1．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是（　　　）

A．铅笔芯作阳极，发生还原反应       

B．铂片作阴极，发生氧化反应

C．铅笔尖附近有少量的氯气产生      

 D．红字是H⁺放电，破坏了水的电离平衡，

c(OH^-)增大造成

2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是(    )。

    A．氯化钠    B．固体硝酸钾      C．生石灰    D．固体氢氧化钠

3．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率                

可由右图表示。在下列因素中对产生H₂速率有影响的是 

  (    )。

①盐酸的浓度  ②镁条的表面积  ③溶液的温度

 ④Cl^-的浓度

A．①④    B．③④     C．①②③    D．②③

4．1g H₂燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，下列表示H₂燃烧热的热化学方程式为（    ）

A．H₂+1/2O₂==H₂O；        △H= -142.9kJ/mol

B．2H₂(g) +O₂(g) ==2H₂O(l)； △H= -142.9kJ/mol

C．H₂(g) + 1/2O₂(g)==H₂O(l)；△H= -285.8kJ/mol

D．2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O(l)； △H= +571.6kJ/mol 

5．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是(    )。

    A．Ag    B．Zn(OH)₂    C．Ag₂0     D．Zn

6.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na⁺) > c(X^-) ,则下列关系错误是（    ）。

    A．c(OH^-)> c(H⁺)　　                   B．c(HX)< c(X^-)    

C．c(X^-)+ c(HX)=2 c(Na⁺)               D．c(HX) + c(H⁺) =  c(OH^-)+ c(Na⁺)

7. 以惰性电极电解CuSO₄溶液。若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出铜的质量为（    ）

A．0.64g      B．1.28g      C．2.56g      D．5.12g

8.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是(     )

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

9.将一元酸溶液甲和一元碱溶液乙等体积混合后，溶液的pH<7，则下列叙述中可能的情况是（ 　）

A．甲是弱酸，乙是强碱，混合后原酸碱恰好中和

B．甲是强酸，乙是强碱，混合前甲、乙的物质的量浓度相等

C．甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中 C(H⁺)和乙中C(OH^-) 相等

D．甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中C(H⁺) 和乙中C(OH^-) 相等

10.把50mL 2mol/LNaOH溶液，100mL 1mol/L硫酸溶液与2mol/L氨水50mL混合，所得溶液中离子的物质的量浓度大小的顺序是（   ）

A．c(SO₄^2-)＞c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　

B ．c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(SO₄^2-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)  

D．c(SO₄^2-)=c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

11.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（   ）

A．H₂Y的电离方程式为：H₂Y2H^＋＋Y^2－

B．HY^－离子的水解方程式为HY^－＋H₂OH₃O^＋＋Y^2－

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na^＋)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na^＋)＞c(Y^2－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

12.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好

等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（    ）

A．c (K⁺) ＞ c (A)    B．c (H⁺) = c (OH) < c (K⁺) <c (A)

C．V_后 ≤ 20mL       D．V_后 ≥ 20mL

13.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（    ）

       A．在C（HCO）=0.1mol/L的溶液中：NH、Al³⁺、Cl^－、NO

       B．在由水电离出的C（H⁺）=1×10^－12mol/L的溶液中：Fe²⁺、ClO^－、Na⁺、SO

       C．在加入镁粉产生气体的溶液中：SO、NO、Na⁺、Fe²⁺

       D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na⁺、K⁺

14.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g ) 2C(g)（正反应放热）；某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定正确的是    （     ）

      A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

      B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

      C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

15.将下列水溶液加热蒸干后能得到原溶质固体的是（     ）

A．Al₂(SO₄)₃      B．NaHCO₃      C．Cu(NO₃)₂       D．FeCl₃

16. 下列事实与盐类水解无关的是（    ）

A．NH₄Cl溶液可用作焊接中的除锈剂

B．实验室配制FeCl₃溶液时，应先把它溶解在盐酸中，再加水稀释

C．用自来水配制Na₂CO₃溶液时出现浑浊

D．将金属镁投入到FeCl₃溶液时会产生气泡和浑浊

17.在有Mg(OH)₂(s)存在的饱和溶液中,存在如下平衡:Mg(OH)₂   Mg²⁺ +2OH^-,分别加入下列物质,会使Mg(OH)₂质量增加的是（    ）

A．加水     B． CH₃COONa (s)     C．NH₄Cl (s)       D．Na₂SO₄ (s)     

18.常温时,以下四种溶液PH值最小的是（   ）

A．0.01mol/L醋酸溶液

B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液

D．PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合液

19.某化工厂尾气中含少量SO₂气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。现分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，下列说法正确的是：（    ）

A．开始时反应速率一样快

B．压强的改变对反应速率无影响

C．所需NaOH溶液体积等于氨水的体积

D．充分吸收后，两溶液的pH均等于7

20.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右下图所示，

下列有关说法正确的是（    ）

A．正极电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀          

D．此过程中电流从Fe移向Cu

第II卷     非选择题（共40分）

 21．(7分)依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如   图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是         ；电解质溶液Y是           ；
（2）银电极为电池的         极，发生的电极反应为                 ；

X电极上发生的电极反应为              ；
（3）外电路中的电流是从        电极流向        电极。

22．（5分）已知某溶液中只存在OH、H⁺、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：    

①c(Cl)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH)

②c(Cl)＞c(NH)＞c(OH)＞c(H⁺)

③c(NH)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

④c(Cl)＞c(H⁺)＞c(NH)＞c(OH)

请回答下列问题：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______________，上述四种离子浓度大小顺序为__________ (填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___________________________；

若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为___________________________。

(3)若该溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃?H₂O)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

23．（10分）在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/LCuSO₄溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：

（1）      极发生氧化反应（填阴，阳），电极反应式为                           。

（2）      极发生还原反应（填阴，阳），电极反应式为                          。

（3）有        mol电子发生转移，得到O₂的体积（标准状况）是      L ，溶液的pH是       。反应速率v（Cu²⁺）：v（O₂）==               

（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解5 min后两铜片的质量相差      g ，电解液的pH       （填“变小”、“变大”或“不变”）   

24．（7分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)    N₂O₄(g) △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是        ；

a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是      。

（2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=        mol?L^-1?min^-1。

②反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b点的平衡常数K(b)=                。

③反应2NO₂(g)   N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系

K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是            （填序号）。

A．加入催化剂   B．缩小容器体积  C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是     .

25．（7分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手

摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________________。

直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，即到达滴定终点。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面

如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数

为_____________mL；所用盐酸溶液的体积

为______________mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度（保留4位小数）：

C（NaOH）＝

26．(4分)在一定温度下发生如下反应：    N₂＋3H₂2NH₃   起始时充入的N₂和H₂的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时，生成NH₃的物质的量是2.4 mol，已知容器容积为5.0 L，试求：

(1)H₂的转化率．

(2)平衡时混合气体中N₂的体积分数．

高二答案：

1.D  2.B  3.C  4.C  5.D  6.B  7.B  8.C  9.D  10.D

11.C  12.C  13.D  14.D  15.A  16.C  17.B  18.A  19.C  20.B

21．（各1分）（1）铜    AgNO₃溶液
（2）  正   Ag^＋＋e^－＝Ag    Cu－2e^－＝Cu^2＋
（3）    银   铜

22．（各1分）（1）NH₄Cl     ①  

   (2)   NH₄Cl和NH₃   (或NH₃^●H₂O)       NH₄Cl和HCl       

    (3)  小于     

23．（10分）（各1分）

（1）阳    4OH^- ― 4e^-= 2H₂O + O₂↑

（2）阴   2Cu²⁺ + 4e^- = 2Cu

（3）0.2    1.12    1      2 ：1

（4）12.8   不变

24.（7分）（各1分）（1）X    b和d   

（2）  ①  0.04    ②K_b=（mol?L^-1）^-1（或mol^-1?L）   ③   = 

（3）  ①   C     ②  先变深，再变浅

25．（7分）（第（4）给2分，其他各1分）（1）锥形瓶中溶液颜色的变化；

（2）D（3）0.00mL；26.10mL； 26.10 mL（必须保留两位小数，否则不得分）

（4）C（NaOH）＝[0.1×(26.11+26.09) ×10^-3/2]/(25×10^-3)=0.1044mol/L

 26（4分）．H₂的转化率为：60％

平衡时N₂的体积分数为：27％