山东省临沭县高考补习学校2009年4月高三阶段性检测 理科综合 2009.4.16
第I卷（必做，共88分）
可能用到的数据：
相当原子质量：H－
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1.下图表示有关蛋白质分子的简要概念图，对图示分析正确的是
A.A中肯定含有P元素
B.在真核细胞中，①过程发生所需模板和运输B的工具主要是在细胞核中合成的
C.多肽中B的数目等于C的数目
D.蛋白质结构和功能的多样性是细胞多样性的根本原因
2．右图是电子显微镜视野中观察某细胞的一部分，下列有关该细胞叙述中，错误的是
A．结构1和5中含有DNA
B．结构1、3和5在行使其功能时一定有水生成
C．不含磷脂分子的细胞器是2和3
D．此细胞所属生物在生态系统中一定是消费者
3．下图表示有氧呼吸过程，下列有关说法正确的是
A．①②④中能量数值最大的是② B．③代表的物质名称是氧气
C．产生①②的场所是线粒体 D．部分原核生物能完成图示全过程
4．用洋葱鳞片叶表皮制备临时装片，用来观察植物细胞的质壁分离和复原现象变化。下列有关实验操作和结果的叙述，正确的是 （ ）
A．将装片在酒精灯上加热后，再观察细胞质壁分离现象
B．在盖玻片一侧滴入清水，细胞吸水膨胀但不会破裂
C．用不同浓度的硝酸钾溶液处理细胞后，均能观察到质壁分离复原现象
D．当质壁分离不能复原时，细胞仍具正常生理功能
5．将①、②两个植株杂交，得到③，将③再作进一步处理，如下图所示。下列分析错误的是
A．由③到④过程一定发生了等位基因分离、非同源染色体上非等位基因自由组合
B．由⑤×⑥到⑧的育种过程中，遵循的主要原理是染色体变异
C．若③的基因型为AaBbdd，则⑩植株中能稳定遗传的个体占总数的1/4
D．由③到⑦过程可能发生突变和重组，为生物进化提供原材料
6．下列关于生物进化的叙述，正确的是
A．用皮康霜治疗皮肤病，使用一段时间后，药效下降。这是由于引起皮肤病的病原体接触药物后，产生了对皮康霜药物有效成分的抗药性变异
B．华南虎和东北虎的形成，是由于地理隔离导致生殖隔离的结果
C．19世纪的英国工业革命，使灰色桦尺蛾变成新物种――黑色桦尺蛾
D．海南热带野生动植物园的公狮和母虎交配，产下不育的“狮虎兽”，说明狮子和老虎存在生殖隔离
7．下列有关人体甲状腺激素的说法不正确是
A．作用于下丘脑，促进其分泌促甲状腺激素释放激素
B．作用于全身几乎所有细胞，促进代谢
C．有利于所作用的细胞产生更多的热量
D．作用于下丘脑，其作用机制为负反馈
8 ．下列关于生态系统结构与功能的说法错误的是
A．在农业生产中，过度耕作导致分解者有氧呼吸加强，这是温室效应加剧的一个原因
B．在食物链中，每一个营养级的能量都有一部分流向下一个营养级
C．竞争和捕食是生态系统中两种重要的种间关系
D．在生态系统中，生产者不一定都能进行光能自养代谢
9.化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（ ）
A．2009年我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化
B．2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应
C．“显世闻名”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图），其摩尔质量为l
D．2008年支援四川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，
B．lmolCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA
C．
D．
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+==2H2O+Ca2+
B．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氧氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：
Ba2++OH－＋SO42－+H+==BaSO4↓+H2O
C．少量Cl2加入FeBr2溶液中：2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl－
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
12．已知如下物质的溶度积常数：
FeS：Ksp=6.3×10－18mol2?L－2；CuS：Ksp==1.3×l0－36 mol2?L－2。
下列说法正确的是（ ）
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
13．常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是（ ）
A．所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
B．混合后溶液pH=7
C．所得混合液中存在c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.05mol／L
D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(Na+)+ c(H+)
14．为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子
15．一定体积0.01mol／L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为是高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol／L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（ ）
A．2:3 B．1:
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题给出的4个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全选对的得4分，选对但不全，得2分，有选错或不答得0分）
16.用轻绳将质量为m的物体悬挂在电梯的天花板上，电梯竖直向上做匀变速运动，加速度方向向下，大小为a
。已知重力加速度g，则在这个过程中，绳对物体的拉力大小及所处的状态，下列说法正确的是（ ）
A. m(g+a) 超重 B. m(g－a) 失重 C. mg 失重 D. ma 失重
17．一质量为m的物体静止在水平地面上，在水平拉力F的作用下开始运动，在0~6s内其速度与时间图象以及拉力的功率与时间图象如图所示，取g=
A．拉力F的大小为4N，且保持不变
B．物体的质量m为
C．0~6s内物体克服摩擦力做功24J
D．0~6s内拉力做的功为156J
18．
A．由飞船的轨道半径、周期和引力常量，可以算出飞船质量
B．小卫星和飞船的加速度大小相等
C．航天员踏在飞船表面进行太空漫步时，对表面的压力等于航天员的重力
D．飞船只需向后喷出气体，就可以和小卫星对接
19．学校的变压器把电压为1000V的交流电降压为
（V）后供给各教室，输电线的零线b上保持零电势不变，而火线a上的电势随时间周期性变化。为保证安全用电，教室里电灯的开关要接在火线上，如图所示。下列说法正确的是
A．变压器原线圈与副线圈的匝数比为50:11
B．此交流电的频率为100Hz
C．开关断开时其两触点间的电压为220V
D．火线上的最高电势与最低电势之差为311V
20.水平面上有一边长为L的正方形，其a、b、c三个顶点上分别放置了三个等量的正点电荷Q，将一个电量为＋q的点电荷q分别放在正方形中心点O点和正方形的另一个顶点d点处，两点相比，以下正确的叙述有
A.q在d点所受的电场力较大
B.q在d点所具有的电势能较大
C.q在两点所受的电场力方向相同
D.d点的电势高于O点的电势
21．物体恰能在一个斜面上沿斜面匀迷下滑，可以证明出此时斜面不受地面的摩擦力作用，若沿斜面方向用力向下推此物体，使物体加速下滑，则斜面受地面的摩擦力和支持力，下列说法正确的是
A．斜面受地面的摩擦力人小为零
B．斜面受地面的摩擦力大小不为零．方向水平向左
C．斜面受地面的支持力人小不变
D．斜面受地面的支持力增大
22、如图所示，水平放置的、足够长的光滑平行金属导轨上有一质量为m的金属棒ab．导轨一端连接电阻R，其它电阻均不计，磁感应强度为B的匀强磁场垂直于导轨平面向下，金属棒ab在水平恒力F作用下由静止向右运动，则 （ ）
A.金属棒作匀加速直线运动
B.恒力F对金属棒做的功等于电路中产生的电能
C.运动过程中，F一直对金属棒做正功
D.金属棒在导轨上运动相同的位移，流过R的电荷量相同
第II卷（必做120分＋选做32分，共152分）
【必做部分】
23．（12分）为了精确测量某待测电阻Rx的阻值（约为30Ω）。有以下一些器材可供选择：
电流表：A1（量程0～50mA，内阻约12Ω）
A2（量程0～
电压表：V1（量程0～3V，内阻很大）
V2（量程0～15V，内阻很大）
电源：E（电动势为约为3V，内阻约为0.2Ω)
定值电阻R ( 30Ω，允许最大电流
滑动变阻器R1 (0～10Ω、允许最大电流
滑动变阻器R2 ( 0～1kΩ、允许最大电流
单刀单掷开关S一个，导线若干
①电流表应选_______，电压表应选_______，滑动变阻器应________（填字母代号）。
②请在方框中画出测量电阻Rx 的实验电路图（要求所测量值的范围尽可能大些，所用器材用对应的符号标出）
③某次测量中，电压表示数为U时，电流表示数为I，则计算待测电阻阻值的表达式为Rx＝________________。
25．（16分）如图所示，水平桌面上有一轻弹簧，左端固定在A点，自然状态时其右端位于B点。水平桌面右侧有一竖直放置的光滑轨道MNP，其形状为半径R=
，物块飞离桌面后由P点沿切线落入圆轨道。G=
（1）BP间的水平距离。
（2）判断m2能否沿圆轨道到达M点。
（3）释放后m2运动过程中克服摩擦力做的功
26．（18 分）两块平行金属板MN、PQ水平放置，两板 间距为d、板长为l，在紧靠平行板右侧的正三角形区域内存在着垂直纸面的匀强磁场，三角形底边BC与PQ在同一水平线上，顶点A与MN在同一水平线上，如图所示。一个质量为m、电量为+q的粒子沿两板中心线以初速度v0水平射入，若在两板间加某一恒定电压，粒子离开电场后垂直AB边从D点进入磁场，BD=
AB，并垂直AC边射出(不计粒子的重力)。求：
（1）两极板间电压；
（2）三角形区域内磁感应强度；
（3）若两板间不加电压，三角形区域内的磁场方向垂直纸面向外．要使粒子进入磁场区域后能从AB边射出，试求所加磁场的磁感应强度最小值。
26．（17分）2008年10月，海南省部分市县发生了霍乱疫情。霍乱是霍乱弧菌引起的烈性传染病，霍乱弧菌主要通过污染水源或鲜鱼、贝壳类食物而引起烈性肠道感染，它产生的霍乱肠毒素导致小肠液过度分泌，严重者上吐下泻，导致脱水和代谢性酸中毒，甚至休克死亡。患过霍乱的人可获得长久的免疫力，再感染的较为少见。有研究小组做了以下实验。
向健康正常的实验小鼠注射毒性弱霍乱菌苗，这些小鼠感染后没有发病。四天后，对实验小鼠注射毒性极强的霍乱弧菌制剂，一段时间后实验小鼠全部正常生活。
请分析回答下列问题：
（1）实验中毒性弱的霍乱菌苗进入小体内，使体内产生了相应的免疫活性物质，该过程曾出现下图 ____________（填A或B）所示的现象。
（2）写出与图B中5的产生有关的所有细胞名称：_____________ 。
（3）实验二中向实验小鼠第二次注射毒性极强的霍乱弧菌制剂后没有发病，但会在实验小鼠体内发生一系列重要的生理反应，其中主要的是________ 。你认为要使实验更具说服力，应补充的实验操作是 ______ 。
（4）要防止霍乱病的发生和传染，你可做到的是
______________________ 。
（5） 霍乱弧菌在生态系统中属于____________者，其细胞内能发生碱基互补配对的细胞结构有________________。
27.（16分）兔子的毛色有灰色、青色、白色、黑色、褐色等，控制毛色的基因在常染色体上。其中，灰色由显性基因（B）控制，青色（b1）、白色（b2）、黑色（b3）、褐色（b4）均为B基因的等位基因。
（1）兔子不同毛色基因b1、b2、b3、b4 的根本来源是____________________，该现象说明该变异的特点之一是______________。遗传时B与b1、b2、b3、b4之间遵循_____________定律。
(2) 已知b1、b2、b3、b4之间具有不循环但有一定次序的完全显隐性关系（即如果b1对b2显性、b2对b3显性，则b1对b3显性）。为探究b1、b2、b3、b4之间的显性关系，有人做了以下杂交试验（子代数量足够多，雌雄都有）：
甲：纯种青毛兔×纯种白毛兔→F1为青毛兔
乙：纯种黑毛兔×纯种褐毛兔→f1为黑毛兔
丙：F1青毛兔×f1为黑毛兔
请推测杂交组合丙的子一代可能出现的性状，并结合甲、乙的子代情况，对b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系做出相应的推断：
①若表现型及比例是_____________，则b1、b2、b3对b4显性，b1、b2对b3显性，b1对b2显性（可表示为b1>b2>b3>b4，以下回答问题时，用此形式表示）
②若青毛┱黑毛┱白毛大致等于2┱1┱1，则b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系是____________。
③若黑毛┱青毛┱白毛大致等于2┱1┱1，则b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系是_______________。
（3）假设b1>b2>b3>b4。若一只灰色雄兔与群体中多只不同毛色的纯种雌兔交配，子代中灰毛兔占50%，青毛兔、白毛兔、黑毛兔和褐毛兔各占12.5%。该灰毛雄兔的基因型是__________。若让子代中的青毛兔与白毛兔交配，后代的表现型及比例是___________，并用遗传图解说明这一结果。__________
28．(14分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有 ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是 。
(2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： 。
(3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为 。
(5)在
29．(12分)海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式： 。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+，Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+和Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为 ，控制溶液的pH为 。
物 质
开始沉淀
沉淀完全
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
2.7
3.7
Mn(OH)2
8.3
9.8
Fe(OH)3
7.6
9.6
Mg(OH)2
9.9
11.1
30．(16分)下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、 。
②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是 。
（2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。
①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式 。
②装置B中可能观察到的现象是 。
（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。
①若SO2与过氧化钠反应生成O2气，则反应的方程式可能为： ；
②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为(填字母)：
A→( )→( )→( )，装置B中可能观察到的现象是 。
【选做部分】
共８题，考生必需从中选择２个物理题、１个化学题和１个生物题，在答题卡规定的区域作答。
31．(8分)【化学――化学与技术】
1942年我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是 (选填字母)。
a.高温 b．低温 c.常温 d.高压 e.低压 f.常压
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (选填字母)
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通人含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中央持、固定用的仪器未画出)。
实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体。
(4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来描述)： 。
32．(8分)【化学――物质结构与性质】
氮及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为 ；
(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着 个σ键和 个π键；
(3)磷、氨、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：
①氮原子的第一电离能 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；
②N2分子中氮氮键的键长 (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷键的键长；
(4)氮元素的氢化物――NH3是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为 杂化，该气体易液化的原因是 。
33．(8分)【化学――有机化学基础】
某芳香族化合物A的分子式为C9H10O3，它有两个邻位取代基，A～H有如下的转化关系：
（1）写出B中所含官能团的名称 。
（2）在上述化合物中，可看作酯类的是 。(填写化合物的字母)
（3）写出A→E的化学方程式 ，反应类型为 。
（4）写出2个符合下列要求的A的同分异构体的结构简式： 。
①3个取代基处于间位，且3个取代基各不相同；
②该物质遇FeCl3溶液显紫色，且能发生银镜反应和水解反应。
34.(8分)【生物――生物技术实践】
啤酒是我们日常生活中最常见的饮料之一。在啤酒生产过程中，发酵是重要环节。生产过程大致如下：将经过灭菌的麦芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，酒精浓度渐渐上升，泡沫不断增多。当糖度下降到一定程度后，结束发酵。最后分别输出有形物质和啤酒。根据上述过程，回答以下问题：
（1）具有耐高糖和耐酸特性的酵母菌是理想的酒精发酵菌种，对野生酵母菌进行诱变后通过筛选可以得到具有这些特性的突变菌，诱变及筛选过程如下：
步骤1：野生菌液体培养一段时间后接受紫外线照射诱变处理。
步骤2：制备选择培养基。在基本培养基的基础上，注意_____和_________ ，加琼脂后灭菌，制成固体平板。
步骤3：将紫外照射后的菌液稀释涂布平板。
步骤4：根据是否能在_______上生长筛选出突变菌。
（2）酿酒过程中，经检测活菌数量适宜但却不产生酒精，应采取的措施是______。
（3）小麦脱粒以后还有大量的麦秆，主要成分为木质素、纤维素和半纤维素，但是酵母菌无法直接利用，原因是其____________ 。
（4）突变菌往往带有一些特殊的基因。在获得这些基因的过程中，PCR技术相当重要。PCR扩增反应中加入引物的作用是__________，加入DNA聚合酶的作用是_________。
35．（8分）【生物――现代生物科技专题】
下图是利用多种生物工程技术获得转基因牛的基本操作流程，请分析回答：
（1）在获取目的基因和构建目的基因表达载体的过程中，需要用到两种工具酶，它们分别是________和_________ 。一般将受精卵作为目的基因的受体，将目的基因导入受精卵常用的方法C称 _________ 法。
（3）流程A和B分别指 ______和 _______。A过程应保证发育到_______阶段，才能进行B操作。
（4）农场放牧要考虑环境承载力，牛粪可以用于沼气生产，它们分别应用了生态工程的____________和______________原理。
36．（8分）【物理选修3－3】
（1）（4分）某运动员吸一口气，吸进
的空气，据此估算他所吸进的空气分子的总数。已知1mol气体处于标准状态时的体积是
（2）（4分）如图所示，绝热隔板S把绝热的气分隔成体积相等的两部分，S与气缸壁的接触是光滑的。两部分中分别盛有相同质量、相同温度的同种气体
和
，气体分子之间相互作用可忽略不计。现通过电热丝对气体缓慢加热一段时间后，
各自达到新的平衡状态。试分析气体的压强、温度、内能的变化情况。
37．（8分）【物理选修3－4】
如图所示，一横波的波源在坐标原点，x
轴为波的传播方向，
轴为振动方向。
当波源开始振动1s时，形成了如图所示的波形（波刚传到图中
点）。试求：
（1）从图示位置再经多长时间波传到
点？
（2）波传到点时质点的位移。
38．（8分）【物理选修3－5】
（1）原子处于基态时最稳定，处于较高能级时会自发地向低能级跃迁。如图所示为氢原子的能级图。现让一束单色光照射到大量处于基态（量子数n=1）的氢原子上，被激发的氢原子能自发地发出3种不同频率的色光，则照射氢原子的单色光的光子能量为 eV。用这种光照射逸出功为4.54eV的金属表面时，逸出的光电子的最大初动能是 eV。
（2）静止的
Li核俘获一个速度
的中子而发生核反应，生成两个新核。已知生成物中
He的速度
，其方向与反应前中子速度方向相同。
①写出上述反应方程。
②求另一生成物的速度。
1―5 BDDBA 6--8DAB
9.B【解析】蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化，A错；蛋白质属于高分子，其溶液属于胶体具有丁达尔现象，葡萄糖分子属于小分子，其溶液无丁达尔现象，B正确；摩尔质量的单位是g?mol－1，C错；纯碱是碳酸钠，应水解呈碱性，属于盐，D错。【难易程度】易
10.A
【解析】
11.C【解析】澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离，Ca(OH)2应写成离子，A错；混合后溶液恰好中性，H＋离子与OH－恰好反应，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，B错；Fe2＋离子的还原性大于Br－，FeBr2中加入少量Cl2，首先氧化Fe2＋，C正确；Al(OH)3不能与氨水反应，即不能Al3＋与氨水反应不能生成AlO2－，D错。【难易程度】较易
12.D 【解析】FeS与CuS的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，Ksp越小，溶解度越小，A错；溶度积常数与物质的本性和温度有关，B错；物质的溶度积越小，越容易沉淀，B错；FeS的溶度积大于CuS的溶度积，其溶解平衡的S2－浓度远大于CuS的S2－离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+，D对。【难易程度】中
13.C 【解析】醋酸与氢氧化钠恰好反应，得到醋酸钠溶液，由于少量醋酸根离子的水解，使Na＋浓度略小于CH3COO－浓度，OH－浓度大于H＋浓度，A、B错；利用Na元素守恒，可以计算出醋酸钠的浓度为0.05 mol/L，根据元素守恒，也可以判断，醋酸与醋酸根离子浓度之和也是0.05 mol/L，C对；醋酸根离子水解生成的醋酸分子与OH－离子物质的量相同，但溶液中还有来源于水电离出的氢氧根离子，根据电荷守恒可以判断，D错误。【难易程度】中
14.B 【解析】溶液中加入Ba(NO3)2和盐酸，产生的白色沉淀可能为BaSO4、AgCl，其中SO42－也可能是SO32－、HSO3－被HNO3氧化生成的，故该过程不能确定溶液中是否有SO42－或Cl－，A、C错；溶液加入KSCN溶液变红色，说明有Fe3＋，但由于原溶液中加入了Ba(NO3)2和 HCl，生成HNO3可将Fe2＋离子氧化为Fe3＋，故不能判断，原溶液中是否有Fe3＋，D错；溶液加NaOH有气体生成，该气体只能是氨气，B正确。【难易程度】易
15.C 【解析】Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑＋2H2O，Al＋4HNO3＝Al(NO3)3+NO↑＋2H2O
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；设硝酸的物质的量为x，金属的总物质的量为x/4，NaOH的物质的量为x/5，Al的物质的量为x/5，所以铁、铝的物质的量之比为(x/4?x/5):x/5=1:4，选C。【难易程度】中
16．B 17.BD 18.B 19.AC 20.C 21.AC 22.CD
23.（1）（5分）BC
（2）①（3分） A1，V1，R1
②（5分）在右面方框中画出实验电路图。
③（4分）写出用测量的物理量表示Rx的表达式：
24．（15分）解：（1）设物块块由D点以初速
做平抛，落到P点时其竖直速度为
…………1分
……1分
得
…………1分
平抛用时为t，水平位移为s，
……2分
在桌面上过B点后初速
BD间位移为
…………2分
则BP水平间距为
…………1分
（2）若物块能沿轨道到达M点，其速度为
…………2分
轨道对物块的压力为FN，则
…………1分
解得
即物块不能到达M点…………2分
（3）设弹簧长为AC时的弹性势能为EP，物块与桌面间的动摩擦因数为
，
释放
…………1分
释放
…………1分
且
…………1分
在桌面上运动过程中克服摩擦力做功为Wf，
则
…………1分
可得
…………1分
25.（18分）
（1）（6分）粒子在两块平行金属板间的电场中，沿水平方向做匀速运动，竖直方向做
初速度为零的匀加速运动。粒子垂直AB边进入磁场，由几何知识得，粒子离开
电场时偏转角θ＝30°。根据类平抛运动的规律有：
l＝v0t ……………………１分
……………………１分
……………………2分
解得：
……………………2分
（2）（8分）由几何关系得：
……………………1分
粒子在磁场中做圆周运动的轨道半径为：
……………………2分
粒子进入磁场时的速率为：
……………………2分
根据向心力公式有：
……………………1分
解得：
……………………1分
结合左手定则知，磁场方向垂直纸面向里。 ……………………1分
（3）（4分）若两板间不加电压，粒子将沿水平方向以速率v0从AB边的中点进入磁场。当粒子刚好与BC边相切时，磁感应强度最小。设磁感应强度的最小值为B2，由几何关系知，对应粒子的最大轨道半径r2为：
……………………2分
根据向心力公式有：
……………………1分
解得：
……………………1分
26．（除注明外每空2分，共17分）
（1） B
（2）吞噬细胞、T细胞、B细胞、浆细胞（效应B细胞）（3分）
（3）体内快速产生大量抗体（写出其中一个关键词就可得分）（3分）
将未经免疫的大小、体质大致一致的小鼠注射等量的毒性极强的霍乱弧菌制剂（3分）
（4）不吃未煮熟的鱼类和贝壳类食物（或不生吃），或接种霍乱疫苗（答对1点即给分）
(5) 消费者 拟核、质粒、核糖体
27．(每空2分，共16分)
（1）基因突变 变异的不定向性 基因分离
(2) ①青毛┱白毛大致等于1┱1； ②b1>b3>b2>b4 ③b3>b1>b2>b4
（3）Bb4 青毛┱白毛┱褐毛=2┱1┱1
28.【解析】六种元素处于不同周期，原子序数依次增大，其中B、C同一周期，D、F同一周期，可以判断A为第一周期，B、C为第二周期，D、F为第三周期，A、D为同一主族，故A为H，D为Na，C、F为同一主族，且C原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，最外层电子数不能超过8个，故C的电子排布为K层2，L层6，故C为O，F为S；因此6种物质中有3中气体单质，其中已经判断出的氢、氧单质为气体，所以B、E必有一种为气体，D（Na）和F（S）之间无气体单质，故气体单质只能是处于A、C之间的B，该区间只有N形成气体，即B为N元素；E为位于D（钠）到F（S）之间的元素。
（1）A、B、C分别为H、N、O三元素；不难判断X为NH4NO3，其化学键类型为离子键、共价键；NH4NO3为强酸弱碱盐，水解显酸性。NH4＋＋H2O
NH3?H2O＋H＋。
（2）由题目信息可以判断，E为Si，与碱反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑。
（3）由题目给出的信息，可以判断，该过程为H2与N2合成铵的反应，生成1 mol NH3放出的热量为：18.44kJ/(2NH3(g) ΔH=－92.2 kJ?mol－1。
（4）M极通入氢气，该极为电池的负极，其电极反应为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O。
（5）SO2与O2生成SO3，反应式为2SO2＋O22SO3，反应过程中剩余O2为：0.21 mol×
29.【解析】海水中氯化钠的含量十分丰富，NaCl为重要的化工原料。（1）①NaCl为离子化合物，电解其熔融物，钠离子得电子生成熔融金属钠，Cl－离子失电子得到Cl2；②电解氯化钠溶液反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，n(NaOH)=n(H2)=2×112mL/22400mL?mol－1＝0.01 mol，c(OH－)=c(NaOH)=0.01mol/
NaClO＋H2↑。
（2）将Fe2＋离子转化为Fe3＋离子需要加入氧化剂，可以选用NaClO或氯气，要使沉淀杂质沉淀完全，需要调整溶液的pH为9.8，过高Mg(OH)2会产生沉淀。
30.【解析】（1）①Zn与稀硫酸反应产生的氢气，中含有H2O蒸气，因此用检验H2的氧化产物H2O来验证氢气的还原性，必需使用干燥的氢气，氢气首先通过浓硫酸进行干燥，并通过无水硫酸铜检验干燥后的气体是否还含有水蒸气；干燥后的气体通过灼热的氧化铜，然后将反应后的气体通入盛有无水硫酸铜的装置，判断水的生成。②由于氢氧混合气加热容易爆炸，因此加热前需要对氢气验纯。
（2）①各装置的作用是，A装置，产生NH3和O2；C装置，干燥混合气体；B装置，NH3与O2催化氧化生成NO；C装置，吸收尾气，防止污染环境。②NH3催化氧化为放热反应，因此可以看到催化剂保持红热状态；在过量氧气存在是还有红棕色气体产生。
（3）①SO2与Na2O2若生成O2，可以参照CO2与Na2O2反应的方程式进行书写；②因为要检验SO2与Na2O2的反应，所以产生的SO2必需保证完全干燥，即SO2气体通过浓硫酸干燥，再通过盛有过氧化钠的装置，由于SO2污染大气，应添加尾气处理装置C，吸收SO2，但不能盛有E装置，因为E装置可能会有水蒸气与Na2O2反应。过氧化钠与SO2反应后，有淡黄色变为白色。
31.【解析】（1）合成氨为气体物质的量减少的放热反应，高压、低温有利于提高氨的平衡浓度，从勒沙特列原理可以选择bd。
（2）根据复分解反应完成的条件可知，NaHCO3的溶解度较小，是析出碳酸氢钠晶体的主要原因，选c。
（3）固液分离操作用过滤操作。由于CO2的溶解度较小，因此通入CO2前，应先从a管通入氨气（防止NH3倒吸），因为氨气、H2O、CO2反应生成NH4HCO3，可以大大提高CO2的吸收，b管通入CO2有利于CO2的充分吸收。
（4）可以将过量的CO2通入NaOH溶液或Na2CO3溶液中。
32.【解析】（1）对于主族元素来说，价电子排布实际上就是最外层电子排布，故N的价电子排布为2s22p3。
（2）p轨道夹角为90°，因此两N原子间成键只有一个p轨道“顶头”成键，另外两个轨道“平行”成键，故形成一个σ键，二个π键。
（3）①氮原子的最外层s轨道全充满，p轨道为半充满，比较稳定，而氧原子的p轨道失去一个电子成为较稳定的半充满状态，因此N的第一电离能大于O的第一电离能；②氮原子的半径小于P原子的半径，且N2分子中形成的是叁键，白磷中P－P键为单键，故氮分子中的氮氮键键长小于白磷中的磷磷键键长。
（4）根据氨分子的键角，可以判断，氨分子中氮的杂化方式为sp3杂化，由于N的电负性较大，氮原子有未成键的孤对电子，分子间能形成氢键，故氨是一种易液化的气体。
33.【解析】A分子式为C9H10O3氢原子的个数较少，可以初步判定A分子中含有苯环，A→B的反应条件是Cu催化与O2反应，该条件为醇的性质，可以判断A分子中含有醇羟基；B能发生银镜反应，证明A分子中含有－CH2OH结构；E能与溴水加成，说明A分子的一个侧链至少含有两个碳原子；A→H浓硫酸催化下形成环状化合物，证明A分子中还含有羧基；A有两个邻位取代基，故可以判断出A的结构简式为：
；依次可以判断数B为：
；C为：
；E为：
。根据以上判断的结果，不难做出正确的答案。
34．（8分）
（1）添加高浓度蔗糖（葡萄糖） 调低pH值 是否能在选择培养基上生长。
（2）隔绝空气
（3）缺乏相应分解酶系（或缺乏纤维素酶和半纤维素酶）
（4）结合在模板DNA上，提供DNA延伸起始位点； 催化DNA子链的合成。
35．（8分）
（1）限制性核内切酸 DNA连接酶 显微注射
（3）早期胚胎培养（受精卵培养） 胚胎移植 囊胚（桑椹胚）
（4）物质循环再生 协调与平衡
36.[选修3-3]
解；（1）
所吸进的空气分子的总数约为
（2）汽缸恶化隔板绝热，电热丝对气体 
加热，气体温度升高，压强增大，体积增大。（1分）
气体对气体
做功，气体的体积减小，压强增大，温度升高，内能增大。（3分）
37.[选修3-4]
解：（1）如图所示，根据图像，波的波长
波速为
波传的到Q点用的时间
（2）质点振动的周期：
P质点开始向下振动，波经P点传到Q点的时间为
周期
则此时质点P的位移为
38．（8分）【物理――物理3-5】
（1）12.09 7.55（每空2分）
（2）①核反应方程式为
…………2分
②设中子、氦核、新核的质量分虽为
，
它们的速度分别为
，根据核反应动量守恒有：
负号说明新核运动方向与氦核相反。…………2分