1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有                                               （    ）

    A． 二氧化碳       B．氮氧化物   C． 硫化氢      D.氮气

2．有关化学用语正确的是                                                (    )

A． 乙炔的最简式C₂H₂             B． 乙醛的结构简式 CH₃COH

C． 水的电子式 H⁺[  O  ]^2-H⁺      D. 硝酸钾的化学式 KNO₃

3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘¹²⁵₅₃I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是                                         (    )

A．72                 B．19                  C．53                D．125

4．下列叙述正确的                                                      (    )

    A． ¹⁴N和¹⁵N具有相同的质量数      B． ¹⁴N和¹⁵N所含的电子数不同

    C．N₄和N₂是同素异形体             D. ¹⁴N和N₄互为同位素

5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是                          (    )

    A．用甲醛溶液浸泡的海鲜         B． 用工业食盐腌制的泡菜

    C． 用工业酒精配制的白酒        D. 牛奶经发酵后得到的酸奶

6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是                             （    ）

A.Cu²⁺、K⁺、S^2―、Cl^―                  B.NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2―、AlO₂^― 

C.Na⁺、HCO₃^―、Ba²⁺、NO₃^―                                        D.H⁺、Ba²⁺、NO₃^―、I^―

7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H⁺)由大到小的顺序是         (    )

    ①NaHSO4               ②NaHCO3

    ③Na2CO3               ④Na2SO4

    A.④③②①      B.①②③④    C.③②④①      D.③④②①

8．已知某强氧化剂[RO(OH)₂]²⁺离子2.4×10^-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为                     （    ）

A．0            B．+2               C．+3               D．+4

9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是                             （    ）

       A．CH₃CH₂COOH     B．Cl₂        C．NH₄HCO₃      D．SO₂

10．据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是          （    ）

       A．是⁴He的同分异构体                       B．比⁴He多一个中子

      C．是⁴He的同位素                           D．比⁴He少一个质子

11．下列说法正确的是              w.w.w.k.s.5.u.c.o.m                                        （    ）

       A．熔融状态下不能导电的化合物是非电解质      

       B．方程式：BaSO_4(S)  Ba²⁺ + SO₄^2- 表示硫酸钡的电离

       C．保持温度不变，在饱和氢氧化钠溶液中再加入少量的Na₂O₂，[OH^-]变大

       D．由2CH₃COOH+Pb(NO₃)₂ →Pb(CH₃COO)₂ +2HNO₃可知盐类不都是强电解质

12．中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。下列说法中正确的是

A．可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法                           (    )

B．冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复使用

C．干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，会影响食物的营养价值

D.干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。

13．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

HC≡C―C≡C－C≡C－C≡C－C≡N   对该物质判断正确的是              （    ）

    A．晶体的硬度与金刚石相当              B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

       C．不能发生加成反应                    D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

14．将足量CO₂通人KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（y）的关系正确的是                                    （    ）

A                 B                C                D

15．可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是                  （    ）

       A．3v_正（N₂）＝v_正（H₂）                B．v_正（N₂）＝v_逆（NH₃）

       C．2v_正（H₂）＝3v_逆（NH₃）             D．v_正（N₂）＝3v_逆（H₂）

16．如图所示是在密闭容器里进行某可逆反应，在不同的条件下反应物A的转化率随时间t变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是                          （    ）

       A．A(g)+B(g) C(g)+D(g)+Q 

       B．A(g)+B(g) C(g)+D(g)-Q 

       C．A(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)＋Q 

       D．A(g)+B(g) C(g)+D(s)-Q 

17．向50mL18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（单位：mol)                                （    ）

A．< 0.45     B．0.45     C．在0.45和0.90之间      D．> 0.45

18．下列反应的离子方程式书写正确的是                         (    )

A． 向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：NH₄^＋+OH^? →NH₃?H₂O

B. 将硫化氢气体开始通入氢氧化钠溶液中：H₂S+OH^? → S^2?+2H₂O

C． 氨气溶于醋酸溶液：NH₃+H^＋ → NH₄^＋

D. 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：HCO₃^?+Ca^2＋+OH^? → CaCO₃ ↓+H₂O

19．在下列有关晶体的叙述中错误的是                          （    ）

A.离子晶体中，一定存在离子键             

B.含有阳离子的晶体中,一定存在阴离子

C.原子晶体中，只存在共价键          

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

20．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c（H^＋）/c（CH₃COOH）值增大，可以采取的措施是   (    )

A．加少量烧碱溶液             B．升高温度

C．加少量冰醋酸               D．加水

21．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是（    ）

A．分散系的分类：

B．常温条件下，酚酞的变色范围：

C．HCl和NaAlO₂溶液反应后铝元素的存在形式：

D．CO₂通入澄清石灰水中反应的产物：

22. 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中,有关微粒浓度的关系式正确的是      (    )

A. c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^_)

B. c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+ c(OH^_)

C. c(Na⁺) + c(H⁺)=c(HCO₃^-) + 2c(CO₃^2-)+ c(OH^_)

D. c(Na⁺)=c(HCO₃^-) + c(CO₃^2-)+c()

第Ⅱ卷（共84分）

23．第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na――Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是_______________________          ；

（3）上图中5号元素在周期表中的位置是________________________；

24．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质

结构

信息

室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。

单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

单质常温、常压下是气体，能溶于水。

原子的M层有1个未成对的p电子。

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。

单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

⑴B元素在周期表中的位置                  ，写出A原子的电子排布式__________                  。

⑵写出C单质与水反应的化学方程式__________________________________________.

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH         7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度      (填“大于”、“小”)，

其理由是_______________________________                     。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)                 。写出证明这一结论的一个实验事实____________________________________________________________.

25.在一容积为10L的密闭容器内加入3mol H₂ 和1mol N₂，在一定条件下发生如下反应：3H₂+N₂ 2NH₃ +Q（Q>0），20min后容器内各物质的浓度不再变化。并测得H₂ 为2.4 mol。

(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________________

(2) 反应开始至达到化学平衡时，平均速率υ(NH₃ )为________mol/L.min

(3) ①反应达到平衡后，第30min时，若降低温度，化学平衡常数K_________，(填写“增大”“减小”或“不变”，下同)正反应速率_________，逆反应速率__________，H₂ 的物质的量变化正确的是__________(用图1中a～c的编号回答)

②若加入铁触媒，则NH₃ 的物质的量变化正确的是________________(用图1中 d～f的编号回答)

(4) 反应达平衡后，第30min时，容器内各物质的量变化如图2所示。其变化的原因可能是____________

(A) 升高温度    (B) 增加压强    (C) 加入NH₃    (D) 加了H₂

26．H₂O₂既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在H₂O₂溶液中加入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，紫色的KMnO₄溶液变成了无色。该反应体系中有反应物和生成物共七种物质：O₂，KMnO₄，MnSO₄，H₂SO₄，K₂SO₄，H₂O ，H₂O₂ 。

(1) 写出该反应的化学方程式                                ___________

(2) 该反应中的还原剂是___________，被还原的元素是________

(3) 如反应中电子转移了0.5 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______L

五、（本题共22分）

27.在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸，三种酸：

(1)其中醋酸的电离方程式为_____________________________________      当三种酸的物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是_________________pH由大到小的顺序为____________.

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，消耗同浓度的NaOH的体积由大到小的顺序是________________________.

(3)若三者pH值相同时， c(H⁺)的大小关系为___________________,三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________.

(4)当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______________________.

(5)当c(H⁺)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_____________________,反应所需时间的长短关系是______________________.

(6)将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是_________________________.

28．实验室制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO₂。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

　　　　　     Ⅰ　　　Ⅱ　　　　Ⅲ 　　　Ⅳ

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ⅰ_________；Ⅱ_________；Ⅲ_______；Ⅳ__________（将下列有关试剂的序号填入空格内）

　　 A．品红溶液　B．NaOH溶液　C．浓H₂SO₄　D．酸性KMnO₄溶液

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________________。

（3）使用装置Ⅱ的目的是________。（4）使用装置Ⅲ的目的是__________。

　　（5）确证含有乙烯的现象是__________________。

六、（本题共22分）

29.有机物X（                        ）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。

（1）有机物中含有的官能团名称是                       ；在一定条件下有机物X可发生化学反应的类型有                   （填序号）；

   A.水解反应  B.取代反应  C.加成反应  D.消去反应  E.加聚反应  F.中和反应

（2）下列物质与X互为同分异构体的是           （填序号）；

（3）写出X与金属钠发生反应的化学方程式：

                        ______________________               ；

（4）写出X与氧气在铜作催化剂加热的条件下发生反应所得的可能产物的结构

简式                ________________________            。

30．根据下图，回答问题。

A________________；B_______________；C________________；

D________________；E________________；F________________；

G_______________。

（2）完成下列化学反应方程式，并指出反应类型。

A → B __________________________________________；类型____________。

E + F → G _______________________________________；类型_____________；

G的名称是____________________。

七、（本题共8分）

31．有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL 盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03 mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11g沉淀，此时溶液的pH=12，溶液的体积为200mL，试求：

(1) 原混合物中碳酸镁的质量

(2) 得到的沉淀中硫酸钡的质量

(3) 盐酸的物质的量浓度

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

高三化学期中考试试题答案

班级＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿成绩＿＿＿＿

题序

1

2

3

4

5

答案

B

D

B

C

D

题序

6

7

8

9

10

11

12

答案

C

C

D

D

C

D

D

题序

13

14

15

16

17

答案

B

D

C

C

A

题序

18

19

20

21

22

答案

D

B

BD

AC

CD

23、（1）见上图（右）(2分)

(2) 第一电离能I₁变化规律是

___从上到下依次减小__(2分)；

（3）上图中5号元素在周期表中的位置是  第三周期，ⅤA族(2分)       _；

24、（本题共8分）

⑴第三周期   ⅦA   1s²2s²2p⁶3s²3p⁴   ⑵2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑     大于

⑶大  SiO₂是原子晶体 或  小  CO₂是分子晶体  (合理即给分)

⑷Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

25.  (2分)  (2)0.002 mol/L.min(2分) 

(3)①增大；减小；减小; c;②e   (4) B(1分×6)

26、(1) 5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄ → 5O₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O (2分)

(2) H₂O₂(2分)；    (2分)     (3)    5.6(2分)

五、（22）

27、（共12分）(1)b>a>c  c>a>b(2)b>a=c (3)a=b=c c>a>b(4)c>a=b (5)a=b=c  a=b>c (6)c>a=b

28、（共12分）（1）Ⅰ：A  Ⅱ：B  Ⅲ：A  Ⅳ：D （各1分 共4分）

　　（2）装置Ⅰ中品红溶液褪色。（2分）

　　（3）除去SO₂气体，排除对乙烯实验的干扰。（2分）

　　（4）检验SO₂是否除净。（2分）

（5）装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性KMnO₄溶液褪色。（2分）

六、（22）

29、（1）羟基、羧基（2分）；BDF（2分）；（2）AD（2分）

（3）                                                                     （1分）

（4）                     （1分）

30、（1格1分，共12分）

（1）A：CH≡CH；B：CH₂=CHCl；C：    ；D：CH₂=CH₂；

E：C₂H₅OH；F：CH₃COOH；G：CH₃COOC₂H₅。

（2）

A → B ：CH≡CH + HCl → CH₂=CHCl；类型：加成反应。

E + F → G ：CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O ；

类型：酯化反应；

G：乙酸乙酯。              

七、(8分)

31、：

 (1)2.1g (2分) (2)4.66g(2分) (3)1.16mol/L (2分)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m