高三化学攻关三十法之――和量法

 

与差量法相反,为解决问题方便,有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。

●难点磁场

用和量法尝试解下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。

在密闭容器中,放入(NH4)2CO3 和 NaOH 的固体混合物共 19.6 g,将容器加热到 250℃,充分反应后,排出容器中的气体,冷却称得剩余固体质量为 12.6 g。则原混合物中(NH4)2CO3 和 NaOH 的物质的量之比为(   )

A.>1∶2                                                               B.= 1∶2

C.<1∶2                                                               D.以上答案都不正确

●案例探究

[例题]18.4 g NaOH 和 NaHCO3 固体混合物,在密闭容器中加热到约 250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。

命题意图:考查学生的过量判断能力,及计算混合物所含成分质量分数的能力。

知识依托:NaHCO3 的不稳定性及碱与酸性气体的反应。

错解分析:过量判断失误,导致计算过程和计算结果错误。

解题思路:发生的反应有:①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,

②2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(加热条件下,不生成 NaHCO3)

通过极限思维可知,原固体混合物中,NaHCO3 含量越大,固体失重越大,NaOH 含量越大,固体失重越小。

判断 NaHCO3 受热分解产生的 CO2 能否被 NaOH 完全吸收是解决问题的关键,这首先需要写出 NaHCO3 与 NaOH 恰好完全反应的化学方程式。

题设条件下,固体失重:18.4 g-16.6 g = 1.8 g。

设固体失重 1.8 g 需恰好完全反应的 NaHCO3 和 NaOH 混合物质量为 x,则:

NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

                   

  124 g                                18 g

     x                                    1.8 g

x = = 12.4 g<18.4 g

可见,题设条件下反应发生后 NaOH 过量,过量 NaOH 质量为:

18.4 g-12.4 g = 6.0 g,

参加反应的 NaOH 质量为:×40.0 g?mol1 = 4.00 g,

原混合物中 NaOH 质量为:6.0 g+4.00 g = 10.0 g,

w(NaOH) = ×100% = 54.3%。

答案:54.3% 。

●锦囊妙计

遇到以下情形,可尝试用和量法解题:

1.已知混合物反应前后质量,求混合物所含成分质量分数时;

2.已知反应前后混合气体的体积,求混合物所含成分体积分数时;

3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。

●歼灭难点训练

1.(★★★)某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的 NH3(g) 和 Cl2(g) 恰好完全反应。若反应产物只有 N2(g) 和 NH4Cl(s),则反应前后容器中压强比应接近于(   )

A.1∶11                       B.11∶1                       C.7∶1                         D.11∶7

2.(★★★)Na2CO3(s) 和 NaHCO3(s) 的混合物 190.0 g,加热至质量不再减少为止,称量所得固体质量为 128.0 g。则原混合物中 Na2CO3 的质量分数为__________。

3.(★★★★)取 6.60 g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物,在密闭容器中加热到 250℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得固体质量为 5.30 g。计算原混合物中 Na2O2 的质量分数。

4.(★★★★★)在一密闭容器中,放入(NH4)2CO3 和 NaOH 两种固体共 A g 将容器加热到 200℃,经充分反应后排出其中气体,冷却称得剩余固体质量为 B g,求出不同组合范围内的(NH4)2CO3 和 NaOH 的质量填入下表。

AB 关系

m[(NH4)2CO3

m(NaOH)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

难点磁场

提示:固体混合物失重:19.6 g-12.6 g = 7.0 g,题设条件下发生的反应为:

(NH4)2CO32 NH3↑+H2O↑+CO2

2 NaOH+CO2Na2CO3+H2O↑

当(NH4)2CO3 与 NaOH 恰好完全反应时,固体失重 7.0 g,所需混合物的质量可求:

   

因为 17.6 g<19.6 g,所以 NaOH 过量。

答案:C

歼灭难点训练

w(Na2CO3) == 11.58%。

答案:11.58%

3.解析:发生的反应有:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;

2Na2O2+2 CO2====2Na2CO3+O2↑;2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

若 Na2O2 不足,则 Na2O2 先吸收 CO2,再吸收 H2O。

首先确定水是否参加了反应。

题设条件下,固体失重:6.60 g-5.30 g = 1.30 g。

当 Na2O2 与 NaHCO3 分解生成的CO2 恰好完全反应时,设固体失重 1.30 g 需这样的混合物质量为 x。则:

可见,原混合物中 Na2O2 并未将 NaHCO3 分解生成的 CO2 全部吸收,也就未吸收 H2O。

设原混合物中 NaHCO3、Na2O2 的物质的量分别是 ab,则:

aNaHCO3bNa2O2====Na2CO3CO2↑+H2O+O2

84.0a+78.0b=6.60    (原混合物质量)

 

          106×a+2b2=5.30     (剩余固体质量)

解得:b=0.0200 mol (a可不求出)

w(Na2O2)=×100%=23.6%。

答案:23.6%

4.解析:加热时,容器内发生以下反应:

 

 

(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑                        ①

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O                                   ②

当①反应生成的 CO2 与 NaOH 固体完全反应时,可认为发生了以下反应:

(NH4)2CO3+2NaOH2NH3↑+2H2O+Na2CO3           

(1)当③反应发生,且(NH4)2CO3 和 NaOH 恰好完全反应时,

即当A=g时:

m[(NH4)2CO3]=g=g,或m[(NH4)2CO3]=g=B g;

m[NaOH]=g=g 或 m(NaOH)=g。

(2)当A时,③反应发生,(NH4)2CO3过量,这时同时有①反应单独发生。

(NH4)2CO3+2NaOH2NH3↑+2H2O+Na2CO3

80 g                                           106 g

g                                       B g

m(NaOH)= g=g;m[(NH4)2CO3]=(A-) g。

(3)当 A<时,③反应发生,且 NaOH 过量。

(NH4)2CO3+2NaOH2NH3↑+2H2O↑+Na2CO3                   Δm

96 g               80 g                                            106 g            70 g

g                                                                        (AB) g

m[(NH4)2CO3]=g=g;

m(NaOH)=A g-g=g。

答案:

 

 

 

 

 

A与B关系

m[(NH4)2CO3]

m(NaOH)

A=

A>

Ag-g

g

A<

g

g