1. (2008年三明市)将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是                                        （   )

A.Ag、Zn         B.Ag          C.Zn      D.Ag、Fe

2. (2008年眉山市)金属材料已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 （   ）                                                            

A.硬度很大、熔点很高                B.有良好的导电性、传热性

C.是银白色的固体                    D.易与酸反应产生氢气

3.向氧化铜和铁粉混合物中加入一定量的稀硫酸，分反应后过滤，以下判断错误的是（   ）                                                     

A.滤纸上可能含有铜             B.滤液中可能含有硫酸亚铁

C.滤液中可能含有硫酸铜         D.滤纸上可能含有氧化铜

4. x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为       （   ）                                                   

A.X>W>Y>Z        B.X>Y>W>Z       C.W>X>Y>Z       D.Y>W>Z>X

X

Y

Z

W

盐酸

√

―

―

√

Z的硝酸盐

√

W的硝酸盐

√

―

5. (2008年苏州市)关于金属物品的使用正确的是                               (    )

A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡

D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

6.(2008年贵港市)下列说法正确的是                                          (    )

A.铁在潮湿的空气中容易生锈               B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu

C.合金属于纯净物                         D.铝是地壳中含量最多的元素

7. (2008年黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO₄溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO₄溶液中③将Zn分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中                          (    )

A. ①或④      B. ①或②      C. ②或③      D. ③或④

8.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是       (    )                                                                  

A.Mn + H₂SO₄ = MnSO₄ + H₂↑               B.Mg + MnSO₄ = MgSO₄ + Mn

C.Fe + MnSO₄ = FeSO₄ + Mn               D.Mn + CuSO₄ = MnSO₄ + Cu

9.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（   ）

A.消耗铁粉的质量   B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量     D生成氢气的质量

10.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是(    )   

A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况              

B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余

C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余

11.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是（    ）

A．等质量的锌和铜         B．等质量的铁和铜

C．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)

D．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)

12．下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是                                  （    ）

A．Fe + H₂SO₄     B．Fe + AgNO₃    C．Fe(OH)₃ + HCl     D．Fe₂O₃ + HNO₃

13.(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。

(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为                               。

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ；I₂+Na₂S=2NaI+S↓+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂  由此可判断：

①S、C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是             。

②下列化学方程式书写错误的是                      。

(A)C1₂+2NaI=2NaCl+I₂    (B)I₂+2KBr=2KI+Br₂

(C)Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓  (D)C1₂+K₂S==2KCl+S↓

14.(2008年咸宁市)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：

(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为                               ；

(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式)                  ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式                                           。

15．A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的薄膜C，把A单质放在稀硫酸当中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。

（1）写出B单质的化学式      ； E的化学符号     。

（2）写出有关化学方程式

     A→C：                                                   ；

        A→D                                                     ；

     A→E：                                                   。

16．现有①磁铁矿(主要成分:Fe₃O₄)，②黄铁矿(主要成分:FeS₂)，③赤铁矿(主要成分:Fe₂O₃)，请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁(填序号)       ，原因是                 

                                                      。(两个原因)

17.下列有三种制取硝酸铜的方案：

方案一：Cu+4HNO₃(浓)ㄔCu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

方案二：Cu+Fe(NO₃)₂ㄔCu(NO₃)₂+Fe       方案三：2Cu+O₂+4HNO₃(稀)ㄔ2Cu(NO₃)₂+2H₂O

    请你分析考虑选择一种最适宜的方案__________你选此方案而不选另两个方案的理由是(每个方案只说出一个理由即可)：____________             、_______________             。

18.(2008年河北省)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有             (填序号)。

①使用金、银和铜等制作奖牌    ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，

③使用新型钢材建造“鸟巢”    ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜

(2)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是                                                             (答出两条即可)。

19.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的

        (选填“前面”或“后面”)。

(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

你的一种猜想

验证方法

现象

结论

金属R的活动性比铁              

将金属R投入        

溶液中

金属R表面有黑色的物质析出

猜想       (选填“正确”或“错误”)

(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

20.(2008年常州市)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：

(1)写出设备A 的名称：                 ；

(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：                

(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：                     

                                                    ；

(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：                                                     

                                                     。

21.(2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

(1)填表

实验步骤

观察到的现象

①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

②在①所得的溶液中,插入       ，充分作用。

无明显现象

③在②所得的溶液中,插入       ，充分作用。

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu

(2)将铝丝插入前应进行的操作是                                           ；

(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是                                              ；

(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是                。

22.(2008年河北省)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是                      。                           

23.小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。

[提出问题]铜在什么条件下锈蚀的？

[猜想]根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、       、        共同作用的结果。

 [设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如上图所示。

    ⑴实验教长时间后，发现          试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。

    ⑵从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为　　   　　　　　。

    ⑶Ｄ试管中除光亮的铜片外，还有的另外两种物质为　　 　　　、　　　　　；从Ｄ试管的实验中，获得的结论是　　　　　　                    　　　　　　　　。

    ［评价与改进］我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24.在CuCl₂和MgCl₂ 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为     。

五、计算题（共8分）

25．13克Zn与100克稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

26．100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？