河南省四市2009届高三年级联考质量检测

理科综合能力试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题  共50分）

注意事项：

　　1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

　　2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。

　　3．考试结束，考生将答题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H：1　　C：12　　O：16　　Na：23　　K：39　　Fe：56

 

1．科学家将人体皮肤细胞培养成了多能干细胞――“iPS细胞”，人类“iPS细胞”可以形成神经元等人体多种组织细胞。以下有关说法正确的是                                                            （    ）

       A．iPS细胞分化为神经细胞的过程体现了细胞的全能性

       B．iPS细胞有细胞周期，它分化形成的神经细胞一般不具细胞周期

       C．iPS细胞可分化形成多种组织细胞，说明“iPS细胞”在分裂时很容易发生突变

       D．iPS细胞可分化成人体多种组织细胞，是因为它具有不同于其他细胞的特有基因

 

 

 

 

 

 

       A．步骤①所代表的过程是逆转录

       B．步骤②需使用限制性内切酶和DNA连接酶

       C．步骤③可用CaCl2处理大肠杆菌，以增加大肠杆菌细胞膜的通透性

       D．检验Q蛋白的免疫反应特性，可用Q蛋白与禽流感康复的鸡的血清进行抗原－抗体特异性反应试验

       ①不可能，因为C 18O2中的18O只能转移到葡萄糖中，

不能转移到O2中 

       ②不可能，因为O2是光反应中H2O的光解释放的，

而C18O2只参与暗反应 

       ③可能，因为C18O2可形成葡萄糖，再参与形成H218O，

生成的H218O作为光合作用的原料时，就可产生18O2 

       ④可能，因为C18O2也可光解，生成18O2

       A．①                 B．③                 C．①②              D．③④

       A．若要达到该实验的目的，应进行预实验，

估测相应的NAA浓度范围

       B．迎春花插条上侧芽的数目及饱满程度不会影响实验结果    

       C．促进迎春花插条生根的最适NAA浓度一定为c

       D．不同浓度的 NAA 处理迎春花插条的时间应该不同

5．下图为真核生物细胞核内转录过程的示意图，下列说法错误

 

 

 

 

 

 

       A．②与③在组成上不同的化学基团只是五碳糖

       B．①为上述过程必需的有机物RNA聚合酶，①移动的方向从右向左

       C．上述过程中,若碱基互补配对发生出错，则有可能导致蛋白质结构改变

       D．转录完成后，④需跨过两层生物膜才能与核糖体结合

       A．-NO2、NO2                                      B．-OH、

       C．CH3CH2OH、CH3OCH3                    D．HCOOCH3、HOOCCH3

7．在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是                                               （    ）

       A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-                                       

       B．Na+、Al3+、ClO-、SO42-

       C．K+、Fe2+、SO42-、Br-

       D．ClO-、K+、Cl-、SO42-

8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是                                             （    ）

       A．标准状况下，12g C60中含有的碳原子数为NA

       B．3.9g金属钾变为钾离子时，失去的电子数为NA

       C．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA

       D．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

       A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

       B．该反应的逆反应是放热反应

       C．该反应在T2温度时达到过化学平衡

       D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

10．下列叙述正确的是                                                                                          （    ）

       A．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na+) +c(H+) = c (S2?) +c (HS‑)+c (OH?)

       B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O； c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

       C．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A    H++HA－，HA-       H++A2－；则在NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

       D．pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)

11．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是       （    ）

       A．该容器中发生了氧化还原反应

       B．该反应中HNO3、H2O等物质是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物

       C．HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物

       D．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原

 

 

 

 

 

       A．上图转化关系所涉及的化合物中有两种是电解质

       B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

    C．上述转换关系所涉及的化合物有三种属于氧化物

       D．上图所示反应均为氧化还原反应

 

 

13．在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到amol的气体的同时，溶液中析出了bmol的结晶水合物Na2SO4?10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是：                                 （    ）

       A．                               B．

       C．                              D．

二、选择题（本题包括8小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．某同学把一体重计放在电梯的地板上，他站在体重秤上随电梯运动并观察体重计示数的变化情况. 该同学发现在某段时间内体重计示数比在电梯静止时大了，这一现象表明

                                                                                                                              （    ）

       A．电梯一定是在上升

       B．该同学一定处于超重状态

       C．电梯的加速度方向一定是向上

       D．该同学的质量并没有变化，但所受重力发生变化

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15．质子和中子的质量分别为m1和m2，当这两种核子结合成氘核时，并以射线的形式放出能量E。已知普朗克常量为h，真空中的光速为c，则氘核的质量和射线的频率的表达式分别为                                           （    ）

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       A．                          B．

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       C．                   D．

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16．在某交流电路中，有一正在工作的变压器，原副线圈匝数分别为n1=600，n2=120，原线圈两端接的正弦交流电，且原线圈中串联一个0.2A的保险丝，在保证保险丝不被烧坏的情况下，下列说法正确的是                                      （    ）

       A．负载功率不超过44w                 B．副线圈电流最大值不能超过1A

       C．副线圈电流有效值不能超过1A         D．通过副线圈电流的频率为100Hz

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17．我国在今、明两年将发射10颗左右的导航卫星，预计在2015年建成由30多颗卫星组成的 "北斗二号"卫星导航定位系统，此系统由中轨道、高轨道和同步轨道卫星等组成。现在正在服役的“北斗一号”卫星定位系统的三颗卫星都定位在距地面36000km的地球同步轨道上。而美国的全球卫星定位系统(简称GPS)由24颗卫星组成，这些卫星距地面的高度均为20000km。则下列说法中正确的是                                                        （    ）

       A．“北斗一号”系统中的三颗卫星的质量必须相等

       B．GPS的卫星比“北斗一号”的卫星周期短

       C．“北斗二号”中的每颗卫星一定比“北斗一号”中的每颗卫星的加速度大

       D．“北斗二号”中轨道卫星的线速度小于高轨道卫星的线速度

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       A．气体从外界吸收热量，内能增加

       B．气体对外做功，压强增大

       C．单位时间内撞击到器壁上单位面积的分子数减小

       D．每个气体分子的动能均保持不变

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       A．光线a的光子能量较小

       B．光线b在雨滴中的折射率较大

       C．光线b在雨滴中的传播速度较大

       D．若光线a照射某金属能发生光电效应，则光线b照射

该金属也一定能发生光电效应

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20．图甲为在某介质中传播的一列简谐横波在t=0时刻的图象，

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       A．这列波沿x轴正方向传播，波速大小为v=1m/s

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       B．在t=2.0s时质点P向y轴负方向运动

       C．对介质中的任意一个质点来说，在任意连续的1s内，质点所通过的路程均为8 cm

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       D．在t=5.0s时质点P的加速度达到最大值

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       A．甲、乙两物块间的摩擦力不断增大

       B．甲、乙两物块间的摩擦力不断减小

       C．甲、乙两物块间的摩擦力保持不变

       D．乙物块与地面之间的摩擦力不断减小

 

 

 

 

第Ⅱ卷（共10题，共174分）

 

注意事项：

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第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。

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22．（18分）

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①图乙中的______端是圆柱体的悬挂端（填“左”或“右”）；

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②根据图乙所给的数据，可知毛笔画下记号D时，圆柱棒下落的速度=________m/s; 圆柱棒竖直下落的加速度为________m/s2

   （Ⅱ）（12分）要测量一只量程已知的电压表的内阻，现有如下器材：

A：待测电压表（量程6V，内阻约3KΩ）；

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B：电流表（量程3A，内阻约为0.01Ω）；

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C：定值电阻（阻值R=2KΩ，允许通过的最大电流0.5A）；

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D：电源（电动势约为4.5V，但不知其准确值，内阻不计）；

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①你所选电路是            （填序号）

②根据你所选电路，写出实验步骤和实验中需要测量的物理量             。                 

           ③用你所测的物理量符号表示出电压表内阻的表达式                       。

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23．（14分）为了在运动会上取得好成绩，甲、乙两同学在直道上练习4×100m的接力，假设他们在奔跑时有相同的最大速度。乙从静止开始全力奔跑，要跑出36m才能达到最大速度，这一过程可看做匀变速运动。现在甲持棒以最大速度向乙奔来，距甲的距离为某一值时，乙在接力区开始由静止出发并全力奔跑。若要求乙接棒时的速度是最大速度的倍。求：

   （1）乙接棒前跑过的距离；

   （2）乙起跑时距甲的距离。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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24．（19分）如图所示，两个形状、大小相同的钢球A、B，A球质量为1.5kg， B球质量为0.5kg。开始A球不带电，静止在高h=0.88m的光滑平台上，B球带0.3C的正电荷，用长L=1m的细线悬挂在平台上方，整个装置放在竖直向下的匀强电场中，场强大小E=10N/C．现将细线拉开角度α=60°后，由静止释放B球，B球在最低点与A球发生对心碰撞，碰撞时无机械能损失，不计碰后A、B球的库仑力，不计空气阻力，取g=10m/s2，求:

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   （2）A球从离开平台到着地时的水平位移大小。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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25．（21分）如图所示，在一光滑水平的桌面上，放置一质量为M、宽为L的足够长"U"形框架，其ab部分电阻为R，框架其他部分的电阻不计．垂直框架两边放一质量为m、电阻为R的金属棒cd，它们之间的动摩擦因数为μ，棒通过细线跨过一定滑轮与劲度系数为k、另一端固定的轻弹簧相连．开始弹簧处于自然状态，框架和棒均静止．现在让框架在大小为2 μmg的水平拉力作用下，向右做加速运动，引起棒的运动可看成是缓慢的．水平桌面位于竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度为B．问：

   （1）框架和棒刚开始运动的瞬间，框架的加速度为多大?

   （2）框架最后做匀速运动（棒处于静止状态）时的速度多大?

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   （3）若框架通过位移s后开始匀速运动，已知弹簧弹性势能的表达式为（x为弹簧的形变量），则在框架通过位移s的过程中，回路中产生的电热为多少?

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26．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性；U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

   （1）V的单质分子的结构式为              ；XW的电子式为               。

   （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）          。

        ①原子晶体   ②离子晶体   ③分子晶体   ④金属晶体

   （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）  ______      ；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）            ，并用一个离子方程式加以证明                                        。

   （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                             ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）                                      。

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27．（17分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ、探究浓硫酸的某些性质

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   （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为___________。

未点燃酒精灯前，A、B容 容中均无明显现象，其原因是： _____________________。

   （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式___________、             。B中的现象是______________，由此可知浓硫酸具有_________性。

   （4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ、测定铁的质量分数

   （5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________________（用含m、b的表达式表示）。

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A．用排水法测定H2的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C．测定反应前后装置和药品的总质量

 

 

 

 

 

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28．（13分）A～L为中学化学已学过的物质，相互间有如下转化关系（部分产物如H2O已略去）。其中C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见气态单质；D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C、G的元素同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同；K为红棕色固体粉末。

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       请回答下列问题：

   （1）D的元素与I的元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物，其电子式为         　　　　　。

   （2）写出用石墨作电极，电解E的水溶液的离子方程式　　　　　　　　　 。气体G在　　　　　 极逸出（填“阳”或“阴”）。

   （3）写出C+K→L+A的化学方程式：　　　　　　　　 ；该反应被称为　　　　反应。

   （4）写出A+F→J的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

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       根据上图回答问题：

   （1）D的化学名称是_____________；

   （2）反应③的化学方程式是                                    ；反应④的化学方程式是                                               。

   （3）B的分子式是_____________；A的结构简式是__________________________；反应①的反应类型是___________；反应②的反应类型是             。

   （4）写出符合下列3个条件的B的同分异构体的结构简式（任写两个）       ，   。

①含有邻二取代苯环结构；             ②与B有相同官能团；

③不与FeCl3溶液发生显色反应。

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   （1）上述基因通过____________________________________，从而控制报春花的花色性状。开黄花的报春花植株的基因型可能是______________。

   （2）为了培育出能稳定遗传的黄色品种，某同学用开白花的纯种植株设计了如下实验，请帮助他完成。

①选择基因型为      、       的两个品种进行杂交，得到F1种子；

           ②F1种子种下得F1植株，F1自交得F2种子；

③F2种子种下得F2植株，F2自交，并选择开黄花植株的种子混合留种；

④重复步骤③若干代，直到                         。

   （3）根据上述实验，回答相关问题：

①F1植株能产生比例相等的四种配子，说明其遵循_______________________遗传规律。

②由于报春花的雌蕊和雄蕊不等长，在自然状态下可以进行异花传粉。为使上述实验更完善，应该怎样处理?                                         。

③F2植株中开黄花的植株上所结的种子中黄色纯合子占         。

④有的同学认为这不是一个最佳方案，请你在原方案的基础上进行修改，使培育年限最短。请简要概述你的方案：                                         。

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31．（22分）请回答下列有关生物多样性的问题：

   （1）2008年奥运吉祥物福娃“迎迎”原型来自我国青藏高原特有的动物藏羚羊，分布在可可西里的自然保护区。人们保护藏羚羊的目的是                                           （    ）

A．保护可可西里的植被        B．保护生态系统的多样性

C．防止外来物种的入侵        D．保护遗传的多样性和物种的多样性

   （2）从进化角度来看，生物性状具有多样性是                          的结果。

   （3）从红豆杉的树皮和针叶中分离纯化出的紫杉醇，是一种对子宫癌、乳腺癌、白血病等癌症有特殊疗效的抗癌药物。体现了生物多样性的                    。

 

   （4）为了保护红豆杉植株，人们正在探究应用植物组织培养的方法，以便从大量培养的红豆杉的          组织中获得紫杉醇；为了较快地增加红豆杉植株的数量，用诱导离体的组织形成                         结构来制备人工红豆杉种子。

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①放牧量应控制在图中点之间                。

为什么？                。

②如果该草原生态系统的放牧量长期在图中c

点以上，会造成草原生物多样性               。

③生态学家建议在此草原中适当引入鼠类的天敌、

草食性昆虫的天敌。从能量流动的角度看，

其目的是                                      。

④草原生态系统如果发生大火后，随着时间推移，该地方的群落结构重新趋于稳定。该过程相对于森林生态系统而言，所需要时间          ，说明草原生态系统的稳定性特点是                     。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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一、1―5BCBAD  6―10BDACB  11―13DAC

二、14．BC   15．B   16．AC  17．B  18．C   19．C  20．BD  21．B

三、

22．（I）（每空2分，共6分） 左    1.60      9.60（9.6）

   （II）（每问4分，共12分）①乙

②A：按乙图连接好实验电路；B：闭合s1、s2，记下电压表的读数U1；C：再断开s2，记下电压表的读数U2    （4分，B项和C项步骤各2分）

       ③  （4分）                                                                        

23．（14分）解：（1）设乙在接棒前跑过的路程为s1，

由运动学公式得       ①　（3分）

　    设乙启动到最大速度过程中，跑过的路程为s，

       由运动学公式得     ②　（3分）

　    由①②得s1=25m　（1分）

   （2）设甲、乙交棒之前，甲跑过的路程为s2，

       有   ③　（2分）

　    在此过程中，对乙分析有   ④　（2分）

　    由②③④得s2=60m　（1分），

　    则甲乙相距△s=s2-s1=35m   （2分）

24．（19分）解：（1）对B球:从静止释放至摆到最低点过程中，根据动能定理，有

                            ①    （4分）

       代入数据，解得B球在最低点的速率     v=4m/s    （2分）

   （2） B球与A球碰撞过程中，两球所组成的系统动量守恒，动能不损失，取水平向右为正方向，有 ②　　　　　　（2分）

                ③            （2分）

       联立②、③，解得B球速度v1=-2m/s          （1分）

       A球速度为v2=2m/s          （1分）

     根据电荷守恒定律得，碰后A球带电量  （1分）

       A球离开平台后，由牛顿第二定律得     ④     （2分）

       故竖直方向的加速度

                    （1分）

    A球从离开平台至着地过程中，

    由得     （1分）                        

    水平位移大小S=v2t=2×0.4m=0.8m           （1分）

25．（21分）解：（1）设水平拉力为F ，

       则     ①    （1分）

       对框架由牛顿第二定律得     ②    （2分）

       解得              （1分） ]

   （2）设框架做匀速运动的速度大小为v，

       则感应电动势                   ③     （2分）

       回路中的电流                  ④     （2分）

       对框架由力的平衡得        ⑤     （2分）

       联立上式解得                        （1分）

   （3）在框架滑过s的过程中，设产生的电热为Q1 ，摩擦生热为Q2

       由功能关系得    ⑥    （3分）

       其中                     ⑦     （2分）

       在框架匀速运动后，对棒由力的平衡得

                          ⑧      （2分）

       另有             ⑨     （1分）

       联立以上各式得         （2分）

   （1）N≡N    Mg2＋      2－    （每空2分，共4分）  

   （2）① ③（2分）

   （3）CH4（1分） NH3 （1分） NH3＋H3O＋==NH4+＋H2O（2分）或NH3+H+=NH4+

   （4）3SO2＋2NO3－＋3Ba2+＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋4H+（3分）    SO2（1分）

27．（共16分）

   （2）蒸馏烧瓶；常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（各2分，共4分） 

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C+2H2SO4（浓）       CO2↑+2SO2↑+2H2O        （2分）  

品红溶液逐渐褪色 ；强氧化              （各1分，共2分）

   （4）铁碳在溶液中形成原电池                 （2分）

   （5）   （3分）

28．（13分）（1）           （2分）

电解

   （2）2Cl-+2H2O      2OH-+H2↑+Cl2↑（3分）  阳　（1分）

高温

   （3）Fe2O3+2Al    　2Fe+Al2O3　（3分）铝热（1分）

   （4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O　（3分）　　

浓H2SO4

△

   （2） CH3COOH＋C2H5OH        CH3COOC2H5＋H2O     （2分）

浓硫酸

170℃

CH3CH2OH        CH2       CH2 + H2O      （2分）

 

 

 

   （4）                                     

 

（填写其中两个结构简式即可）（各3分，共6分）

（20分。除注明外，每空2分）

   （1）控制酶的合成来控制代谢过程   AAbb或Aabb（完整写对两个才给分）

   （2） ①AABB    aabb       ④后代不出现性状分离为止

   （3）①基因自由组合定律②套袋处理③1／2

④取F1植株的花药进行离体培养，用秋水仙素处理幼苗，成熟后开黄花的植株即为纯种。（4分。其它合理方案也给分）

31．（22分。每空2分）

   （1）D

   （2）多样的环境对生物种群进行不同方向的自然选择

   （3）直接使用价值

   （4）愈伤   生根发芽能力的胚状

   （5）①b～c  既能保持草原生态系统的稳定性，又能获得较多的畜产量  

②降低

③使能量尽可能地流向对人类最有益的部分  

④短   恢复力稳定性高

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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