北京市2009届高三第二次模拟考试理综试题(总分300分时间150分钟)第Ⅰ卷(选择题.共126分)可能用到的相对原子质量:H―1 C―12 O―16 Na―23 S―32 Cl―35.5 K―——青夏教育精英家教网—

北京市2009届高三第二次模拟考试

理综试题

（总分300分时间150分钟）

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 O―16 Na―23 S―32 Cl―35.5 K―39 Bi－209

选择题（本题共13小题，每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1．下列物质或结构具有相同化学本质的是（）

A．β－珠蛋白DNA探针胰岛素

B．RNA聚合酶结合位点 HIV遗传物质

C．生长素 2，4－D

D．RNA聚合酶结合位点大肠杆菌质粒

2．在年初南方大面积冰雪灾害背景下，我国夏粮仍然获得丰收，实现了我国夏粮连续五年增收。我国先进的农业种植技术为这一成果的取得发挥了重要作用。下列关于农业生产的有关叙述错误的是（）

A．用相应根瘤菌拌种有利于豆科作物增产，施用圆褐固氮菌剂有利于小麦和水稻的增产

B．合理密植和边行优势效应的应用，为农作物的光合作用提供了充足的原料

C．土壤板结和阴湿天气将主要分别影响农作物对矿质元素的吸收和运输

D．农作物出现“烧心”现象时，说明体内水分缺失，应及时灌溉

3．美国研究人员发现，经历欧洲1918年大流感的幸存者至今仍对当时那一类流感病毒具有免疫力，这对流感疫苗的研究带来希望。下列与免疫相关的叙述错误的是（）

A．免疫过程中产生的抗体和记忆细胞是幸存者仍有免疫力的物质基础

B．疫苗进入机体与抗原结合，使抗原失去增殖能力，并形成沉淀等，由吞噬细胞予以清除C．以该病毒核衣壳蛋白为抗原制备的单克隆抗体不一定能诊断出流感病毒感染者

D．流感疫苗研究比天花疫苗研究困难，原因在于它们遗传物质的差别

4．下列与生态系统的有关叙述，正确的是（）

A．各类生态系统均由生产者、消费者和分解者组成

B．生物圈是一个自给自足的生态系统

C．碳在生物群落与无机环境之间的循环主要以CO₂的形式进行

D．通过光合作用同化太阳能总量为A的草场上，生活着一定数量的牛和羊，这些牛和羊均可最多获得A/5的能量

5．下图用不同形式表示了杂交瘤细胞产生抗体过程中，细胞中有关膜面积的变化，下列分析正确的是（）

A．①－b－内质网，②－c－细胞膜，③－a－高尔基体

B．①－a－内质网，②－c－细胞膜，③－b－高尔基体

C．①－c－高尔基体，②－b－内质网，③－a－细胞膜

D．①－a－核膜，②－b－高尔基体，③－c－内质网

6．三聚氰胺的分子式为C₃H₆N₆，分子中含有一个六元环和3个－NH₂，下列说法正确的是（）

A．三聚氰胺是高分子化合物，在人体内能发生水解后通过肾脏排出

B．三聚氰胺能发生加成反应

C．三聚氰胺是一种氨基酸，被人体吸收后转化为有毒物质

D．六元环不变且除自身外的三聚氰胺的异构体只有一种

7．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．8.2 g Na₂¹⁸O₂中含有的阴阳离子总数为0.4N_A

B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l N_A

C．2.24 L(标准状况)Cl₂与足量NaOH溶液在常温下反应，转移的电子数为0.2 N_A

D．18g D₂O中含有的电子数等于 N_A

8．下列离子方程式的书写正确的是（）

A. 将SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂ + ClO^－+ H₂O ＝ SO₄^2- + Cl^? + 2H^＋

B．在含有CO₃^2?的溶液中加入少许稀盐酸：CO₃²^? + 2H^＋＝CO₂↑ + H₂O

C．Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe³⁺+H₂S＝Fe²⁺+S↓+2H⁺

D．电解MgCl₂、NaCl混合液：2Cl^? + 2H₂O 2OH^? + H₂↑+ Cl₂↑

9．某溶液中可能含有K^＋、Ba²^＋、SO₃²^?、CO₃²^?、HCO₃^?，向该溶液中加入稀Na₂SO₄，产生了白色混浊。下列说法正确的是　( )　　

A．该溶液中只可能含有一种溶质

B．该溶液中一定含有Ba²^＋、HCO₃^?，可能含有K^＋

C．该溶液中无SO₃²^?、HCO₃^?

D．该溶液中可能含有K^＋和CO₃²^?

10．已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（组成A、B、C、D微粒的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（）

A．分子C与D不能发生化学反应

B．微粒A的空间结构与CH₄相似，它们均为正四面体，所以它是非极性分子

C．固态D的熔沸点明显高于固态H₂S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键

D．在25℃时，含有A的盐酸盐溶液的pH小于7

11．将SO₂气体与足量Fe₂( SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O ==== SO₄^2? + 2Fe²⁺ + 4H⁺ ①，Cr₂O₇^2? + 6Fe²⁺ + 14H⁺ === 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O② 。下列有关说法正确的是（）

A．还原性：Cr³⁺＞SO₂ B．氧化性：Cr₂O₇^2?＞SO₂＞Fe³⁺

C．Cr₂O₇^2? 能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄ D．两个反应中Fe₂( SO₄ )₃均作还原剂

12．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol?L^-1：①H₂S ②NaHS ③Na₂S ④H₂S 和NaHS混合液。下列说法正确的是（）

A．溶液pH值从大到小的是： ③>②>①>④

B．c(H₂S) 从大到小是：①＞④＞②＞③

C．在H₂S 和NaHS混合液中：2c(Na^＋)＝c(H₂S) + c(HS^?) + c(S^2?)

D．在NaHS溶液中：c(H^＋) + c(Na^＋)＝c(OH^?) + c(HS^?) + c(S^2?)

13．在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，使之反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－196.6KJ?mol^－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 4mol SO₂、 3 mol O₂、2mol SO₃ (g) ，下列说法正确的是（）

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

B．两次平衡SO₂的转化率相等

C．第二次达平衡时SO₃的体积分数大于

D．达平衡时用O₂表示的反应速率为0.25mol?L^-1?min^－1

二、选择题（本题共8小题。共48分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．一定质量的理想气体处于平衡态I,现设法使其温度升高而压强减小达到平衡态II,则（）A.状态I时气体的密度比状态II时气体的密度大

B.状态I时分子的平均动能比状态II时分子的平均动能大

C.从状态I到状态II过程中气体要向外放热

D.从状态I到状态II过程中气体要对外做功

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15．如右图所示，ABC为一玻璃三棱镜的截面，一束白光MN垂直于AB面射入，在AC面发生全反射后从BC面射出，在屏PQ上得到一束七种颜色的彩色光带，则（）

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A．从AB面射入到BC面射出，红光用的时间最长

B．让彩色光带右边缘的色光照射某金属板，如果有光电子射出，那么让彩色光带左边缘的色光照射该金属板同样会有光电子射出

C．分别用彩色光带左、右边缘的色光做双逢干涉实验，在相同条件下，用左边色光做实验得到的干涉条纹的间距更大些

D．若∠MNB逐渐变小，红光最先从AC面透出

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16．如下图所示，质量相同的三个滑块A、B、C，置于光滑水平面上，A、B紧靠，B、C间有轻弹簧相连，弹簧被压缩一定程度后，用细线连接B、C，这时弹簧储存的弹性势能为E，整个装置处于静止。若烧断细线，下列说法正确的是

A．烧断细线后，B、C和弹簧组成的系统动量守恒，且机械能守恒

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B．烧断细线后，A、B分离瞬间A的动能是E/3

C．烧断细线，A、B分离瞬间，C的动能是E/3

D．烧断细线，A、B分离后，弹簧的弹性势能最大值是3E/4

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17．如右图所示，一列简谐横波沿x轴正方向传播，在某时刻的波形图为一正弦曲线，其波速为200m/s，下列说法正确的是（）

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A.图示时刻质点b的速度正在减小

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B.从图示时刻开始，经过0.01s质点a通过的路程为2m

C.若此波遇到一列波并发生稳定的干涉现象，则另一列波的频率为50Hz

D.若该波传播过程中遇到宽约4m的障碍物能发生明显的衍射现象

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18．在田径运动会上，某同学参加了铅球比赛，如图所示，下图（甲）是开始投掷时的照片，下图（乙）是铅球刚好出手时的照片，两种情况下，铅球离地的高度分别为和，铅球的速率分别为0和，铅球要着地时的速率是.已知铅球的质量为m，那么在由甲到乙的过程中，下列有关说法正确的是（）

A. 在铅球要离开手时，手和铅球的速度是相同的，加速度也是相同的，都等于g

B. 人对铅球做的功为

C. 人对铅球做的功为

D. 人对铅球做的功为

19．美国某科学研究所在进行有关电荷间作用关系的研究，如图所示，让两个正、负点电荷，在库仑力作用下，以它们两者连线上的某点O为圆心做匀速圆周运动，则关于电荷的运动，以下说法正确的是（　　）

A．它们所需要的向心力大小不相等

B．它们做圆周运动的角速度相等

C．它们的线速度大小与其质量成反比

D．它们的运动半径与电荷量成反比

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20．浙江秦山核电站第三期工程两个6.0×10⁹kW发电机组并网发电，发电站的核能来源于U的裂变，现有四种说法，你认为正确的是（）

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A．U原子核中有92个质子、143个中子

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B．U的一种典型的裂变是变成两个中等质量的原子核，反应方程式为:U +n → Ba + Kr + 3n

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C．U是天然放射性元素，常温下它的半衰期约为45亿年，升高温度时半衰期将缩短

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D．若一个U裂变，质量亏损为0.3578×10^-27kg，则释放的能量约201MeV，合3.2×10^-11J

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21.我国是世界上少数几个能够发射地球同步卫星的国家之一，关于地球同步卫星正确的说法是( )

A.可以定点在北京上空

B.同步卫星正常运行时，卫星内的仪器处于超重状态

C.轨道平面与赤道平面重合的卫星一定是同步卫星

D.运动周期与地球自转周期相等的卫星不一定是同步卫星

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

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22（18分）．（1）在验证动量守恒定律实验中，利用的是图甲所示的实验装置，所需验证的表达式为m₁×OM＝m₁×ON＋m₂×OP．但某同学在做实验时，因实验器材中未给天平，但还有以下器材可选：电火花打点计时器、墨粉纸盘、纸带、胶带、光滑定滑轮、铁架台（带铁夹）、柔软细线、刻度尺等．于是他选好器材按图乙安装好，借助打了点的纸带就能达到实验目的．已知当地的重力加速度为g，如果分析纸带后得到纸带的加速度为a，则此时他要验证的表达式应为_____________________________．(4分)

(2)要测量一只量程已知的电压表的内阻，所备器材如下：

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Ａ．待测电压表Ｖ（量程3V，内阻未知）

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Ｂ．电流表Ａ（量程3A，内阻0.01Ω）

Ｃ．定值电阻Ｒ（阻值2kΩ，额定电流50mA）

Ｄ．蓄电池Ｅ（电动势略小于3V，内阻不计）

Ｅ．多用电表

Ｆ．开关Ｋ₁、Ｋ₂，导线若干

有一同学利用上面所给器材，进行如下实验操作：

①首先，用多用电表进行粗测，选用×100Ω倍率，操作方法正确。若这时刻度盘上的指针位置如图甲所示，则测量的结果是 Ω．

②为了更精确地测出此电压表内阻，该同学设计了如图所示的乙、丙实验电路，你认为其中较合理的电路图是　　　　　。其理由是。

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③在图丁中，根据你选择的电路把实物连接好。

④用你选择的电路进行实验时，请简述实验步骤：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

用上述所测量的符号表示电压表的内阻Ｒ_V＝________。

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23．（16分）如下图所示，一对平行金属板水平放置，板间距离为d，板间有磁感应强度为B的垂直于纸面向里的匀强磁场，将金属板接入如图所示的电路，已知电源的内电阻为r，滑动变阻器的总电阻为R，现将开关K闭合，并将滑动触头P调节至距离电阻R的右端为其总长度的1/4时，让一个质量为m、电量为q宏观带电粒子从两板间的正中央以某一初速度水平飞入场区，发现其恰好能够做匀速圆周运动。

（1）试判断该粒子的电性，求电源的电动势；

（2）若将滑动触头P调到电阻R的正中间位置时，该粒子仍以同样的状态入射，发现其沿水平方向的直线从板间飞出，求该粒子进入场区时的初速度；

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24．（18分）如右图所示，相距20cm的平行金属导轨所在平面与水平面夹角，现在导轨上放一质量为330g的金属棒ab，它与导轨间动摩擦因数为0.50，整个装置处于磁感应强度为2T的竖直向上匀强磁场中，导轨所接电源的电动势为15V，电阻不计，滑动变阻器的阻值满足要求，其他部分电阻不计，取，为了保证ab处于静止状态，（）：

则：（1）ab通入的最大电流为多少？

（2）ab通入的最小电流为多少？

（3）R的调节范围至少多大？

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25．（20分）某校一学习小组为了研究路面状况与物体滑行距离之间的关系，做了模拟实验。他们用底部贴有轮胎材料的小物块A、B分别在水泥面上和冰面上做实验，A的质量是B的3倍。使B 静止，A在距B为L处，以一定的速度滑向B：

?．在水泥面上做实验时，A恰好未撞到B；

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?．在冰面上做实验时，A撞到B后又共同滑行了一段距离，测得该距离为。

（1）A碰撞B前后的速度之比；

（2）A与B碰撞过程中损失的机械能与碰前瞬间机械能之比；

（3）要使A与B不发生碰撞，A、B间的距离至少是多大？

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26．（15分）2008年5月12日，四川汶川发生大地震，造成大量人员伤亡，许多城市供水中断、公路、铁路交通瘫痪。饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子

K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺

阴离子

SO₄²- HCO₃^- NO₃^- OH^-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

④在各溶液中加人硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（1)写出B、D的化学式：B ，（2分）D 。（2分）

（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为。（2分）

（3）写出实验②发生反应的离子方程式、（3分）

（3分）

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。（3分）

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27．（14分）A、B、C、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的反应关系如下图所示：

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（1）若A为Na₂CO₃，C为温室气体，E为一种常有调味品。A固体与少量B溶液反应的化学方程式为。（3分）

（2）若A为MnO₂，C为黄绿色有毒气体，则C与澄清石灰水反应的离子方程式为：

（3分）

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（3）若C为O₂，D、E的焰色反应均显黄色，B、E可相互转化，E与盐酸反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，现有只含B的溶液，欲使其变成只含E的溶液，可采取下列方法，试写出有关物质的化学式。

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①只加入0.5mol的纯净物X，则X可能是或。（4分，每空各2分）

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②只加入mol 的纯净物Y，则Y可能是或。（4分，每空各2分）

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28．（16分）为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO₂气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。

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A B C D E

回答下列问题：

（1）实验中气体（NO和NO₂）发生装置应选择（填装置序号）。（2分）

理由是。（2分）

（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是。（2分）

（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略）。（3分）

（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：

第一，打开b，向E装置右管中加适量水；

第二。（2分）

（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是。（2分）

（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为n，则用含n和V的式子表示m＝。（3分）

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29．（15分）A为药用有机物，A的转化关系如下图所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基处于邻位，D能跟NaOH 溶液反应。

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请回答：

（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有、。（2分，每空各1分）

（2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H₂，

而Q不能。Q、R的结构简式为Q 、（2分）R 。（2分）

（3）D的结构简式为。（2分）

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（4）写出A在加热条件下与溶液反应的化学方程式（3分）

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（5）已知：。请选用适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。（4分）

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30．（22分）Ⅰ．（12分，每空各2分） “5.12”汶川大地震让中华民族再次蒙受了巨大灾难。同时，也向世人展示了五千年文明孕育的优秀的民族品质

（1）救援人员使用了“生命探测仪”搜救被埋压在废墟中的受灾群众。生物区别于非生物的最本质特征是生物具有_______________________________

（2）为避免救助过程中造成伤员的再次受伤，我国著名的神经外科专家凌锋编写了一份简单易记的救护十句口诀。“发现生命先送水, ……”。被埋在没有水和食物的废墟中的人，其体内水分来源是__________，试举一例_______________。

（3）5月17日，成都医院发现5例气性坏疽病人。气性坏疽是由梭状芽胞杆菌所引起的一种严重急性特异性感染，对疑似有气性坏疽的伤口，可用3％过氧化氢溶液冲洗；对已缝合的伤口，应将缝线拆去，敞开伤口。气性坏疽异化作用类型为_____________________。

（4）“挤压综合征”是指人体，尤其是肌肉丰满的肢体被长时间压埋，而引起身体一系列的病理改变。肌细胞的破坏，使细胞内钾离子大量进入血浆，使心肌持续舒张而危及生命。正常机体中，钾离子被大量集中到细胞内，而内环境中相对较少。这体现了细胞膜具有_____________，细胞膜的这一功能特性与其上的__________有关。

Ⅱ．（10分）下图甲表示植物光合速率受光照强度影响的变化曲线，图乙表示植物在不同外界环境条件下，光合速率受CO₂浓度影响的变化曲线。分析回答：

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（1）乙图中，a点对应条件下，叶肉细胞中C₃含量______于b点；c点对应条件下，叶肉细胞中C₅含量______于b点；结合甲图信息，d点对应条件下，叶肉细胞中C₅含量______于c点；

（2）根据甲图信息，图乙中的n线与k线应重合，而实际情况不是这样的。写出一个引起图乙中阴影显示的差距的主要外界因素是__________

（3）综合上述分析，影响植物光合速率的因素包括_________________

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31．（20分）豌豆是遗传学研究的理想材料，下表1表示制豌豆相关性状的基因所在的染色体，表2中的豌豆品系②～⑤除所给隐性性状外，其余相关基因型均为显性纯合，分析回答相关问题：

表1：

性状

花色

种皮颜色

子叶颜色

高度

子叶味道

所在染色体

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

？

表2：

品系

①

②

③

④

⑤

⑥

性状

显性纯合

白花aa

绿种皮bb甜子叶cc

黄子叶dd

矮茎ee

隐性纯合

（1）要想通过观察花色进行基因分离规律的实验选作的亲本组合是_____（填品系号）；（1分）若要进行自由组合规律的实验，选择品系①和⑤做亲本是否可行？_____，（1分）为什么？_____________________________；（2分）若选择品系②和③作亲本是否可行？______，（1分）为什么？_____________________________（2分）

（2）要探究控制子叶颜色与子叶味道的基因是否位于同一染色体上，某生物兴趣小组作了如下实验，请分析并完成实验：

第一年，以品系③为母本，品系④为父本杂交，收获的F₁种子的性状表现为（）（1分）

A．黄种皮、绿色非甜子叶 B．黄种皮、黄色非甜子叶

C．绿种皮、绿色甜子叶 D．绿种皮、绿色非甜子叶

第二年，种植F₁种子，让其自交，收获F₂种子，并对F₂种子的子叶性状进行鉴定统计

实验结果及相应结论：

① _____________________________________________________（3分）

② _____________________________________________________（3分）

（3）若在第二年让F₁与品系⑥杂交，实验结果及相应结论：

① _____________________________________________________（3分）

② _____________________________________________________（3分）

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1．D【解析】β－珠蛋白DNA探针、RNA聚合酶结合位点、大肠杆菌质粒的化学本质都是DNA；胰岛素是蛋白质；HIV的遗传物质是RNA；生长素是吲哚乙酸；2，4－D是一种生长素类似物。

2．D【解析】作物“烧心”是由于缺乏如铁、钙等在细胞中以稳定化合物形式存在的矿质元素，有别于因缺水而造成的“烧苗”。

3．B【解析】疫苗的作用是在机体不患病的情况下发生免疫反应，产生的抗体与抗原结合，发挥免疫效应；流感病毒的遗传物质是单链的RNA，其结构稳定性不如天花病毒的双链DNA，容易发生变异，所以流感疫苗的研究的难度较天花疫苗研究的难度大很多；正是由于流感病毒极易发生变异，所以某种特定的单克隆抗体不一定对其它的抗原起作用。

4．C【解析】生态系统的成分除生产者、消费者和分解者外，还包括了非生物的物质和能量；生物圈的自给自足表现在物质上，能量来源于太阳能；草原上的牛和羊同属于第二营养级，共获得生产者固定太阳能的10％～20％。

5．B【解析】考查分泌蛋白的形成和分泌过程这一知识点和图形分析能力。蛋白质分泌以细胞膜的外排方式实现，所经过的膜结构顺序为：内质网→高尔基体→细胞膜，所以结果是：内质网面积减小，高尔基体膜面积不变，细胞膜面积增加。

6．B　【解析】有机分子的特点一般满足C四键、H一键、N三键原则，三聚氰胺分子中含有3个－NH₂，则其余3个C、3个N形成一个六元环，故三聚氰胺的结构简式为。。根据三聚氰胺的结构简式，该物质不是高聚物，也不是氨基酸，但分子中含有不饱和键，在一定条件下能发生加成反应。六元环不变且除自身外的三聚氰胺的异构体有3种。

7．B　【解析】选项A，Na₂O₂中含有的阳离子为Na^＋，阴离子为O₂²^?,0.1mol Na₂¹⁸O₂中含有的阴阳离子总数为0.3N_A。选项B，C₂H₄、C₃H₆的化学式均为CH₂，1.4g二者含有的C原子数的物质的量＝1.4g/14g?mol^－1＝0.1mol，即0.1N_A。选项C，0.1mol Cl₂参与反应电子转移0.1mol。选项D，D₂O为10电子微粒，18g D₂O物质的量小于1mol，含有的电子数也小于N_A。

8．A　【解析】选项A，ClO^－具有氧化性，SO₂具有还原性，SO₂被氧化为SO₄²^?，ClO^－被还原为Cl^?，正确。选项B，加入少许H^＋时，CO₃^2?优先与H^＋结合生成HCO₃^?。选项C，离子方程式两边电荷不守恒。选项D，Mg²^＋能与电解产生的OH^?结合生成难溶性Mg(OH)₂沉淀：Mg²^＋ + 2Cl^? + 2H₂O＝Mg(OH)₂↓+ H₂↑+ Cl₂↑。

9. B 【解析】加入稀H₂SO₄出现白色混浊说明一定存在Ba²^＋，因SO₃²^?、CO₃²^?能与Ba²^＋结合生成难溶物BaSO₃、BaCO₃，所以原溶液中不存在SO₃²^?、CO₃²^?。由于溶液呈电中性，剩下的一种HCO₃^?，一定存在。无法判断是否含有K^＋，所以原溶液中一定含有Ba²^＋、HCO₃^?，可能含有K^＋。溶质可能是Ba(HCO₃)₂或Ba(HCO₃)₂和KHCO₃。

10．D 【解析】根据题设条件可推知A为NH₄^＋，B为OH^?，C为NH₃，D为H₂O。NH₃能与H₂O反应生成NH₃?H₂O。NH₄^＋为离子，不是分子，所以NH₄^＋不是非极性分子。选项D，固态H₂O分子间存在氢键，其熔沸点高于固态H₂S，与H－O和H－S键强弱无关。NH₄Cl ，NH₄^＋水解溶液的pH<7。

11．C【解析】分析反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO₂为还原剂，Fe³^＋为氧化剂，且还原性：SO₂>Fe²^＋，氧化性：Fe³^＋>SO₄²^?。反应②中，Fe²^＋为还原剂，Cr₂O₇^2?为氧化剂，且还原性：Fe²^＋>Cr³⁺ ，氧化性：Cr₂O₇^2? > Fe³^＋。由此可见选项A、B错误。选项C，由于Cr₂O₇^2?具有氧化性，Na₂SO₃具有还原性，故Cr₂O₇^2? 能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄。选项D，反应①中Fe₂(SO₄)₃为氧化剂，反应②中Fe₂(SO₄)₃为氧化产物。

12．C【解析】选项A，NaHS、Na₂S溶液又因为有HS^?、S^2?的水解，使其溶液呈碱性，但S^2?的水解能力大于HS^?，故溶液的pH值：③>②。H₂S溶液呈酸性，H₂S和NaHS混合液中，由于HS^?抑制的H₂S的电离，故溶液的pH：④>①，4种溶液pH大小顺序为：③>②>④>①。选项B，由于HS^?抑制H₂S的电离，所以H₂S溶液中的c(H₂S)小于H₂S和Na₂S混合液中的c(H₂S)。选项C，c(Na^＋)＝0.1mol?L^-1，根据物料守恒有：c(H₂S) + c(HS^?) + c(S^2?)＝0.2mol?L^-1，故2c(Na^＋)＝c(H₂S) + c(HS^?) + c(S^2?)。选项D，根据电荷守恒有：c(H^＋) + c(Na^＋)＝c(OH^?) + c(HS^?) +2 c(S^2?)。

13．B　【解析】设达平衡时生成SO₃(g)物质的量为2x ，则剩余SO₂(g)的物质的量为(3－2x)，O₂(g)(2－x)，混合气体总的物质的量为（5－x），根据阿伏伽德罗定律有5/（5－x）＝1/0.9，解得x＝0.5mol，再结合热化学方程式可知，放出的热量为196.6kJ/2＝98.3kJ。选项B，起始物质的量改为 4mol SO₂、 3 mol O₂、2SO₃ (g) 相当于加入6mol SO₂、4mol O₂，n(SO₂)/n(O₂)＝3/2，故与第一次平衡是等效平衡，两次平衡中SO₂的转化率、SO₃的体积分数相等，故选项B正确，C错误。选项D，题目没有告诉达平衡时的时间，无法计算反应速率。

14．AD【解析】由状态方程知温度升高而压强增大体积必增大，故状态I时气体的密度比状态II时气体的密度大，A正确，平衡态II的温度比状态I高，故状态I时分子的平均动能比状态II时分子的平均动能小，B错误，由热力学第一定律知从状态I到状态II过程中温度升高内能变大，体积增大对外界做功，气体要从外界吸热，故C错，D正确，故选AD。

15.答案：BD【解析】：在同一介质中红光传播速度最大，从AB面射入到BC面射出，红光用的时间最短，故选项A错．由于玻璃对红光折射率最小，对紫光的折射率最大，即紫光的偏折本领最大，所以彩色光带右边缘的色光为红光，左边缘的色光为紫光，且紫光的频率比红光的要高，当红光能让某金属板发生光电效应，紫光也一定能够，故选项B正确．在同样条件下做双缝干涉实验，波长越长，相邻干涉条纹间距越大，而彩色光带左边缘的色光是紫光，其波长最短，故选项C错．对玻璃而言，在七色光中，红光的临界角最大，当∠MNB逐渐变小时，射到AC面上的光的入射角变小，且红光入射角小得更多，故红光最先从从AC面透出，所以选项D正确．

16、答案 D 【解析】烧断细线后，无论是弹簧将A+B和C弹开过程，还是A和B分离后，系统始终动量守恒、机械能守恒；弹簧将A+B和C弹开过程，A+B和C动量大小相等，动能跟质量成反比，因此A+B的总动能是E/3，其中A的动能是E/6；当时C的动能是2E/3；前3个选项都错，可判定D正确。证明：A和B分离时，B+C的总动能是5E/6，B、C共速时弹性势能最大，当时A和B+C动量大小相等，动能跟质量成反比，因此B+C的动能是E/12，该过程B+C的动能损失就是此时的弹性势能，因此E_p=5E/6- E/12=3E/4。

17.答案：ACD【解析】：根据波的传播方向，可以判断b质点此时刻振动方向沿y轴负方向，离开平衡位置，速度正在变小，A对；由图象可知该波的波长是4m，根据发生明显衍射现象的条件判断D正确；根据得，由波干涉条件知C正确；经过0.01s即半个周期，任何质点通过的路程都是2个振幅，即0.4m，B错误.

18．C【解析】从图(甲)到图(乙)的过程中，根据动能定理有：，所以；从抛出后到落地，根据动能定理得：，代入上式可得：。

19.答案： BC　【解析】此模型为类双星模型，两电荷做圆周运动的角速度相等；两个电荷之间的库仑力充当各自做圆周运动的向心力，所以向心力大小相等，A错，B对．由知，线速度大小与质量成反比，运动半径与质量成反比，C对，D错．

20.答案：ABD 【解析】天然放射性元素的半衰期与温度改变无关。根据质能方程计算可知D答案正确。

21.答案：.D 【解析】地球同步卫星是指与地球自转同步的人造卫星，它的周期是24小时，它的轨道平面只能在赤道，得轨道也是固定的，但并不是说同一赤道平面内的、或是周期与地球自转周期相等的就都是同步卫星，故A、C是错的、D是正确的；同步卫星做圆周运动时，内部的仪器是处于失重状态而不是超重状态，B错

22.答案．（1）(g＋a)× (OM－ON)＝(g－a)× OP （4分）

【解析】利用纸带分析得m₁带动m₂的加速度为a ,又由牛顿第二定律得a＝解得

⑴3000；（2分）

⑵丙(1分)；乙图中电流表的示数太小，误差太大。丙图中R的阻值与电压表阻值接近，误差小。（3分）。

⑶实物图连接如右图所示：(4分)

⑷实验步骤：

①闭合K₁．再闭合K_２，读得电压表示数Ｕ_１；再断开K_２，读得电压表示数Ｕ_２.（2分）　②Ｒ_V＝。（2分）

23.【解析】：（1）负电……(2分)∵mg =E×……(5分)

∴E=４(r+R)dmg/Rq…………(2分)

（2）mg+q v₀B=……………(5分) ∴v₀=mg/qB…………(2分)

24.【解析】：（1）ab通过最大电流时，受力分析如图甲，此时静摩擦力最大，，方向沿斜面向下，由平衡条件得：

水平：

（3分）

竖直：（3分）

以上两式联立得出

（3分）

（2）通以最小电流时，ab受力分析如图乙，此时ab受静摩擦力，方向沿斜面向上，与（1）类似，由平衡条件得：（3分）

（3）当ab中电流最小时，变阻器阻值为：（3分）

当ab中电流最强时，变阻器阻值为：，（2分）

为保持ab静止，R的调节范围为0.91~10．（1分）

25.【解析】：（1）设A物块碰撞B物块前后的速度分别为v₁和v₂，碰撞过程中动量守恒，

代入数据得：（4分）

（2）设A、B两物块碰撞前后两物块组成的系统的机械能分别为E₁和E₂，机械能的损失为，根据能的转化和守恒定律：

% （4分）

（3）设物块A的初速度为v₀，轮胎与冰面的动摩擦因数为µ，A物块与B物块碰撞前，根据动能定理：（3分）

碰后两物块共同滑动过程中根据动能定理：

（3分）

由、及（1）、（2）得：（2分）

设在冰面上A物块距离B物块为L′时，A物块与B物块不相撞，

则：（4分）

26．（15分）（1）（1）KNO₃ （2分）CuSO₄（2分）

(2) Na₂CO₃ （2分）

（3）Al³^＋ + 3OH^?＝Al(OH)₃↓（3分） Al(OH)₃ + OH^?＝AlO₂^? + 2H₂O （3分）

（4） Al³^＋ + 3H₂O Al(OH)₃（胶体）+ 3H^＋（3分）

【解析】根据实验①可知，D中含有Cu²^＋；根据实验②可知C中含有Al³^＋，E可能是KOH或NaOH，再根据③，只有B、C中含有K^＋，故E为NaOH。根据实验③A中含有HCO₃^?，故A为NaHCO₃，C、D中含有SO₄²^?，故D为CuSO₄，C为KAl(SO₄)₂。

最后可判定B为KNO₃。等物质的量的NaHCO₃与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O。 NaOH溶液加入到KAl(SO₄)₂溶液中，首先是Al³^＋与OH^?反应生成Al(OH)₃，Al(OH)₃沉淀又溶解在过量的NaOH溶液中：Al³^＋ + 3OH^?＝Al(OH)₃↓，Al(OH)₃ + OH^?＝AlO₂^? + 2H₂O。KAl(SO₄)₂中的Al³^＋水解生成具有吸附作用的Al(OH)₃胶体而净水。

27．（14分）（1）Na₂CO₃ ＋HCl＝NaHCO₃ ＋ NaCl （3分）

（2）Cl₂ + 2OH^?＝Cl^? + ClO^? + H₂O （3分）

（3）①Na₂O或Na₂O₂ （4分，每空各2分）②Na或NaOH （4分，每空各2分）

【解析】（1）根据题设条件可知，B为盐酸，C为CO₂，D为H₂O，E为NaCl。

（2）根据题设条件可知B为浓盐酸，C为Cl₂。

（3）若C为O₂，D、E的焰色反应均为黄色，D、E中含有Na^＋，含有Na^＋的能产生O₂的固体为Na₂O₂，E能与盐酸反应生成的气体能使澄清石灰水变混浊，该气体为CO₂，B、E可相互转化，故可推知B溶液为NaHCO₃溶液，E为Na₂CO₃溶液，D为NaOH溶液。Na₂O₂与NaHCO₃溶液反应可分解为：2Na₂O₂ + 2H₂O＝4NaOH + O₂↑，NaHCO₃ + NaOH＝Na₂CO₃ + H₂O。amol NaHCO₃→a mol Na₂CO₃，只要增加a mol Na^＋，同时用OH^? 将HCO₃^?转化为CO₃²^? ，所加物质所产生的Na^＋和OH^?的物质的量相等，才能不产生杂质，故X为Na₂O或Na₂O₂，Y为Na或NaOH。

28．（16分）（1）B（2分）铜与HNO₃反应前，应排净装置内的空气，防止NO与O₂发生反应（2分）

（2）将C中的溶液加适量水稀释（2分）

（3）③④⑤⑨ （3分）

（4）第二，打开a，通足量N₂，排净装置中的空气（2分）

（5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上（2分）
（6）(V－11.2n)/33.6n （3分）

【解析】根据实验目的，要求得m值，需测定出Cu与HNO₃反应生成的NO₂和NO的物质的量，为此需将产生的气体首先通入装置C中，H₂O吸收NO₂生成NO和HNO₃，用装置E测定出NO的体积，如果装置中有空气，空气中的O₂会将NO氧化成NO₂导致实验误差，装置B通入N₂能将装置中空气赶走，防止NO被氧化，为此需要的装置为B、C、E，装置接口连接顺序为③④⑤⑨。由于浓HNO₃具有强氧化性，能将指示剂氧化而影响实验，可加水稀释降低其氧化性，而溶质HNO₃的量不变，便于观察指示剂颜色变化。用装置E测定NO的体积时，如甲的液面高于乙的液面，测出的NO体积偏小，如甲的液面低于乙的液面，测出的NO体积偏大，故应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上，从而减少误差。根据反应：3NO₂ + 2H₂O＝2HNO₃ + NO，混合气体中含有NO₂1.5nmol，NO总的物质的量为V/22.4mol，其中属于Cu与HNO₃反应生成的NO为（V/22.4－n/2）mol，故M＝（V/22.4－n/2）：1.5n＝(V－11.2n)/33.6n。

29．（15分）（1）取代（或水解）、中和反应（2分）（2）HCOOCH₃ （2分）HOCH₂CHO （2分）

（3）（2分）

（4）+ 3NaOH+ CH₃COONa + 2H₂O （3分）

（5）（2分）（2分）

【解析】A的分子式为C₉H₈O₄，A能与醇发生酯化反应，说明A中含有－COOH，且A在NaOH溶液中发生水解生成CH₃COONa，说明A中酯的官能团，该官能团与－COOH处于苯环上的邻位，再结合A的分子式推知A的结构简式为，B为，由于H₂CO₃的酸性大于酚而小于羧酸，故在溶液中通入CO₂时，只有酚的钠盐反应生成D（）和NaHCO₃。CH₃COONa与H^＋反应生成E（CH₃COOH）。CH₃COOH的同分异构体中R中含有－CHO和－OH：HOCH₂CHO，Q中含有－CHO而没有－OH：HCOOCH₃。对照和结构可知，首先用与酚羟基反应，然后再用酸性KMnO₄氧化－CH₃为－COOH即可得到A。

30.【解析】（1）新陈代谢是生物最本质的特征。（2）人体内水的来源包括：饮水、食物中的水、代谢产生的水，人体代谢产生水的途径有：核糖体上的氨基酸脱水缩合、线粒体中的有氧呼吸等。（3）异化作用类型包括需氧型、厌氧型和兼性厌氧型，根据材料提供信息，气性坏疽的异化作用类型为厌氧型。（4）本题考查的是细胞的选择透过性，细胞的功能特性决定于细胞膜上的载体的种类和数量

【答案】（12分，每空各2分）（1）新陈代谢现象（2）代谢产生水

氨基酸脱水缩合（或有氧呼吸）（3）厌氧型

（4）选择透过性载体蛋白

【解析】由反应式：CO₂+C₅→C₃和 2C₃ 学科网(Zxxk.Com) C₅+CH₂O可知：一定范围内的CO₂增加可以使细胞中C₃增加；一定范围内的光照增强会导致细胞内C₅增加。甲图信息显示：只考虑光照的影响，光照强度为由n增加到k时，光合速率几乎不变，而乙图的变化应是光照之外的其他因素引起，比如温度等

【答案】（10分，每空各2分）（1）低、高、约等于（2）温度

（3）光照强度、CO₂浓度、温度

31．（20分）【解析】：（1）该6个品系玉米的基因型分别为：①：AABBCCDDEE ②：aaBBCCDDEE ③：AAbbccDDEE ④：AABBCCddEE ⑤：AABBCCDDee ⑥：aabbccddee

基因分离定律适用于一对等位基因控制的相对性状的遗传，基因自由组合定律适用于2对（及以上）的同源染色体上的2对（及以上）等位基因控制的性状遗传。具有两对相对性状的纯合亲本杂交，F₁自交。若F₂中出现性状分离比为：双显∶单显1∶单显2∶双隐＝9∶3∶3∶1，则控制这两对相对性状的基因位于2对同源染色体上，反之则位于同一染色体上

让F₁侧交，若F₂中出现性状分离比为：双显∶单显1∶单显2∶双隐＝1∶1∶1∶1，则控制这两对相对性状的基因位于2对同源染色体上，反之则位于同一染色体上

【答案】（1）②与①（③或、④、⑤）（1分）不行（1分）品系①和⑤只有一对相对性状（2分）不行（1分）控制花色和种皮颜色的基因位于同一对同源染色体（Ⅰ）上，而控制子叶味道的基因位置未知（2分）

（2）D（1分）

①若绿色非甜子叶∶绿色甜子叶∶黄色非甜子叶∶黄色甜子叶＝9∶3∶3∶1，则控制子叶颜色和味道的基因不是位于同一染色体上。（3分）

②若绿色非甜子叶∶绿色甜子叶∶黄色非甜子叶∶黄色甜子叶≠9∶3∶3∶1（答绿色甜子叶：绿色非甜子叶：黄色非甜子叶＝1：2：1也可），则控制子叶颜色和味道的基因位于同一染色体上。（3分）

（3）

①若绿色非甜子叶∶绿色甜子叶∶黄色非甜子叶∶黄色甜子叶＝1∶1∶1∶1，则控制子叶颜色和味道的基因不是位于同一染色体上。（3分）

②若绿色非甜子叶∶绿色甜子叶∶黄色非甜子叶∶黄色甜子叶≠1∶1∶1∶1（答绿色甜子叶：黄色非甜子叶＝1：1也可），则控制子叶颜色和味道的基因位于同一染色体上。（3分）

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