26．（15分）

I．下表是元素周期表的一部分，请从下①~⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：

           族

周期

I A

II A

III A

IV A

V  A

VI A

VII A

1

①

2

②

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

   （1）写出元素⑩的+1价含氧酸的结构式：                                 

   （2）写出元素⑧的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：

   （3）元素⑨形成的单质中存在的化学键为_________________；

   （4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。④的单质晶体熔点为2573K，沸点3895K，硬度大，则属于        晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，现用实验证明上述猜想是否正确，你的实验方案是 ：                                       

                                                               。

    II．硅――无机非金属材料的主角。未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究得较多的化合物G。

   （5）化合物G的相对分子质量为140，G为氮和硅两种元素组成的化合物，其中硅元素的质量分数为60%。

        ①化合物G的化学式为                  ，②粉末状G可以由四氯化硅的蒸气与NH₃在高温条件下反应生成，同时产生HCl气体。写出其化学反应方程式：

27．（15分）有些化学反应进行时观察不到明显的现象。某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下方案。

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，试液逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应。

   （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：                              

   方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞试液时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失。该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：

①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。