江西省赣州市十一县(市)重点中学2009届高三下学期期中联考理综试题本卷所用到的相对原子质量:H-1.N-14.O-16.Cl-35.5.K-396．充分利用能源.提高原子利用率.减少向环境排放废弃物——青夏教育精英家教网—

江西省赣州市十一县（市）重点中学2009届高三下学期期中联考理综试题(化学)

本卷所用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Cl-35.5，K-39

6．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是

A．①② B．②④ C．②③④ D．①③④

7．表示下列变化的化学用语正确的是

A．NaHCO3的水解 HCO3－＋H2 O H3O+＋CO32－

B．金属铝溶于NaOH溶液 Al+2OH- ＝A1O2-＋H2↑

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应 4OH- －4e-＝O2↑+2H2O

D．1 L0. 5 mol?L-1稀硫酸与1 L 1 mol?L-1氢氧化钠溶液反应放出57. 3kJ的热量: H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△H＝-114.6 kJ/mol

8．下列说法正确的是

A．1 L 0.5mol?L-1CaC12溶液中含有氯离子数约为6.02×1023

B．30gC2H6中含有共价键数约为6×6.02×1023

C．18gD2O中含有电子数约为10×6.02×1023

D．标准状况下1mol苯所占的体积约为22.4L

9．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH?，向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100°C，使pH＝6

10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水电离出的c(OH－)=10－13mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A．①②　　 B．③⑥　　 C．②④　　D．③⑤

11．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0 。 4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol?L－1 ，下列说法中正确的是

A．当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态

B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol?L－1?S－1

C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

12．没食子儿茶素的结构简式如下所示，它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化剂。下列有关该物质的叙述正确的是

A．分子式为C15H12O5

B．1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应

C．该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应

D．该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应

13．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得两个装置中均通过0.02mol电子时（不考虑盐的水解和溶液体积的变化）则下列叙述中正确的是

A．电极上析出物质的质量：①=②

B．溶液的pH变化：①增大，②不变

C．电极反应式：①中阳极 2Cl-－2e- Cl2 ↑

②中负极 2H+＋2e- H2↑

D．产生气体的体积：①=②

26．（16分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

元素号

原子半径/nm

0.037

0.157

0.066

0.070

0.077

0.143

主要化合价

－2

－3,+5

+2,+4

请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是，镁条在盛有YW2气体的集气瓶中燃烧的现象为。

（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是（用元素符号表示）。并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因

（3）W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，三者均可形成晶体，其中沸点最高的是（写化学式）__ ；1g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量,则该反应的热化学方程式为。

（4）现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋)┱c(H＋)┱c(Cl－)＝1┱2┱8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为（最简整数比）。

27．（15分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）

请回答下列问题：

（1）请写出反应②的化学方程式，

当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B为。（写化学式）

（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂则反应①的方程式为

（5）A为红褐色难溶于水的固体，B为“84消毒液”的有效成分，两者在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂Na2FeO4，请写出此反应的离子方程式

（书写方程式请注意碱性介质的参与）

28．（16分）中和滴定实验

（1）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度（参考右图）。

从下表中选出正确选项（）

锥形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

选用指示剂

选用滴定管

碱

酸

石蕊

（乙）

酸

碱

酚酞

（甲）

碱

酸

甲基橙

（甲）

酸

碱

酚酞

（乙）

（2）某学生中和滴定实验的过程如下：A．取一支碱式滴定管；B．用蒸馏水洗净；C．直接加入标准碱溶液；D．记录液面刻度读数；E．用酸式滴定管精确放出一定量待测酸溶液；F．置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；G ．加入酚酞试液2滴；H．滴定时，边滴边摇荡；I．边注视滴定管内液面的变化；J．当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，且半分钟颜色不变，停止滴定；K．记录液面刻度读数；L ．根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处： _______ (用编号表示)

（3）数据分析

常温下，用滴定实验确定某酸HA是否为弱电解质。三次滴定实验中酸碱消耗体积均相等，若两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HA的浓度/（mol?L-1）

NaOH的浓度/（mol?L-1）

混合溶液的pH

甲

0.2

pH=a

乙

0.2

pH=7

丙

0.2

pH＞7

请回答：

①．从甲组情况分析（不考虑其它组的实验结果），如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸；

②．从乙组情况分析（不考虑其它组的实验结果），c是否一定等于0.2 （填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是（填序号）；

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

③．从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是；

④．请你再提出一个合理而比较容易进行的方案证明HA是否为弱电解质（药品可任取），作简明扼要表述。

29．（13分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：

现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的有机物M，可在一定条件下发生下图所示的一系列反应：

试回答下列问题：

（1）X为（填元素符号）；

（2）上述转化中其中属于氧化反应的共有步（填数字）；

（3）M的结构简式为；

（4）写出AF的化学方程式

（5）将A与氢气加成后（不考虑苯环的加成），再酸化得到G。请写出苯环上有两个位于间位的取代基，其中一个含有羟基，且属于酯类的G的同分异构体有：

、

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