2008――2009学年度

高二上学期期末复习系列专题二――推断专题

推断题是每次考试都要考的题型，本学期推断题主要考查《氮族元素》和《几种重要的金属》及其化合物之间的相互转化，有时也要考电离平衡中盐类水解（尤其是双水解）的知识。热点考查的反应有：

1、NH₃      NO     NO₂       HNO₃       NO₂      NO

2、Mg+CO₂

          Fe₂O₃(Fe₃O₄)                          NaOH

3、Al +    NaOH(aq)        Al(OH)₃或Al₂O₃  +           Al³⁺+AlO₂^―    电解Al₂O₃

          H⁺                                    H⁺

      Cl₂

4、Fe  +                      FeCl₂          FeCl₃   Fe(OH)₂       Fe(OH)₃

           HCl

5、Al³⁺  +(CO₃^2―或HCO₃^―等)     AlO₂^―+ CO₂(HCl等)

推断题一般有三大类：元素推断、框图推断、离子推断

一、元素推断

1．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的电子式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是____________。Z₃W₄中Z的化合价为：         

⑵.写出X的单质在UW₂中剧烈燃烧的化学方程式：                        

⑶.U、V形成的10电子氢化物空间构型分别为：          、            

⑷.YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）______________________________。

2、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

（1）X是          ，Y是          ，Z是          。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是           。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是_________和         。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4┱2┱3，该盐的化学式（分子式）是            。该盐溶液显          性（填酸或碱），原因是（用离子方程式表示）                                         

二、框图推断

3、．( 15 分） 下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。A 可使品红溶液褪色，D是是红棕色固体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是____

（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

(5）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）．同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是：___                __。

4．（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是                                   。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①     在图中方框内绘出用烧瓶收集甲

的仪器装置简图。

②     试管发生反应的化学方程式是：             

③     烧杯中溶液由无色变为红色，

其原因是（用电离方程式表示）                                          

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，

其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是               。

5、（15分）以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：

其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（Ⅰ）的化学式是         。

氧化物（Ⅱ）的化学式是          。

（2）反应①的化学方程式是           。

反应②的化学方程式是              。

反应③的化学方程式是               。

6、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是        ，E的化学式（分子式）是         。

（2）A和B反应生成C的化学方程式是   。

（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是                           。

7、 物质A―F有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N₂电子数相同。

（1）、写出反应①的化学方程式:_______________

（2）、写出反应②的化学方程式:________________

（3）、写出一个B作为还原剂的方程式___________

（4）、写出一个F作为氧化剂的方程式___________

8．（15分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

                                        　                       。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                         。

（3）反应②的化学方程式为                                   　　　　 。

（4）反应⑤的化学方程式为                                   　　　 　。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为                                。

9、下图表示A~H八种物质间的转化关系，其中H为红褐色沉淀。

（1）根据图示可知：A是          

B是           （用化学式表示）。

（2）写出F转化为H的离子方程

式                                。

（3）写出A+C      E+D的化学

方程式                       

10、某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1)单质F是_____________________。
(2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。
(3）溶液I中所含金属离于是_____________________。
(4)由C       E + F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）___________________。

11、如下图所示：

已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质，B、C是氧化物，且B的式量是232。请填空：　⑴A是　　　　，E是　　　　。（填化学式）

　⑵D跟水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　⑶C电解时，每生成1 molA，同时生成　　　　mol E。

12、A、B、C、D是中学化学中常见的单质，其中A是用量最大、应用最广泛的金属，元素D是地壳中含量最多的金属元素。甲、乙、丙为化合物，其中甲是具有磁性的黑色晶体，乙是常温常压下为无色无味的液体。它们之间存在下图所示转化关系，由此可推知：

(1)（2分）元素A在周期表中的位置为 _____________；

(2)（2分）乙的电子式为_____________；

(3)（3分）写出甲和D反应的化学方程式（注明条件）_____________；

(4)（3分）已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式

___________                                   __ ；

(5)（3分）元素D的某种化合物常用于净水，其俗名是           ，化学式是           。能净水的原因是：（结合离子方程式说明）                                        

三、离子推断

17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A  K^＋一定存在     B  100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C  Cl^－可能存在    D  Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

18、（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子

Na⁺   Mg²⁺   Al³⁺   Ba²⁺

阴离子

OH^－   Cl^－   CO2－3    SO2－4    HSO－4

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

⑤B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

19、（15分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子

Ag^＋            Ba^2＋              Al³⁺

阴离子

OH^－            Cl^－            SO₄^2-  

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

⑴写出化合物的化学式：A   ①    ， C   ②      ，D  ③    ， E    ④   。

⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是   ⑤   。

20、（10分）

A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和阴离子OH^－、

CO、NO、SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

       A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

       C与D反应生成有色沉淀。

       B与C反应生成白色沉淀。

       写出它们的化学式：

A：           ，B：           ，C：           ，D：           。