1．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是                                     （    ）

       A．NH₃(g)+O₂(g)NO(g)+H₂O(g)；       ΔH=-a kJ?mol^-1

       B．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l)；     ΔH=-b kJ?mol^-1

       C．2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；                ΔH=-c kJ?mol^-1

       D．CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH=-d kJ?mol^-1

2．将一定量的CO₂通入下列溶液中，可能变浑浊的是                                            （    ）

       A．CaCl₂溶液                                         B．澄清石灰水       

       C．饱和Na₂CO₃溶液                               D．稀H₂SO₄

3．已知下列两个反应，前者较后者更易发生（1）NH₃+H⁺         NH⁺₄

   （2）Ag⁺+2NH₃        [Ag(NH₃)₂]⁺欲使银氨溶液中转化出大量的Ag⁺，适宜的试剂是

                                                                                                                              （    ）

       A．NaOH                 B．HCl                    C．HNO₃                                  D．NaHSO₄

4．下列元素的最高价氧化物的水化物一定是强碱的是                                            （    ）

       A．最外层电子数为1的元素

       B．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素

       C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素

       D．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素

5．下列两核间距最小的离子化合物是                                                                    （    ）

       A．KCl                    B．NaF                    C．HF                     D．CaS

6．某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：2，由此推断以下结论中，正确的是    （    ）

    A．此元素有三种同位素                            

    B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数1/2

    C．其中一种同位素质量数为80

    D．此元素的单质的平均式量为160.5

7．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是                                                  （    ）

       A．R位于第四周期VIA族                     

       B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₃RO₄

       C．元素R气态氢化物的化学式为H₂R

       D．R的阴离子具有强还原性

8．下列物质 ，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是                  （    ）

       A．Al₂O₃                                  B．H₂SO₃                                 C．Na₂S                   D．NaHCO₃

9．向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：

    2A(g)+B(g)        3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol?L^-1。下列说法中正确的是                                                  （    ）

       ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol?L^-1?s^-1

       ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol?L^-1?s^-1

       ③平衡时物质A与B的转化率相等

       ④平衡时物质B的浓度为0.2mol?L^-1

       ⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

       A．①②③               B．①③⑤               C．②④⑤               D．①③④

10．下列叙述正确的是                                                                                           （    ）

       ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

       ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

       ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

       ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

       ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

       ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键

    ⑦离子化合物中一定含有离子键

    A．只有②⑦         B．只有①⑦         C．只有⑦            D．只有①⑤⑦

11．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol／L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是       （    ）

    A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1^-浓度基本不变

    B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

    C．Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为5：1

    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

12．在一定条件下，RO^n-₃与R^2-发生如下反应：

    RO^n-₃+2R^2-+6H⁺=3R+3H₂O下列关于元素R的叙述中正确的是                          （    ）

A．R原子的最外层上有4个电子   

B．RO^n-₃中的R只能被还原

C．R的单质既有氧化性义又有还原性 

D．H_nRO₃一定是强酸

13．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是                                       （    ）

    ①将含有少量H₂O(g)的H₂通过盛有足量Na₂O₂的容器中并不断用电火花点燃

    ②将1 molCu置于含2mol H₂SO₄的浓硫酸中加热

    ③在一定条什下3体积H₂和1体积N₂在催化剂存在下反应

    ④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂

    A．①②    B．②③    C．②④D．③④

14．有一种酸性溶液中存在NO^-₃、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中                                                                                        （    ）

       A．一定含有I^-，不能确定是否有Cl^-               B．一定含有NO^-₃

              C．可能含有Fe³⁺                                                                         D．一定含有I^-、NO^-₃和Cl^-

15．已知298K时，2SO₂(g)+O₂(g)        2SO₃(g) △H=－197kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO₂和1mol O₂达平衡时，放热Q₁；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂达平衡时，放出热量Q₂，则下列关系式正确的是    （    ）

       A．           B．Q₂<Q₁<197kJ      C．Q₂=Q₁<197kJ     D．以上均不正确

16．设N_A表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是                                 （    ）

       A．常温常压下，20g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N_A

       B．常温常压下，32gO^-₂离子中所含电子的数目为17N_A

       C．含0.01mol H₂O₂的水溶液跟MnO₂充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02N_A

       D．53g Na₂CO₃固体含有的离子数为1.5N_A

17．用稀H₂SO₄溶液FeS和Fe（OH）₃的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是                                                  （    ）

       ①8.8g                      ②21.4g                    ③35.2g                    ④47.8g

       A．①②                   B．②④                   C．①③                   D．③④

18．在一密闭容器中HCHO、H₂、O₂混合气体共20g和足量的Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是                                                   （    ）

       A．40%                   B．33.3%                 C．60%                   D．36%

19．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)        F(g)+xG(g) △H<0。若起始时E浓度为a mol?L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol?L^-1；若E的起始浓度改为2a mol?L^-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（    ）

       A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

       B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

       C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol?L^-1

       D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

20．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t₀~t₁阶段c（B）未画出]。图乙为t₂时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t₃~t₄阶段为使用催化剂。下列说法正确的是              （    ）

       A．若t₁等于15s，生成物C在t₀~t₁时间段的平均反应速率为0.04mol/(L?s)

       B．t₄~t₅阶段改变的条件为降低反应温度

       C．B的起始的物质的量为0.02mol

       D．t₅~t₆阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)        B(g)+2C(g)△H=+100akJ/mol

21．（10分）下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中B、D为无色气体。

   （1）上图中A名称为     或       ，B的电子式       ，D的空间构型为        ，G的颜色            。

   （2）反应①的化学方程式为                           。

   （3）反应D~F中每生成1g液态C需吸收akJ的热量，则D~F的热化学方程式为：

                                     。

22．（10分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

   （1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式                            。

   （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。试写出D中反应的化学方程式：

                 。装置C的作用是                                  。

   （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫变为红色，再变为无色，其原因是         。

   （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为       。（选填标号）

              A．有白色沉淀生成                          B．无现象

C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

   （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是        ，B的作用是             。

23．（11分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。

    下面是某些短周期元素的x值；

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

   （1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；

               <x(Mg)<       ,       <x(N)<       。

   （2）推测x值与原子半径的关系是                    ；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的           变化规律。

   （3）某有机化合物结构式为C₆H₅―S―NH₂，其中S―N中，你认为共用电子对偏向谁？

                      （写原子名称）。

   （4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x>1.7时，一般为离子键，当△x<1.7时，一般共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是         。

   （5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：              （放射性元素除外）。

24．（9分）在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

    2A(g)+B（g）        2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol?L^-1

   （1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡       移动（填正向、逆向或不）

   （2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol?L^-1的是        。

              A．4molA+2molB                             B．2molC+1molD

              C．2molA+1molB+2molC+1molD      D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

   （3）若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol?L^-1。

        ①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是        

②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足       ，    

25．工业合成氨的反应为N₂+3H₂         2NH₃。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN₂和1.6molH₂，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数为4/7。计算：

   （1）该条件下N₂的平衡转化率；（保留到0.1%）

   （2）该条件下反应N₂+3H₂         2NH₃的平衡常数。