高三化学攻关三十六法之――和量法
与差量法相反,为解决问题方便,有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。
●难点磁场
用和量法尝试解下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。
在密闭容器中,放入(NH4)2CO3 和 NaOH 的固体混合物共 19.6 g,将容器加热到 250℃,充分反应后,排出容器中的气体,冷却称得剩余固体质量为 12.6 g。则原混合物中(NH4)2CO3 和 NaOH 的物质的量之比为( )
A.>1∶2 B.= 1∶2
C.<1∶2 D.以上答案都不正确
●案例探究
[例题]18.4 g NaOH 和 NaHCO3 固体混合物,在密闭容器中加热到约 250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。
命题意图:考查学生的过量判断能力,及计算混合物所含成分质量分数的能力。
知识依托:NaHCO3 的不稳定性及碱与酸性气体的反应。
错解分析:过量判断失误,导致计算过程和计算结果错误。
解题思路:发生的反应有:①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,
②2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(加热条件下,不生成 NaHCO3)
通过极限思维可知,原固体混合物中,NaHCO3 含量越大,固体失重越大,NaOH 含量越大,固体失重越小。
判断 NaHCO3 受热分解产生的 CO2 能否被 NaOH 完全吸收是解决问题的关键,这首先需要写出 NaHCO3 与 NaOH 恰好完全反应的化学方程式。
题设条件下,固体失重:18.4 g-16.6 g = 1.8 g。
设固体失重 1.8 g 需恰好完全反应的 NaHCO3 和 NaOH 混合物质量为 x,则:
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
124 g 18 g
x 1.8 g
x = = 12.4 g<18.4 g
可见,题设条件下反应发生后 NaOH 过量,过量 NaOH 质量为:
18.4 g-12.4 g = 6.0 g,
参加反应的 NaOH 质量为:×40.0 g?mol-1 = 4.00 g,
原混合物中 NaOH 质量为:6.0 g+4.00 g = 10.0 g,
w(NaOH) = ×100% = 54.3%。
答案:54.3% 。
●锦囊妙计
遇到以下情形,可尝试用和量法解题:
1.已知混合物反应前后质量,求混合物所含成分质量分数时;
2.已知反应前后混合气体的体积,求混合物所含成分体积分数时;
3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。
●歼灭难点训练
1.(★★★)某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的 NH3(g) 和 Cl2(g) 恰好完全反应。若反应产物只有 N2(g) 和 NH4Cl(s),则反应前后容器中压强比应接近于( )
A.1∶11 B.11∶1 C.7∶1 D.11∶7
2.(★★★)Na2CO3(s) 和 NaHCO3(s) 的混合物 190.0 g,加热至质量不再减少为止,称量所得固体质量为 128.0 g。则原混合物中 Na2CO3 的质量分数为__________。
3.(★★★★)取 6.60 g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物,在密闭容器中加热到 250℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得固体质量为 5.30 g。计算原混合物中 Na2O2 的质量分数。
4.(★★★★★)在一密闭容器中,放入(NH4)2CO3 和 NaOH 两种固体共 A g 将容器加热到 200℃,经充分反应后排出其中气体,冷却称得剩余固体质量为 B g,求出不同组合范围内的(NH4)2CO3 和 NaOH 的质量填入下表。
A 与 B 关系
m[(NH4)2CO3]
m(NaOH)
难点磁场
提示:固体混合物失重:19.6 g-12.6 g = 7.0 g,题设条件下发生的反应为:
(NH4)2CO32 NH3↑+H2O↑+CO2↑
2 NaOH+CO2Na2CO3+H2O↑
当(NH4)2CO3 与 NaOH 恰好完全反应时,固体失重 7.0 g,所需混合物的质量可求:
因为 17.6 g<19.6 g,所以 NaOH 过量。
答案:C
歼灭难点训练
w(Na2CO3) == 11.58%。
答案:11.58%
3.解析:发生的反应有:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
2Na2O2+2 CO2====2Na2CO3+O2↑;2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2。
若 Na2O2 不足,则 Na2O2 先吸收 CO2,再吸收 H2O。
首先确定水是否参加了反应。
题设条件下,固体失重:6.60 g-5.30 g = 1.30 g。
当 Na2O2 与 NaHCO3 分解生成的CO2 恰好完全反应时,设固体失重 1.30 g 需这样的混合物质量为 x。则:
可见,原混合物中 Na2O2 并未将 NaHCO3 分解生成的 CO2 全部吸收,也就未吸收 H2O。
设原混合物中 NaHCO3、Na2O2 的物质的量分别是 a、b,则:
aNaHCO3+bNa2O2====Na2CO3+CO2↑+H2O+O2↑
84.0a+78.0b=6.60 (原混合物质量)
106×a+2b2=5.30 (剩余固体质量)
解得:b=0.0200 mol (a可不求出)
w(Na2O2)=×100%=23.6%。
答案:23.6%
4.解析:加热时,容器内发生以下反应:
(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑ ①
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O ②
当①反应生成的 CO2 与 NaOH 固体完全反应时,可认为发生了以下反应:
(NH4)2CO3+2NaOH2NH3↑+2H2O+Na2CO3 ③
(1)当③反应发生,且(NH4)2CO3 和 NaOH 恰好完全反应时,
即当A=g时:
m[(NH4)2CO3]=g=g,或m[(NH4)2CO3]=g=B g;
m[NaOH]=g=g 或 m(NaOH)=g。
(2)当A>时,③反应发生,(NH4)2CO3过量,这时同时有①反应单独发生。
(NH4)2CO3+2NaOH2NH3↑+2H2O+Na2CO3
80 g 106 g
g B g
m(NaOH)= g=g;m[(NH4)2CO3]=(A-) g。
(3)当 A<时,③反应发生,且 NaOH 过量。
(NH4)2CO3+2NaOH2NH3↑+2H2O↑+Na2CO3 Δm
96 g 80 g 106 g 70 g
g (A-B) g
m[(NH4)2CO3]=g=g;
m(NaOH)=A g-g=g。
答案:
A与B关系
m[(NH4)2CO3]
m(NaOH)
A=
A>
Ag-g
g
A<
g
g