2008――2009学年度

高二上学期期末复习系列专题五―― 选择题专题

1、（2007全国）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合   B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合   D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

【答案】C

2、（2007全国）右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

【答案】C

3、（2007全国）已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强   C．降低温度和增大压强    D．升高温度和增大压强

【答案】 A

4、（2007全国）0.1mol/LNaHCO₃的溶液的pH最接近于

A．5.6　　B．7.0　　C．8.4　　　D．13.0                                          【答案】C

5、（2007北京）在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol?L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

        ① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－   ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

        ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③                          B．③⑤                            C．③④                           D．②⑤       【答案】B

6、（2007北京）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

   2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应                【答案】A

7、（2007北京）有 ① Na₂CO₃溶液  ② CH₃COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L^－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①      B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol?L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②                 【答案】C

8、（2007上海）下列过程或现象与盐类水解无关的是

A  纯碱溶液去油污  B 铁在潮湿的环境下生锈  C 加热氯化铁溶液颜色变深  D 浓硫化钠溶液有臭味

【答案】B

9、（2007上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A  相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同    B  100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C  pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5  D  两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

【答案】B

10、（2007上海）可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

A  铜和稀硝酸制一氧化氮    B  铜和浓硝酸制二氧化氮

C  锌和稀硫酸制氢气        D  氧化钙和浓氨水制氨气       【答案】B  

【解析】A 、一氧化氮不能用排空气法收集    C、氢气不能用向上排空气法收集

        D、氨气不能用浓硫酸干燥，也不能用向上排空气法收集

11、（2007上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A  加少量烧碱溶液    B  升高温度    C  加少量冰醋酸    D  加水   【答案】B D

12、（2007天津）25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H^＋ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C．向水中加人少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c（H^＋）降低  D．将水加热，K_w增大，pH不变

【答案】B

13、(2007重庆) 用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A  白醋中滴入石蕊试液呈红色      B  白醋加入豆浆中有沉淀产生

C  蛋壳浸泡在白醋中有气体放出    D  pH试纸显示白醋的pH值为2-3【答案】D

14、(2007重庆) 用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃?H₂O  、NaCl等溶液，按所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是（   ）

A、①NaCl  ②NaOH  ③NH₃?H₂O  ④H₂SO₄   

B、①H₂SO₄  ②NaOH  ③NH₃?H₂O  ④NaCl

C、①H₂SO₄  ②NH₃?H₂O ③NaOH   ④NaCl   

D、①NaCl  ②NH₃?H₂O  ③NaOH   ④H₂SO₄

【答案】D

【解析】此题考查离子反应，首先①只可能有两种情况，因银离子能与硫酸、氯化钠、氢氧化钠、氨水都生成沉淀，因而应先让其与氯化钠沉淀，，在反应的第三步中，沉淀能继续与③反应，则该沉淀中可能有氢氧化铝，则②为氨水③为氢氧化钠④为硫酸。

15、（2007四川）10．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL       B．45mL       C．30mL      D．15mL.                    【答案】 A

16、（2007四川）在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)        B．c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)        D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

【答案】 D

17、（2007四川）向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），发生反应：CO+H₂O (g)    CO₂ +H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂     B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ .

C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂  D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

【答案】B

18、（2007广东）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A  酸碱指示剂    B  pH计    C  精密pH试纸    D  广泛pH试纸               【答案】B

19、（2007广东）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A  若管道漏气遇氨就会产生白烟    B  该反应利用了Cl₂的强氧化性

C  该反应属于复分解反应          D  生成1molN₂有6mol电子转移              【答案】C

20、（2007广东）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A  1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B  1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

C  向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D  向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)          【答案】 A D

21、（2007广东）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A．盐酸的浓度          B．铝条的表面积     C．溶液的温度    D．加少量Na₂SO₄  【答案】  D

22、（2007广东）下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

A．铝在常温下不能与氧气反应      B．铝不能与氯气反应

C．铝既能溶于酸，又能溶于碱      D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应        【答案】C

23、（2007广东）下列说法正确的是

A．所有不锈钢都只含有金属元素                  B．我国流通的硬币材质是金属单质

C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具    D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

【答案】  D

24、（2007海南）下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性     B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7

【答案】C

25、（2007海南）下列溶液能与镁反应生成氢气的是

A．氯化铵溶液    B．氢氧化钠溶液    C．碳酸钾溶液    D．饱和石灰水                 【答案】A

26、（2007宁夏）a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄   的物质的量之比为

A．1 ：7                        B．7 ：1                          C．7 ：8                         D．8 ：7     【答案】B

27、（2007宁夏）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

A．16.7%                       B．20.0%                         C．80.0%                         D．83.3%      【答案】A

28、（2007山东）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是

Ａ．Na₂CO₃溶液        Ｂ．NH₄HCO₃溶液   Ｃ．NaHCO₃溶液      Ｄ．NaHSO₄溶液          【答案】C

29、（2006全国）反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是

A  低温、低压    B  低温、高压    C  高温、高压    D  高温、低压            【答案】C

30、（2006全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A  水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B  水的离了积不变、pH不变、呈中性

C  水的离子积变小、pH变大、呈碱性    D  水的离子积变大、pH变小、呈中性

【答案】 D

31、（2006全国）下列反应的离子方程式书写正确的是

A  氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH₃?H₂O＝AlO₂－＋4NH₄＋＋2H₂O

B  澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH^－＋HCO₃－＝CaCO₃↓＋H₂O

C  碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃＋2H＋＝Ca2＋＋CO₂↑＋H₂O

D  氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl₂＝2Fe3＋＋2Cl^－                            【答案】 D

32、（2006上海）下列物质能通过化合反应直接制得的是   ①FeCl₂  ②H₂SO₄  ③NH₄NO₃  ④HCl

A  只有①②③    B  只有②③    C  只有①③④    D  全部                    【答案】 D

33、（2006上海）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

A  反应速率：两者相同                   B  消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C  反应生成气体的颜色：前者浅，后者深   D  反应中转移的电子总数：前者多，后者少

【答案】B                                                    

34、（2006上海）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A  0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液      B  0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C  pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液     D  pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

【答案】B D

35、（2006北京）已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A  上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂      B  上述实验中，共有两个氧化还原反应

C  实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝   D  实验②证明Fe^2＋既有氧化性又有还原性

【答案】 A

36、（2006北京）将aL NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH₃的体积分数是

A      B      C      D                           

【答案】C

37、（2006北京）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是

编号

HX

YOH

溶液的体积关系

①

强酸

强碱

Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）

②

强酸

强碱

Ｖ（HX）＜Ｖ（YOH）

③

强酸

弱碱

Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）

④

弱酸

强碱

Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）

A  ①③    B  ②③    C  ①④    D  ②④                                    【答案】 D

38、（2006天津）下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A  常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B  将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C  中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D  常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液为pH大                  【答案】 D

39、（2006天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0  下列叙述正确的是

A  加入少量W，逆反应速率增大    B  当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C  升高温度，平衡逆向移动        D  平衡后加入X，X的转化率增大            【答案】B

40、（2006重庆）下列做法正确的是        

A  将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中       B  用镊子取出白磷并置于水中切割

C  把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶      D  氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

【答案】B

41、（2006重庆）．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤Na₂CO₃、⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A  ③①④②⑥⑤    B  ①③⑥④②⑤    C  ③②①⑥④⑤D  ⑤⑥②④①③

【答案】 A

42、（2006重庆）已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A  通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动        B  X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C  降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小      D  增加X的物质的量，Y的转化率降低

【答案】C

43、（2006四川）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是

A  反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L?s）

B  反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C  反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

D  反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

【答案】C

44、（2006江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A  含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

B  c(H^＋)＝1×10^―13mol?L^―1的溶液：Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－

C  含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、SCN^－

D  含有大量NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－                               【答案】 A

45、（2006广东）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A  2mol?L^－1 H₂SO₄溶液   B  18mol?L^－1 H₂SO₄溶液   C 6mol?L^－1 KOH溶液   D 3mol?L^－1 HNO₃溶液

【答案】 A

46、（2006广东）合成氧工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

400℃、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是

A  点a的下反应速率比点b的大   B  点c处反应达到平衡

C  点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n(N₂)不一样

D  其他条件不变，500℃下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大    【答案】 A D