9．下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为1的元素一定是ⅠA族元素

B．第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，离子半径则依次增大

C．同周期非金属元素的氢化物，酸性越强，其还原性越强

D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

10．反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；ΔH = +57kJ?mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法中正确的是

A．保持压强不变，由状态B到状态A，可以用加热的方法

B．B、C两点的反应速率：υ_B =υ_C

C．A、C两点的反应速率：υ_A >υ_C

D．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：M(――)_A >M(――)_C

11．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物与溴水反应最多可与1mol Br₂加成。其中正确的是

A．①③                   B．①②④                   C．②③                      D．②③④

12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄Cl)

C．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合：

c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) = c(HCO₃^-) + c(H₂CO₃) + 2c(CO₃^2-)

13．向一定量的Fe、FeO的混合物中加入120mL、4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。原混合物中FeO的物质的量为

A．0.24mol                     B．0.21mol                  C．0.12mol                  D．0.14mol

14．下面的叙述正确的是

A．对气体加热，气体的内能一定增大

B．不论技术手段如何先进，绝对零度也是不能达到

C．物体温度升高，物体中分子热运动加剧，所有分子的分子动能都会增加

D. 根据热力学第二定律，热量不能从低温物体传到高温物体

15．如图所示，图甲为一列横波在t=0.5s时的波动图象，图乙为质点P的振动图象。下列说法正确的是

A．波沿x轴正方向传播

B．波沿x轴负方向传播

C．波速为6 m/s

D．波速为4m/s

16．2007年10月29日18时01分，嫦娥一号卫星成功实施进入轨道后的第三次变轨。30日17时40分，嫦娥一号卫星到达48小时周期轨道远地点，距地面高度12万公里，创下中国航天器飞行测探新纪录。已知地球半径6400公里，则嫦娥一号卫星在距地面12万公里高处所受地球的万有引力与绕地表面飞行时的万有引力大小之比最接近

A．1∶20                 B．1∶200                   C．1∶400                   D．1∶600

17．如右图所示，一束光通过三棱镜折射后分成a、b、c三束单色光，则下列说法正确的是

A．若b光束照射到某种金属表面上有光电子发出，则c光束照射到同种金属表面上时不会有光电子发出

B．三束光在水中传播速度的关系是v_a>v_b>v_c

C．若b光束照射到某种金属表面上有光电子发出，则a光束照射到同种金属表面上发射出的光电子最大初动能将更大

D．通过同一双缝产生的干涉条纹的间距Δx_a<Δx_b<Δx_c

18．下列说法中正确的是

A．在α粒子散射实验中，绝大多数α粒子几乎直线穿过金箔，这可以说明金原子内部绝大部分是空的

B．铀核裂变的核反应一定是

C．经过6次α衰变和5次β衰变后成为稳定的原子核

D．压力和温度对放射性元素衰变的快慢具有一定的影响

19．理想变压器的连接电路如图甲所示，原副线圈匝数比为20∶1，当输入电压如图乙所示时，甲图中电流表读数为1A，则

A．交流电的频率是100 Hz

B．电压表读数为10 V

C．电阻R阻值为5Ω

D．变压器输入功率为W

20．如图所示，两个垂直纸面的匀强磁场方向相反。磁感应强度的大小均为B，磁场区域的宽度为a，一正三角形（高度为a）导线框ABC从图示位置沿图示方向匀速穿过两磁场区域，以逆时针方向为电流的正方向，在下图中感应电流I与线框移动距离x的关系图正确的是

21．如图甲所示，一轻弹簧的两端与质量分别为m₁、m₂的两物块A、B相连接，并静止在光滑水平面上．现使B获得水平向右、大小为3m/s的瞬时速度，从此刻开始计时，两物块的速度随时间变化的规律如图乙所示，从图像提供的信息可得

A．在t₁、t₃时刻两物块达到共同速度1m/s，且弹簧都处于伸长状态

B．从t₃到t₄时刻间弹簧由压缩状态恢复到原长

C．两物体的质量之比为m₁∶m₂=2∶1

D．在t₂时刻A、B两物块的动能之比为E_k1∶E_k2=4∶1

资阳市2008―2009学年度高中三年级第三次高考模拟考试

理科综合能力测试

题号

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

总分

总分人

物理

化学

生物

第Ⅱ卷（非选择题，共10题，共174分）

注意事项：

1. 第Ⅱ卷共8页，本卷共10小题，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上．

2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚．

22．（18分）

I．（6分）在《用单摆测定重力加速度》的实验中，为防止摆球在摆动过程中形成“圆锥摆”，实验中采用了如图甲所示的双线摆。测出摆线长度为L，线与水平横杆夹角为θ，摆球直径为d。若测出单摆完成n次全振动的时间为t，则实验得出的重力加速度计

算式为g=              ；某同学用10分度的

游标卡尺测量摆球的直径时主尺和游标如图乙所示，则摆球的半径r为          mm。

Ⅱ．（12分）现要求用下列所提供的器材测量一节干电池的电动势E：

干电池（电动势约为1.5V，内阻未知），电流表（量程10mA，内阻为30～40Ω），阻值为100Ω和150Ω的定值电阻各一个，开关S₁、S₂，导线若干。

（1）根据所给器材，上面所给的两个电路原理图中，应选择图          （填“甲”或“乙”）比较合理；

（2）在所选择的电路原理图中，R₁应选择阻值为          Ω的定值电阻；

（3）若选择图甲所示的电路进行测量，闭合开关S₁、S₂时，电流表的读数为I₁，闭合开关S₁、断开S₂时，电流表的读数为I₂，则实验得出的用已知量和测得量表示的待测干电池的电动势E＝            。

23．（16分）下图是简化后的跳台滑雪的雪道示意图。整个雪道由倾斜的助滑雪道AB、水平的起跳平台BC和着陆雪道CD组成，AB与BC圆滑连接。质量m=50┧的运动员由助滑雪道上的A点静止滑下，从C点以速度v=10m/s水平飞出落在CD雪道上。不计飞行中的空气阻力，已知A点到BC的高度h=8m，CD与水平面的夹角θ=37º，取g=10m/s²，求：

（1）运动员从A到C过程中克服阻力做的功；

（2）运动员从C到落在CD上的飞行时间。

24.（18分）如图所示，电源电动势E=3V，内阻r=2Ω。半径R=0.1m的圆形区域内有匀强磁场垂直纸面向外，磁感应强度B=0.1T。竖直平行正对放置的两金属板连在可调电路中，S₁、S₂为A、K板上的两个小孔，且与O在同一水平直线上。今有一荷质比为1.0×10⁴C/┧、带正电的粒子由S₁进入电场，当滑动变阻器R₀的滑片P位于滑动变阻器的中点时，粒子垂直打在水平放置的荧光屏DQ的M点。不计粒子的重力及粒子进入电场的速度，求此时电源的输出功率及带电粒子打在M点时的速度。

25．（20分）如图所示，光滑绝缘的水平面上方，左边有垂直纸面向里的匀强磁场，右边有竖直向上的匀强电场。质量为m、带电量为q（正电）的小球a，以水平向右的初速度v沿水平面进入匀强磁场和匀强电场，恰好都不脱离水平面。在匀强电场中用绝缘细线悬挂一个质量也为m的不带电的小球b（可视为质点），小球处于静止且对水平面无压力。小球a进入匀强电场后与小球b正碰并粘在一起，恰好能绕悬挂点O在匀强电场中做竖直面内的圆周运动。若重力加速度为g，求：

（1）匀强磁场的磁感应强度B；

（2）匀强电场的电场强度E；

（3）绝缘细线的长度l。

26．（17分）实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)₂制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl₂ + 6Ca(OH)₂ = Ca(ClO₃)₂ + 5CaCl₂ + 6H₂O。现有3个同学各分别设计了1套实验装置如下图：

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式____________________________________________；

（2）检查丙装置气密性的方法_____________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

（3）请从以下几个方面对甲、乙、丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号字母填在表中对应空格：

a．不容易控制反应速率   b．容易控制反应速率   c．有副反应发生

d．可防止副反应发生     e．污染环境           f．可防止污染环境

优  点

缺  点

甲装置

乙装置

丙装置

（4）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是______

__________________（按气流流动的方向）。该组合中还缺少_______________________________
_____________的装置，原因是________________________________________________________；

（5）实验室若用12mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成次氯酸钙的物质的量最多不超过____________mol。

27．（15分）A、B、C、D分别是Ba(OH)₂、HCl、AlCl₃和NaOH四种溶液中的一种，X是一种正盐。用X溶液按下图所示方法，可将它们一一确定。图中涉及的各种气体在标准状况下的密度均小于2g?L^-1。

回答下列问题：

（1）写出溶液A、C中溶质的化学式：A____________；C____________；

（2）反应②的离子方程式_____________________________________________________；

反应④的离子方程式_____________________________________________________；

（3）一种不常见的离子化合物W，与反应①生成的气体组成元素相同，在受热分解时，生

成甲、乙两种单质，且n(甲)∶n(乙) = 5∶1，M(甲)<M(乙)，在W中所有原子均达到稳定结构，

则W的电子式_________________，其与盐酸反应的化学方程式为__________________________
_____________；推测W应具有较强的_____________性（填“氧化”或“还原”）。

28．（14分）已知：

Ⅰ． + NaOH       R―H + Na₂CO₃

Ⅱ．氯苯在氢氧化钠水溶液中很难水解生成苯酚。

又知：A的水溶液显酸性，遇FeCl₃溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种；I是五元环状化合物，I和J互为同分异构体。试回答下列问题：

（1）写出A、F、L的结构简式：A___________________________；F_____________________；

L_________________________；

（2）写出下列反应的类型：E→F _______________；H→L_________________；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①H→I_______________________________________________________________________；

②J→K_______________________________________________________________________；

（4）满足：①分子中含有碳碳双键  ②属于酯类 两条件的J的同分异构体共有5种，其中三种为HCOOCH₂CH=CH₂、HCOOCH=CHCH₃、CH₂=CHCOOCH₃，写出其余两种：

_______________________________________________________________________________。

请完成下列填空：

（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是_________________________________________；

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：

__________________________________________________________________________

（3）已知：① Mg(s) + Cl₂(g) = MgCl₂(s)；ΔH =－641kJ?mol^-1

② Ti(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(s)；ΔH =－770kJ?mol^-1

则：2Mg(s) + TiCl₄(s) = 2MgCl₂(s) + Ti(s)；ΔH = ______________；