湖北省武汉市教科院2009届高三第一次调考化学试题

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

注意事项：

    1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试卷上无效。

3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ? 1   C ? 12  N ? 14  O ? 16  Mg ? 24  Ca ? 40

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是                                               （    ）

       A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

       B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，对环境不会有影响

       C．可再生的粮食作物是制乙醇的重要原料，因此不担心会出现能源危机

       D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源

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2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                                    （    ）

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       A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

       B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

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       C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

       D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

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3．下列实验方法合理的是                                                                                      （    ）

       A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

       B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

       C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

       D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

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4．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                                                                （    ）

       A．Na2CO3                                              B．Na2O2   Na2CO3

       C．NaOH  Na2CO3                                  D．Na2O2  NaOH  Na2CO3

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5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

△

       A．NH4Cl === NH3↑+HCl↑

高温

       B．CaO+3C ===== CaC2 +CO↑

       C．2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2

              D．2NaOH+Cl2 === NaCl+NaClO+H2O

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6．对于反应2SO2(g)+O2(g)        2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是             （    ）

       A．通入大量O2                                       B．增大容器容积    

       C．移去部分SO3                                                                          D．降低体系温度

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7．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为

△

△

C3N3(OH)3 === 3HNCO；   8HNCO+6NO2 === 7N2+8CO2+4H2O

下列说法正确的是                                                                                           （    ）

       A．C3N3(OH)3 和HNCO为同一物质

       B．HNCO是一种很强的氧化剂

       C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol

       D．反应中NO2是还原剂

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8． 近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是                                       （    ）

HOOC―CH―CH2―COOH

|

OH

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应

D．1mol苹果酸与Na2CO­3­溶液反应必须消耗2molNa2CO3

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9． 工业以上CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水份，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为           （    ）

A．30%                   B．63%                   C．70%                   D．无法计算

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1.3.5

A．只能为2                                            B．只能为3

C．只能为2，也可能为3                        D．无法确定

 

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12．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是                                                                    （    ）

A．锌猛干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可能将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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13．常温下，某溶液中由水电池出来的c(H+)=1.0×10-23mol?L-1，该溶液可能是    （    ）

A．二氧化硫水溶液                                 B．氯化铵溶液

C．硝酸钠溶液                                        D．氢氧化钠溶液

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14．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是                                                  （    ）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

   c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B．pH相等的CH­3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液

   c(NaOH)<c(CH3COONa)<C(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

   c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其中pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

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15．在aL含A12（SO4）­3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol的BaC12，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强大厂加热可得到c mol NH3，则原溶液中的A13+的浓度（mol/L）为                                   （    ）

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A．              B．             C．               D．

 

 

 

 

 

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第Ⅱ卷（非选择题，共55分

1.3.5

注意事项：

用黑色墨水的签字笔或钢笔直接在答题卡上每题对应答题区域内，雅创教育网,答在试题卷上无效。

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三、综合题（本题包括5小题，共55分）

1.3.5

   （1）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为                     。

   （2）X与W可形成化合物X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为        。

   （3）Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于                    晶体。

   （4）Y的硝酸盐水溶液显                性，用离子方程式解释原因          

                                   。

   （5）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为      

                                   。

   （6）W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：             （用元素符号表示）

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   （7）0.5mol Q 的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                                           。

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17．（10分）由、、、、、、中五种离子形成的三种常见化合物组成某固体混合物。将该混合物进行如下实验：

    a．取少许固体混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

    b．取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

    c．取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

   （1）肯定不存在的离子是              ，理由是                       。

   （2）不可能同时存在的离子是                         ，理由是                 。

   （3）如果三种化合物均为可溶物，则该混合物的组成可能是                      

                         或                     （写两组化合物化学式）。

 （4）如果三种化合物中有两种是难溶物，则该混合物的组成可能是                 。

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18．（8分）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体均已换算为标准状况下的数值）。

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实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

甲针筒的现象

1

铜片

浓硝酸

溶液变蓝色，产生红棕色气体

2

10mL,FeCl3溶液

1mL KSCN稀溶液

 

3

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0.1mol?L-1FeBr2溶液10mL

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22.4mL Cl2

溶液变橙黄色

4

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0.05mol?L-1MaOH溶液30mL

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22.4mL CO2

气体全部溶解

   试回答下列问题：

   （1）实验1中，写出发生反应的离子方程式                     。

   （2）实验2甲针筒的现象是：                                    。

   （3）实验3中，写出反应的离子方程式                              。

   （4）实验4中，产物为                          。

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    回答下列问题：

   （1）实验前检查装置气密性的方法是                                        

                                                                            。

   （2）实验前，先将铝镁合金薄片用砂纸打磨，其目的是                       。

（3）A中试剂为　　　　　　　　　　　。

（4）经检查装置气密性完好后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置，需进行的操作还有：①记录C中的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中还有气体产生，恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是　　　　　（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应　　　　　　。

（5）B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。

（6）若实验用铝镁合金薄片的质量为m  g（打磨后称量），测得产生气体的体积为V ml．（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为n　g，试计算铝的相对原子质量。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

   （7）合金薄片中铝的质量分数的表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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20．（10分）香兰素A是一种重要的香料。已知香兰素A的分子式为C3H8O3，可以发生下列转化关系中的化学反应。

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　　其中E的结构简式为：

 

 

   （1）写出香兰素A的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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   （2）写出反应BC的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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   （3）写出反应GF的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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   （4）CD转化过程中的反应类型有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

   （5）香兰素A的同分异构体有多种，写出其中满足下列条件的同分异构体的结构简式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　A．能跟FeCl3溶液发生显色反应

　　　　B．能使石蕊试液变红色

　　　　C．苯环上的一溴代物只有两种

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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一、二选择题（每小题3分，共45分）

1－5．DCAAC  6－10．ACDCC  11．CD  12．C  13．AD  14．AC  15．C

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

1.3.5

16．（1）Al（OH）3+OH－======Al2－+2H2O（2分）

   （2）Na＋［　　　　　］2－Na＋（1分）

 

   （3）分子（1分）

   （4）酸（1分）Al3+＋+3H2O       Al（OH）3+3H＋（2分）

   （5）H2S+H2O2======S+2H2O（2分）

   （6）Na>Al>S>O（或Na、Al、S、O）（1分）

   （7）C（s）+O2（g）=====CO2（g）；kJ/mol（2分）

17．（1）Cu2-  含Cu2-的溶液呈蓝色或浅绿色。（每空1分，共2分）

   （2）Ba2+、SO42-它们混合生成的沉淀不溶于稀盐酸（每空1分，共2分）

   （3）Na2CO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2或Na2CO3、Mg（NO3）2、MgSO4或Na2CO3、NaNO3、MgSO4或NaCO3、Mg（NO3）2、Na2SO4

   （每种组合必须同时满足下列条件：①必须是三种物质，②必须含有五种离子，③必须是可溶物，④必须含有Na2CO3，⑤不能含有Cu2+，⑥Ba2+、SO42-不能同时存在，否则不给分。任选其中两种组合，答对1种组合给2分，共4分）

   （4）NaNO3、BaCO3、MgCO3（2分）

18．（1）Cu+4H++2NO3     Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）

   （2）溶液变血红色（2分）

   （3）2Fe2++2Br―+2Cl2       2Fe3++Br2+4Cl―（2分）

   （4）Na2CO3   NaHCO3（2分）

19．（1）方法一：往装置D中加入一定量的水，关闭分液漏斗活塞，用手捂住装置B一段时间，如果装置C和装置D中形成稳定的液面差，说明装置不漏气，否则装置漏气。

    方法二：先关闭漏斗活塞后，再向装置D中加入一定量的水，如果装置C和装置D中形成稳定的液面差，说明装置不漏气，否则装置漏气。（2分）

   （2）除去铝镁合金表面的氧化膜。（2分）

   （3）NaOH溶液（或KOH溶液或Ba（OH）2溶液）（1分）

   （4）①④③②  （2分）   使D和C的液面相平（2分）

   （5）2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2↑（2分）

   （6）合金中合铝的质量为

    铝与NaOH溶液反应析出氢气的物质的量为

    设合金中铝的物质的量为

    2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2↑

     2                           3

                               

    

    则铝的摩尔质量为

    故铝的相对原子质量为（2分）

   （7）（答案为时，不给分）（2分）

 

 

 

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