安徽师大附中08-09学年高三上学期期中考试化学试题卷考生请注意:1.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32 Cu-642.请——青夏教育精英家教网—

安徽师大附中08-09学年高三上学期期中考试

化学试题卷

考生请注意：

1、可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32 Cu-64

2、请将答案填在答题表中，在本卷答题无效。

第I卷（选择题，共48分）

（本卷包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1、化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，目前国内的“三鹿毒奶粉”事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其结构简式如右下图。已知氨分子为三角锥型，下列关于三聚氰胺的说法不正确的是

A.含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应

B.不法分子因为三聚氰胺含氮量较高才用其造假

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.在一定条件下能发生氧化反应

2、2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德?埃德尔是因为他在表面化学所作的开创性研究。下列选项与物质的表面特征无关的是

A.用明矾来净水　　　　　　　　　　　　

B.硫酸工业生产中送进沸腾炉的矿石被粉碎成细小的矿粒

C.用还原铁粉和石棉绒混合与水蒸气反应制Fe₃O₄和H₂

D.配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于浓盐酸中再加水稀释

3、金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是

A.和原子中均含有22个中子

B.和核外均有4个电子层

C.分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体

D.与为同一核素

4、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是

A.CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂

B.PCl₃的水解产物是HClO和PH₃

C.NaClO的水解产物之一是HClO

D.Mg₃N₂的水解产物是两种碱性物质

5、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同www.jxjxks.com

B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.越活泼的金属越难冶炼

6、用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为

A.一样多 B.①多 C.②多 D.无法判断

7、某溶液中由水电离生成的c(H^＋)＝10^－12 mol/L，下列各组离子一定不能大量共存的是

A．Na^＋、AlO₂^－、Cl^－、SO₄²^－ B．Mg²^＋、Ca²^＋、HCO₃^－、Cl^－

C．K^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、Br^－ D．Fe³^＋、Ca²^＋、Cl^－、NO₃^－

8、下列离子方程式书写正确的是

A.在氨水中通入过量SO₂：2NH₃? H₂O + SO₂ ＝2NH₄⁺ + SO₃^2-+H₂O

B.在次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：2ClO^-+H₂O+SO₂＝2HClO+SO₃^2-

C.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO₂：3OH^-+2CO₂＝CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^-+2H₂O

9、下列叙述正确的是

A.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B.0.2 mol?L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(忽略体积的变化)

C.pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

D.Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃^-) +c(CO₃^2-) + c(OH^-)

10、下列叙述正确的是

A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

B.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C.用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2

D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

11、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A²^－、C^－，B²^＋与C^－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是

A.离子半径A²^－> C^－>B²^＋ B.它们的原子半径C>B>A

C.它们的原子序数A>B>C D.原子最外层上的电子数C>A>B

12、2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．左边为该电池的负极

B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H₂―2e^－＝2H⁺

D．该电池正极反应为O₂＋4e^－＝2O²^－

13、NH₄Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：

则下列有关NH₄Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是

A.存在NH₃?H₂O，其结构式为 B.存在NH₄⁺，其电子式为

C.存在H₃O⁺，其结构式为 D.存在OH^－，其电子式为

14、工业上以CuO和H₂SO₄为原料制备CuSO₄?5H₂O晶体。为确保制备过程中既不补充

水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为

A.45.8%　　　 B.57.6%　　　 C.72.3%　　　 D.无法确定

15、一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其，称为难溶电解质的溶度积。25℃时．向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有大物质的颜色和溶度积如下表：

物质

AgCl

AgI

Ag₂S

颜色

白

黄

黑

K_sp（25℃）

1.810^-10

1.510^-16

1.810^-50

下列叙述中不正确的是

A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B.若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag⁺的浓度相同

D.25℃时，AgCI固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl₂溶液中的溶度积相同

16、有一瓶无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^?、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的

A.肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^? B.肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

C.肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^- D.肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

第II卷（非选择题，共52分）

（本卷包括6小题，共52分）

17、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg²^＋，Cu²^＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

A．Cl^－ B．NO₃^－ C．CO₃²^－ D．OH^－

18、（8分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃。

⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程式是_________________________ __ __________，若要确认食盐中还含有K^＋，方法是

_______________________________________________________________。

⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO₃。电解时，石墨作_________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_______________________ _____，电解过程中铁电极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

19、（10分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。

【查阅部分资料】：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质。草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水。Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：

（1）步骤②加盐酸的作用是 ____ 。

（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式 ___ 。

（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式。

（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式 ___ 。

（5）步骤⑨的作用是 __________ ，猜测步骤⑩的目的是 _ 。

20、（12分）某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：

B 、 C 、

D ；

（2）连接好装置后应首先，

其方法是

；

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是。在这两步之间还应进行的操作是；

（4）反应过程中G管逸出的气体是_______，其处理方法是__________________。

（5）从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a ②E管和WO₃的总质量b ③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量） ④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：A_r(W)＝。

21、（9分）某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：

（1）X的分子式为____________

（2）X分子中含有的官能团有______（用结构简式或名称表示均可）

（3）X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是（）

A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应

B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质

C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应

D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应

（4）写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式

______________________________________________ __。

（5）X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式: _。①苯环只有分处在对位的两个取代基

②遇氯化铁溶液不变色，但遇pH试纸显红色

22、（8分）NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃?nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO₂气体）

盐酸体积(mL)

120

150

生成CO₂体积(mL)

112

224

896

2240

试求：

（1）x的最小值为。

（2）原样品中NaHCO₃的质量。

（3）样品A中的成分及各成分的物质的量。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

安徽师大附中08-09学年高三上学期期中考试

化学答题卷

第I卷选择题答题表

题号

答案

题号

答案

第II卷（非选择题，共52分）

17．（5分）

（1）_________。

（2）__________ _，离子反应式为_____ _________。

（3）_______________。（4）_________。

18．（8分）

（1）_________________________ __ _______ ___，

_______________________________________________________________。

（2） _________（填“阳极”或“阴极”）， _______________________ _____，

__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

19．（10分）

（1）步骤②加盐酸的作用是 ____ 。

（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式 ___ 。

（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式。

（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式 ___ 。

（5）步骤⑨的作用是 __________ ，猜测步骤⑩的目的是 _ 。

20．（12分）

（1）B 、 C 、D ；

（2）连接好装置后应首先，

其方法是

；

（3）。。

（4）_______，其处理方法是__________________。

（5）计算式A_r(W)＝。

21．（9分）

（1）X的分子式为____________

（2）X分子中含有的官能团有_________ __

（3）（）

（4）______________________________________________ __。

（5） _

22．（8分）

（1）x的最小值为。

（2）

（3）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

安徽师大附中08-09学年高三上学期期中考试

第I卷选择题答题表

题号

答案

题号

答案

第II卷（非选择题，共52分）

17．（5分）（每空1分）

（1）Cu²⁺ （2）Cl^-、Ag⁺+Cl^-==AgCl↓ （3）Mg²^＋（4）B

18．（8分）⑴IO₃^－＋5I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O（2分）取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K^＋（答取上述反应后溶液进行实验不给分）（2分）

⑵阳极（1分） I^－＋3H₂O－6e^－＝IO₃^－＋6H^＋（2分）变大（1分）

19．（10分）（1）使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺浸出（或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解）（2分，只回答对1个或2个离子，得1分）（2）Ca²⁺+(NH₄)₂C₂O₄ = CaC₂O₄↓+2NH₄⁺（2分）（3）Fe(OH)₃、Al(OH)₃（各1分，共2分）（4）Fe³⁺+3SCN^―Fe(SCN)₃（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）（5）使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀（1分）；检验Al³⁺（或铝元素）存在（1分）。

20．（12分）

（1）B、锌粒（1分） C、水（1分） D、浓硫酸（1分）

（2）检查气密性（1分）将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，关闭分液漏斗活塞，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，G管倒吸形成一段水柱，说明装置的气密性良好（2分）（3）先从A瓶逐滴滴加液体（1分）检验H₂的纯度（1分）

（4）氢气（1分）在G管出口处点燃（1分）

（5）或（2分）

21．（9分）

（1）C₁₀H₁₁O₃Cl（1分）

（2）-Cl -OH 酯基 (一个1分,共3分)

（3）ABD（2分）

O CH₃ OH

（4）－O－C－C－Cl + 3NaOH → + CH₂-C-COONa+Na Cl +H₂O（2分）

CH₂-OH OH CH₃

（5）（1分）

22．（8分）（1）110 (2分)

（2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O +CO₂ ↑

c(HCl)== 1.0mol/L

原样品中n(NaHCO₃)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol

原样品中NaHCO₃的质量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g (2分)

（3）依据题意，样品A中含有NaHCO₃和Na₂CO₃?nH₂O

设样品A中NaHCO₃和Na₂CO₃?nH₂O 的物质的量分别为a和b

则a＋b=2240 ml/22400 mL/mol

2a+b=0.11 mol

a=0.090mol b=0.010mol

n(H₂O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol

=0.03 mol

Na₂CO₃?nH₂O为Na₂CO₃?3H₂O，物质的量为为0.010mol(2分)

NaHCO₃为0.090mol (2分)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

试题分类