1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义是    （    ）                                               

A．核内有6个质子，核外有13个电子

B．表示碳元素的一种单质

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

2．下列说法正确的是                                                     （    ）

A．SiH₄比CH₄稳定

B．O^2?半径比F^?的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

3．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是                             （    ）

A．MgCl₂     B．Ba（OH）₂      C．O₂      D．Na₂O₂

4．下列电子式书写正确的是                                               （    ）

A．  O  C  O                        B． Ca²⁺ [  Cl  ] ^－₂                     

C．[  O  H ] ^－                                        D．                                

5．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是                     （    ）

A．碱金属原子最外层都只有一个电子且在化学反应中容易失去

B．都是强还原剂

C．都能在氧气里燃烧生成过氧化物

D．都能与水反应生成碱

6．下列变化过程中，只破坏共价键的是                                     （    ）

    A．I₂升华                           B．NaCl颗粒被粉碎

C．HCl溶于水得盐酸                  D．从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味

7．下列化学用语正确的是                                                 （    ）

A．Na₂O₂中氧元素的化合价为－2        B． 乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

C．₁₆S的结构示意图：                D．甲烷的电子：

8． 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH₂（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是        （    ）　　　　　　　　　

A．第三周期第IA族                  B．第三周期第ⅡA族

C．第四周期第IA族                  D．第四周期第ⅡA族

9．某原子核外共有n个电子层（n>3）,则（n－1）层最多容纳的电子数为       （    ）

A． 8个           B． 18个          C．32个           D． 2（n－1）²

10．有六种微粒，它们分别是：、、、^＋、^2＋、^－，它们所属元素的种类为                              （    ）

A．3种            B．4种            C．5种            D．6种

11．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX分子中含质子的物质的量是                                                    （    ）

A．（A-N+m）mol                 B．（A-N）mol  

C． （ A-N）mol                 D． （A-N+m）mol

12．X、Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是   （    ）

A．由_mX^a+与_nY^b-，得m+a=n-b

B．X^2-的还原性一定大于Y^-

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定小于H_nY

13．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是          （    ）

A．单质的密度依次增大               B．单质的熔沸点依次降低

C．Cl₂可从KBr溶液中置换出Br₂       D．氢化物的稳定性增强

14．下列排列顺序正确的是                                                （    ）

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S             ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄           ④非金属性：S＞O＞F 

   ⑤碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

A．①③           B．②⑤           C．①④           D．②③

15．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是                            （    ）

A．原子序数为15的元素的最高正价为＋3

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

16． 根据表1信息，判断以下叙述正确的是                                 （    ）

                   表1  部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、―2

―2

A．氢化物的沸点为H₂T＞H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

17．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是                                    （      ）

A．X的金属性比Y的金属性强   

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

     C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大

D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高

18．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测可能正确的是                                                    （    ）

A．XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

第II卷  （非选择题 56分）

19．（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

下列元素：氧、镁、铝、硫、氯。

   （1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。

   （2）铝原子的原子结构示意图为                   ；

   （3）比较这五种元素的原子半径从大到小：                    　（填元素符号）

   （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是          （填化学式）；

   （5）镁、氯形成的化合物中含有                 键。

20．（10分）有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：

（1）A+BC+D↑

（2）C+CA+E

（3）D+EB+C

由此可知它们的化学式分别为：

A                                   ，B                             ，

C                                   ，D                             ，

E                 　                。

21．（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，据此填空：

   （1）A的元素名称为        ，其气态氢化物的化学式为            。

   （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为                                  。

   （3）B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为        和         。

22．（12分）已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X, 有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热分解，可制得元素Y的单质。试根据以上叙述回答：

（1）写出A、B、C、D的化学式:：

A _______   B _______   C _______   D ______。

（2）写出③、④中的两个化学方程式：

③                                                             ，

④                                                             。

五、（本题包括两小题，共14分）

23．（6分）某核素_Z^AX的氯化物XCl₂0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

（1）X的质量数。

（2）若X的核内中子数为12，求47.5gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

24．（8分）两单质A_X和B_Y。已知1.55gA_X和0.8gB_Y的原子数相等，且它们的分子数之比为3∶4。又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出A_X、B_Y的化学式？