江苏省苏州市2009届高三教学调研测试

化学试题（2009.1）

选择题（共48分）

单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意）

1．从化学的视角看，下列有关说法中错误的是

A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀

B．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生资源

C．用尿素、硝酸钙、硝酸镁制成的新型融雪剂还能起到施肥养护树木的作用

D．减少CO2排放有利于抑制酸雨形成

2．下列说法正确的是

A．和遇FeCl3溶液均显紫色

B．乙酸、乙醇都可以和钠发生置换反应，因此它们都属于电解质

C．114号元素的一种同位素中子数为184，则该核素的质量数为298

D．由“Fe＋I2＝FeI2”反应可以推出“Fe＋Cl2＝FeCl2”

3．下列有关比较中，大小顺序排列正确的是

A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3                                        B．离子半径：Ca2＋＞K＋＞Cl－＞S2－

C．物质沸点：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢＞氟化氢 D．物质酸性：盐酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．23g Na和O2恰好完全反应，一定失去NA个电子

B．1.7g 羟基所含的电子数为NA

C．标准状况下，2.24L氧单质中所含的原子数一定为0.2NA

D．1L浓度为1mol/L的NH4Cl溶液中，含有NA个NH4＋

5．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。下列有关该电池的叙述正确的是

①在外电路上，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag

③盐桥中的NO3－移向AgNO3溶液、K＋移向Cu(NO3)2溶液

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②                      B．②③                       C．②④                      D．③④

6．下列溶液中的各组离子能大量共存的是

A．pH＝2的溶液中：Ca2＋、ClO－、Na＋、SO32－

B．c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cl－

D．无色透明的溶液中：Al3＋、Na＋、SO42－、HCO3－

7．氧化还原反应包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：

O3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

下列有关说法中错误的是

A．在具有上述还原过程的反应中，硝酸只体现氧化性

B．在KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中，只有Cu2O能使上述反应进行

C．上述还原过程中若产生0.2mol NO，则转移电子的物质的量为0.6mol

D．要使上述还原过程发生，硝酸的浓度不宜过大

8．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程和能量关系如右图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。下列说法错误的是

A．红磷与氯气反应生成PCl3的热化学方程式是：P(s)＋Cl2(g)＝PCl3(g) △H1＝－306kJ/mol

B．PCl5分解的热化学方程式是：PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)s △H2＝－93kJ/mol

C．PCl5分解是一个可逆反应，温度升高时，它的分解百分率增大

D．红磷和氯气分两步反应生成1mol PCl5的焓变与红磷和氯气一步反应生成1mol PCl5的焓变相同

不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．下列离子方程式正确的是

A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3?H2O＝AgOH＋NH4＋

B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

C．NH4HSO3溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－＋Ba2＋NH3↑＋BaSO3↓＋2H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋C6H5O－→C6H5OH＋HCO3－

10．乙烯雌酚是人工合成的激素药物，能改善体内激素的平衡状态，其结构如图。下列有关叙述错误的是

A．乙烯雌酚能发生取代、加成、氧化反应

B．乙烯雌酚可分别与NaOH、NaHCO3溶液反应

C．每1mol该有机物最多可以与含5mol Br2的溴水反应

D．该有机物分子中最多有8个碳原子共平面

11．关于下列图示装置的描述中，错误的是

A．装置①中，c为阴极，d为阳极

B．装置②可用于收集H2、CO2、O2、NH3等气体

C．装置③中的X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸

D．装置④可用于收集氨气，并吸收尾气

12．已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，且K300℃＞K250℃，在一定温度下，将一定量的NO和O2充入2L的密闭容器内反应，测得n(NO)随时间的变化如下表所示：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下列有关说法中正确的是

A．正反应是放热反应

B．用O2表示的0~2s内该反应的平均速率为0.003mol/(L?s)

C．当v逆(NO)＝2 v正(O2)＝v正(NO2)时，说明反应已达到平衡

D．为使平衡向正反应方向移动，可适当升高温度或增大O2浓度

13．常温下，下列有关叙述正确的是

A．在Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

B．在pH＝8的NaB溶液中：c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/L

C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序：①＝②＞③

D．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL

14．将钠、铝混合物W1g投入一定量水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向反应后的溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，在此过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L，将溶液蒸干、灼烧得固体W2g。下列关系式中错误的是

A．35.5aV2＝W2－W1                                          B．23n(Na)＋27n(Al)＝W1

C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4                       D．aV2＝V1/11.2

非选择题（共72分）

15．（10分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

文本框: Cu2Cl2产率%试填空：

⑴ 加入的A是          ，通入的B是          。

⑵ 反应②的离子方程式是                           。为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5。这样做的目的是              。

⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在         时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是                            。

16．（10分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

元素

A

B

C

D

E

相

关

信

息

在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。

工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。

植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。

室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。

根据上述信息填空：

⑴ B在元素周期表中的位置是                ，画出D的原子结构示意图               。

⑵ 写出D的单质与烧碱水溶液加热反应的离子方程式                                  。

⑶ C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1:2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应的化学方程式                                   。

⑷ 某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式                                          。

⑸ 以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5:56:7:16:14。请写出该化合物的化学式           。其水溶液的pH     7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

17．（8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

⑴ 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：

Au2O3＋        ＋        →        ＋        ＋       ；

⑵ 反应中，被还原的元素是          ，还原剂是              。

⑶ 当有1mol氧化剂参加反应时，得到氧化产物物质的量是       mol，电子转移数目是        。

⑷ 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为     。

18．（10分）在一定温度下，向某带活塞的密闭容器中通入0.60mol A、0.20mol C和一定量的B三种气体，此时容器的体积为2L，发生的反应为：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质浓度随时间的变化如下表所示：

时间/s

c(A)/mol?L－1

c(B)/mol?L－1

c(C)/mol?L－1

t0＝0

c1

c2

0.10

t1＝5

0.18

c3

0.18

t2＝15

0.12

0.10

0.22

t3＝25

c4

0.10

c5

在反应进行到某一时刻t4时改变容器中的某一条件，则反应速率随时间的变化如下图所示（四个时段都只改变浓度、温度、压强、正催化剂中的一种条件，且所用条件均不同）。

试填空：

⑴ 该反应平衡常数表达式                    。

⑵ 反应进行到t3时，A的转化率为                %。

⑶ t6~ t7阶段改变的条件是                    。

⑷ 起始时B的物质的量为            mol。

⑸ t7~ tN阶段容器内A的物质的量共增加0.06mol，而此过程中容器与外界交换的热值总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式                       。

19．（12分）下图是合成一种高分子的部分流程，反应均在一定条件下进行，某些含N杂环的化合物性质类似于苯环。

试填空：

⑴ 乙与苯酚的关系是              （选填字母序号）。

A．互为同系物      B．互为同分异构体     C．同属芳香族化合物 D．均属芳香烃

⑵ 写出反应类型：①           ，④           。

⑶ 写出消去反应②的化学方程式（不必注明反应条件）                                 。

⑷ 写出反应⑤的化学方程式（两反应物的物质的量为1:1，不必注明反应条件）               。

⑸ 下列说法正确的是           。（选填字母序号）

A．甲物质属于酯类化合物

B．丙物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乙分子的1H-NMR的特征峰的面积比为6:3:2:2:2:1:1:1

D．乙分子中有两个手性碳原子

20．（10分）近来，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：

试填空：

⑴ 操作a的名称是         。制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是                      。

⑵ 装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是                      。

⑶ 制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是           （选填字母序号）。

A．NaOH溶液、酚酞试液                              B．氨水、酚酞试液

C．碘水、淀粉溶液                                         D．KMnO4溶液、稀硫酸

⑷ 将一定体积的SO2通入100mL 3.00mol/L的NaOH溶液，使其完全反应（加少量对苯二胺作抗氧化剂），得到钠盐23.0g，计算钠盐的成分及其物质的量。

21．下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“化学实验”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题都做，则按A题评分。

A．（12分）《物质结构与性质》模块试题：在极性分子中，正电荷重心与负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d?q。例：CO2分子中d＝0，所以μ＝0，H2O分子中d≠0，所以μ＞0。

试填空：

⑴ HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中，μ＝0的是                  。

⑵ 实验测得：μ(PF3)＝1.03、μ(BCl3)＝0。由此可知，PF3分子的空间构型是              。BCl3分子的空间构型是              。

⑶ 治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，铂处于四边形中心，氨和氯分别处在四边形的四个角上。已知该化合物有甲、乙两种同分异构体，甲的固体呈综黄色，μ＞0，乙的固体呈淡黄色，μ＝0。

① 试写出这两种同分异构体的结构式。甲                、乙                。

② 相同温度下，                （选填“甲”或“乙”）在水中溶解度较大。

B．（12分）《实验化学》模块试题：电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水的方法，右图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，A、B电极附近都有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去（或撇掉），即起到了浮选净化的作用。试填空：

⑴ 图中的A极为            极。

⑵ B电极材料的物质X的名称是            。

⑶ 深色沉淀具有            性，可以将水中的污物沉积下来。

⑷ 写出A电极附近可能发生反应的电极反应式和离子方程式（至少三个）：                    

                                                            。

⑸ 若污水导电性不良时，可以加入适量盐溶液，试写出其中一种溶质的化学式            。