B．NaOH溶液的浓度大于1.00mol?L^-1

       C．V=50mL时，混合液的pH>7

       D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

13．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是                                                                                   （    ）

       A．所用烧碱已部分潮解

       B．称量时法码放在左盘，并移动游码

       C．定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上

       D．向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液

14．X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均匀含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N^2->Y⁺、Y⁺>X⁺、Y⁺>M²⁺、M²⁺>X⁺。下列比较中正确的是                                                                              （    ）

       A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 

       B．M²⁺、N^2―核外电子数：可能相等，也可能不等

       C．原子序数：N>M>X>Y

       D．碱性：M（OH）­_2­>YOH

15．把一定量的Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O₂ 2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是                                                                        （    ）

A

B

C

D

Na₂O_­2和NaHCO₃的物质的量之比

8：1

9：2

8：1

2：9

原稀盐酸的物质的量的浓度（mol?L^-1）

3.4

1.1

1.8

1.3

第Ⅱ卷（非选择题  共55分）

16．（7分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe_­2(SO₄)₃，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

   （1）该反应的氧化剂是             。

   （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是            →            。

   （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：                       

                                                              。

   （4）SnC1­₄与SnC1₂可用Hg²⁺来鉴别，HgC1₂与SnC1₂反应的产物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为            。

17．（8分）现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。它们的一些物理常数如下：

元素

A

B

C

D

原子半径/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

单质沸点/℃

444.6

4827

2355

－195.8

   （1）A元素在元素周期表中的位置为            。

   （2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是                    

                                                          。

   （3）含D元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该反应的化学方程式为                         。

   （4）A、B、C、D均可形成分子中含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式为

                  （写出3种即可）。