南京市2008―2009学年度第一学期期末调研测试卷
高 一 化 学
本试卷分第【卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试用时100分
钟。
注意事项：
答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内。每题答案写在答卷纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。考试结束，将答卷纸交回。
可能用到的相对原子质量：H一1 O一16 Cl―35.5 Mg一24 Al一27
Fe一56 Cu一64 Ag一108
第I卷(选择题共69分)
单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的(本大题23题，每题3分，共69分)
1．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是
2．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（ ）
A．氢氟酸 B．饱和碳酸钠溶液 c．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
3．海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：
①将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌②加四氯化碳搅拌③通入氯气④过滤⑤用分液法分离液体混合物
以上操作的先后顺序为（ ）
A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ c．①②④③⑤ D．①④③②⑤
4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．用
一表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）
A．个
的质量为
B．
溶液中含个
C．
中含有
个O原子
D．标准状况下，1 mol 
中含有个分子
6．下列描述的物质一定是金属单质的是（ ）
A．能失去电子的物质 B．能得到电子的物质
C．由含n个质子的原子构成的物质 D．能与水反应的物质
7．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体粒子直径在1～
8．下列物质中含有自由移动
的是（ ）
A．氯酸钾固体 B．液氯 C．氯化氢气体 D．氯化钾溶液
9．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
C．二氧化氮与水反应：
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
10．在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体，结果如右图所示，该试管中原来所装的气体可能是（ ）
A． B．
C．
D．
12．在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。全部沉淀出来，最
好选用下列试剂中的（ ）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 c．硫酸 D．氨水
13．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)
=====
下列说法中错误的是（ ）
A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟
B．管道泄漏处会闻到刺激性气味
C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子
D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害
14．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
15．在下列所示的转化关系中，x不可能是（ ）
A．N2 B．Si C．Na D．C
16．下列叙述错误的是（ ）
A．光导纤维的主要成分是硅酸盐 B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C．氧化铁常用作红色油漆和涂料 D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
17．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A．稀硫酸 B．稀氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液
18．用98％的浓硫酸(密度为1．
)配制100inL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒
②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
19．下列说法正确的是（ ）
A．可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体
B．除去
中少量的，可将混合气体通过灼热的
网
C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有
D．向某溶液中加入盐酸酸化的
溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有
20．下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（ ）
A．过滤(泥三角) B．蒸馏(分液漏斗)
C．蒸发(蒸发皿) D．萃取(玻璃棒)
21．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
22．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应速率：两者相同
B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
23．
都具有氧化性，其氧化性
，
能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向
、
的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
A．
B． C． D．
第Ⅱ卷(非选择题共31分)
24．(6分)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
已知：
(浓)==== 
，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。
(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是 。(选填A或B或c)
(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 。
(3)实验室收集氯气的方法是 。
(4)常用
溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式
。
25．(6分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
======
在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式： 。
(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： 。
26．(6分)下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。请根据下图所示的转化关系回答下列问题：
(1)分别写出反应①、反应③的化学方程式： ； 。
(2)写出反应②的离子方程式： 。
27．(6分)某工厂用
溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：
======
。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。
②取10mL废液，加入足量的
溶液，析出沉淀
③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0．
再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。
根据探究实验得出结论：
(1)废液中含有的金属离子是 。
(2)根据有关数据计算该厂使用的溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。
(3)10mL废液中铜离子的物质的量是 mol。
28．(7分)第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金
测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金
测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金溶液
称量灼烧产物的质量。
(1)写出方案一中发生反应的离子方程式 。
(2)实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。
你认为选择 （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。
(3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是 。
(4)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：
请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? (选填“能”或“不能”)
下列①②两题选一题作答。
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由 。
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为 。
南京市2008―2009学年度第一学期期末调研测试卷
第I卷(选择题共69分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
A
D
A
B
C
C
D
C
A
C
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
C
B
B
A
C
D
A
C
D
B
D
第Ⅱ卷(非选择题共31分)
24．(6分)(1)B(1分) (2)
(2分)
(3)向上排空气集气法(或排饱和食盐水法)(1分)
(4)
======
(2分)
25．(6分)(1)NO：(1分) NO(1分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)
26．(6分)(1)
（g） 
(2分)
=====
(2分)
(2)
======
(2分)
27．(6分)(1)
(1分，少一个不给分)
(2)
(1分)
(1分)
(3) 0.006(2分)
解法一：若0.02
全部与铜反应，则需要铜0.01 mol，废液还能溶解
0.006 mol．
解法二：先求与铜片反应的为0.008 mol，则与电路板上的铜反应的为0.012 mol，最后求出溶解在废液中的铜为0.006 mol。
28．(7分)(1) 
======
(2分)
(2)乙(1分)
(3)合金样品的质量(1分)
(4)能(1分) 30.8％(2分)