1．下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 (   )

A．氢氟酸       B．醋酸       C． 石炭酸      D．硝酸

2．下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是 (   )                                                 

A． ②④⑤         B．①⑥⑦     C．⑦④⑥       D．①③⑥

3．按下列实验方法能够达到要求的是 (   )
A．用托盘天平称量15.20g氯化钠晶体        B．用l0mL量筒量取7.50mL稀盐酸
C．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.3      D．用滴定管量取8.2mL稀盐酸

4．下列变化一定属于化学变化的是 (   )

①风化　②变色　③燃烧　④爆炸　⑤白磷转变成红磷　⑥工业制氧气　⑦久置氯水变成无色

　　A．①②③④　　  B．③④⑤⑦　　    C．①③⑤⑦　　     D．①③④⑦

5．下列说法不正确的是 (   )                                　

A．温度相同、体积相同的O₂(g)和N₂(g)分子数相同

B．等温等压下，SO₂气体与CO₂气体的密度之比等于16∶11

C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O₂(g) 2 mol和N₂ (g), 两容积中的压强之比等于5∶2

D．等温等压条件下, 5 molO₂（g）和2 molH₂（g）的体积之比等于5∶2

6．将500gCuSO₄?5H₂O溶解于水得到2 L溶液,下列说法正确的是 (   )

A．CuSO₄的浓度是2 mol/L       B．Cu²⁺的浓度是2mol/L

C．SO₄^2?的浓度是1mol/L         D．将所得溶液蒸发得到的晶体是硫酸铜固体

7．下列说法正确的是 (   )

A．氧化还原反应：反应前后元素化合价发生变化

B．酸性氧化物：能与水发生反应生成酸的氧化物

C．电解质：溶于水或熔融状态下能导电的物质

D．胶体：微粒直径在10-9～10-7 cm之间的分散系

8．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是 (   )

A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

9．下列物质中属于纯净物的是 (   )

①由同种元素组成的物质；②具有固定熔沸点的物质; ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子； ④只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质；⑤在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑥只含有一种分子的物质  

A．①④      B．②⑥    C．②③⑥     D．.④⑤⑥     

10.下列各组物质分类正确的是 (   )

①混合物：氨水、水玻璃、水银                  ②电解质：明矾、冰醋酸、小苏打

③能形成分子间氢键：H2O、HF、NH3          ④同位素：2H2、2H、3H、

⑤同素异形体：C60、C70、石墨               ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

A．⑤⑥   B．①③⑤      C．②③⑤      D．①②③④⑤⑥

11.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，下列步骤排序正确的是 (   )

①用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，将洗涤液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失溶液，否则会使溶液的浓度不准确。

②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加蒸馏水将其溶解，待冷却至室温后将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。

③用托盘天平称取氢氧化钠固体10.0 g。

④最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签待用。

⑤向容量瓶内加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

A .③②①⑤④     B . ③①②⑤④     C . ③①⑤②④     D．①③⑤②④

12．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 (   )

①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH 

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 

④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 

⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 

⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

A．②③⑦               B．③④⑤               C．⑤⑥⑦             D．④⑥⑦

13．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (   )

A．32 g S8单质中含有的S―S键个数为NA

B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

C．含有NA个Si ? O键的石英晶体中，有NA个氧原子

D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

14．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 (   )

A．1∶5        B．1∶7      C．1∶9        D．2∶9

15．下列各组离子能在指定溶液中共存的是 (   )

  ①无色溶液中： K＋、Cl－、Na＋、H2PO4－、PO43－、SO42－

  ②使pH试纸变深蓝色的溶液中：、、、、、

  ③水电离的的溶液中：、、、、

  ④加入Mg能放出的溶液中：、、、、

  ⑤使甲基橙变红的溶液中：、、、、

  ⑥pH＝0的溶液中：、、、、、

     A．①③      B．②④⑤    C．①②⑤     D．③⑥

16．下列离子方程式中，正确的是 (   )

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全

       2Ba2++4OH―+Al3++2SO42-  ===  2BaSO4↓+AlO2―+2H2O

B．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O === 2HCO3―

C．明矾溶液与小苏打溶液混和：Al3+ + 3HCO3― === Al(OH)3↓ + 3CO2↑

D．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO―+H2O+CO2=HCO3―­+HClO

17．已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)     △H1= -870.3kJ?mol-1

(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)    △H2= -393.5kJ?mol-1

(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l)   △H3= -285.8kJ?mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)  的焓变△H为  (   )

A.+488.3 kJ?mol-1  B.-244.15 kJ?mol-1  C.+244.15kJ?mol-1   D.-488.3kJ?mol-1

18．某结晶水合物的化学式为R?nH2O，其式量为M。在25℃时，将a g该晶体溶于b gH2O中恰好形成V mL饱和溶液。下列表示式正确的是 (   )

A．饱和溶液的物质的量浓度为

B．饱和溶液中溶质的质量分数为

C.25℃时，R的溶解度为

D.饱和溶液的密度为

19．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，

溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol?L－1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)

之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量

浓度之比为 (   )

A．1∶1∶1     B．1∶3∶1      C．3∶3∶8  　  D．1∶1∶4

20．在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4 mol?L－1和0.1 mol?L－1，向该溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中c(Cu2+)为 (   )

　　 A．0.15 mol?L－1　　B．0.225 mol?L－1    C．0.35 mol?L－1　　D．0.45 mol?L－1

第Ⅱ卷　非选择题（共80分）

21.(4分)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是              

A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

C．配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高

D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

E．在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时，无需加热

F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，可检验蔗糖是否发生水解

G．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，若热效应不明显，溶解的操作可以在量筒中进行

22.(5分)某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝(Na2SO4?10H2O)，可供选择的操作有:  ①加适量H2SO4溶液，②加金属钠，③结晶，④加过量NaOH，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤．正确的操作步骤是________________________

24.(9分)（1）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：         。（填字母）

                a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能

（2）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

根据上图回答下列问题

①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式                           __；

②PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式                           。

25．(12分)某溶液x中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+中的三种常见金属阳离子，用溶液x进行如下实验：

⑴根据有白色沉淀甲生成，判断溶液x中有       阳离子。

⑵根据有白色沉淀丙生成，判断溶液x中有       阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为                                                                  。

⑶溶液x中一定含有的常见阴离子是           。

⑷根据上述实验_________(填“能”或“不能”)确定溶液x中的第3种金属阳离子，理由是                                         。

26．(14分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和           （填字母）。 

（2）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

              ____Fe2+ + ___ClO3― +        ＝ __Fe3+  + ___Cl― + ___H2O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成        （填偏大、偏小或不影响）。

（3）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到        （填容器名称）中加热，冷却至室温。

（4）若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为                                      。

27．（14分）

茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。

【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙（CaC2O4）难溶于水。Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：

（1）步骤②加盐酸的作用是                            ____                  。

（2）写出检验Ca2+的离子方程式                       ___                    。

（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式                          。

（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式                ___         。

（5）步骤⑨的作用是                           __________              ，

（6）猜测步骤⑩的目的是                                    _           。

28.(12分) 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3        标准溶液滴定

Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

⑴水样预处理的目的是                                。

⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了   

                              _______________________。

⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 __。

⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将           (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol?L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物(CN -)的含量为              mg?L-1的(以计，计算结果保留一位小数)。

深圳市教苑中学2008-2009学年度高三化学第三次月考试题