Cl^一

36．(郑州二中09学年高三10月份月考  )如下左图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A．断开K₂，闭合K₁一段时间，溶液的pH要变大

B．断开K₁，闭合K₂时，b极上的电极反应式为：

2H^＋+2e^－= H₂↑

C．断开K₂，闭合K₁时，a极上的电极反应式为：

4OH^－?4e^－=O₂↑+2H₂O

D．断开K₁，闭合K₂时，OH^－向b极移动

37．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)（12分）（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

 已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ

（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                       。

（2）肼――空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH

溶液。肼――空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是                               ；

负极的电极反应式是                              。

（3）右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                        。

②假设使用肼――空气燃料电池作为本过程中的电源，铜

 片的质量变化为128g，则肼――空气燃料电池理论上消

耗标标准状况下的空气          L（假设空气中氧气体

积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀

溶液。该反应的离子方程式是                                     。

答案（1）N₂H₄（l）+2O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）；△H=－624KJ/mol

（2）O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；     N₂H₄－4OH^--4e^-= N₂+4H₂O

（3）①Cu²⁺+2e^-=Cu      ②112

（4）ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O

38．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)下列关于铜电极的叙述不正确的是

A．在镀件上电镀铜时，用金属铜做阳极

B．在电镀池中，电镀液浓度几乎不变

C．用电解法精炼铜时粗铜做阴极

D．电解饱和食盐水时，阳极为石墨电极，阴极为铜电极能使溶液PH值增大

39．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)如图所示a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是   

A．乙烧杯中d电极的电极反应为

2Cl^-－2e^- = Cl₂↑

       B．a、c两极产生气体的物质的量相等

       C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

       D．乙烧杯中发生的反应为

2NaCl + 2H₂O         2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

40．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述正确的是                                           

A．通甲烷的电极为正极

B．正极的电极反应式为： 4OH^--4e^-＝O₂＋2H₂O

C．通甲烷的电极反应式是：CH₄＋2O₂＋4e^-＝CO₂＋2H₂O

D．负极的电极反应式是：CH₄＋10OH^-－8e^-＝CO₃^2-＋7H₂O

41．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 4Na + O₂↑+ 2H₂O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOHFe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^－－2e^－=H₂↑+O₂↑

B．盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

42、(09届北京101中学高三化学10月考)氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电

池的总反应为                             。据此判断，下列叙述中正确的是

  A．电池放电时，H₂是正极

  B．电池放电时，溶液中的阳离子移向正极

  C．电池充电时，氢元素被氧化

 D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

43、(09届北京101中学高三化学10月考)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：       

（1）若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的             棒；乙池中的             棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是                                               。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出甲池中正极的电极反应式                                               。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为                                                   。

③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH=           。（不考虑电解产物的相互反应）

答案、（1）① 碳(C )；铁(Fe)       ② 4 OH^－-4 e^－=== 2H₂O + O₂↑

    （2）①2 Cl^－+2H₂O2 OH^－+H₂↑+Cl₂↑                           

②5Cl₂ + I₂ + 6H₂O === 10HCl + 2HIO₃                        

③13   

44、(浙江09届海宁市高三9月模拟) (12分)科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

(1) 为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资

源可持续利用的制氢气的方法是________。（选填字母）

A．电解水    B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．以石油、天然气为原料

(2) 因