第十一单元盐 化肥同步练习1
一．选择题
1．下列叙述正确的是（ ）
A.稀硫酸沾在衣服上，不需要立即用水冲洗 B.稀硝酸跟锌反应，也可以制取氢气
C.浓硫酸被稀释时，会放出大量热
D.浓盐酸有很强的腐蚀性，人的胃液中不能含有盐酸
2．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是（ ）
A.氯化钠 氯化钙 B.氯化钠 氯化镁
C.氯化钠 醋酸钙 醋酸镁 D.尿素 硝酸钙 硝酸镁
3．经测定某溶液中有含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+离子与Cu2+的个数比为4：3，那么SO42-离子与Cl-离子的个数比可能为（ ）
A.3:2 B.1:3 C.2:5 D.1:8
4．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐
A.①⑥ B.③②④⑤ C.②③④ D.③⑤
5．对下列实验现象描述正确的是（ ）
A.氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色
B.硫酸铵中加入氢氧化钠溶液后，微热有无色无味的气体生成
C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后，有蓝色沉淀生成
D.酚酞试液中通入二氧化碳变红
6．下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就能将其区别开来的是（ ）
A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
7．将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A.FeCl3、KOH、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.CuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、KCl、Na2SO4
8．除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法
A.KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、过滤
B.KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤
C.H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
D.CuO KNO3 水、过滤
9．下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（ ）
A.Cu粉 Fe粉 Fe2O3粉 B.Na2CO3 BaCl2 KNO3
C.NaCl固体 CuSO4固体 CaCO3固体 D.(NH4)2SO4 KNO3 NaNO3
10．人尿中氮元素的质量分数为0.91%，假定人尿中不含其它含氮物质，则人尿中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为（ ）
A.0.91% B.1.95% C.23% D.46%
11．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A.HCl B.CO2 C.H2SO4 D.K2CO3
12．下列物质不能用水直接鉴别的一组是（ ）
A.CaCO3和Na2CO3 B.K2SO4和CuSO4 C.浓硫酸和稀盐酸 D.BaCl2和KCl
13．下列物质与盐酸反应时，无明显现象发生的是（ ）
A.Zn B.CuO C.AgNO3溶液 D.KOH溶液
14．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是（ ）
A.NaOH溶液 B.BaCl2溶液 C.盐酸 D.硝酸
15．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（ ）
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
16．下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的一组是（ ）
A.K+、Na+、OH-、Cl- B.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C.Mg2+、Na+、OH-、SO42- D.H+、Ba2+、NO3-、OH-
17．下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟AgNO3溶液反应的是（ ）
A.MgO B.BaSO4 C.Zn D.Cu
18．下列各组气体中，均可用固体NaOH干燥的一组的是（ ）
A.H2、O2、CO B.H2、O2、CO2 C.H2、SO2、CO2 D.O2、CO、CO2
19．不用其它试剂鉴别下列5种物质的溶液：①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl；⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是（ ）
A.②①③⑤④ B.②③①⑤④ C.⑤①③②④ D.①③⑤②④
20．下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（ ）
A.将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B.对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用
C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量
D.将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
21．下列说法不正确的是（ ）
A.钠离子对维护细胞内外正常的水分布和促进细胞内外物质交换其主要作用
B.氯离子是胃液中的主要成分，具有帮助消化和增进食欲的作用
C.人们每天都需要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要
D.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的，所以使用越多越有利于人体健康
22．自来水生产中，通常加入适量氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室，为了鉴别真伪，可选用的化学试剂是（ ）
A.酚酞试剂 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液
23．下列各组物质，只用水就能鉴别出来的是（ ）
A.固体：KCl、Na2SO4、BaSO4 B.气体：H2、O2、CO2
C.固体：CaCO3、CaCl2、NaOH D.液体：汽油、水、浓硫酸
24．下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（ ）
A.氢氧化钠和氯化铁 B.碳酸钙和氢氧化钠
C.硫酸钡和氢氧化铜 D.氯化钠和硝酸
25．下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（ ）
A.Fe→FeSO4 B.Fe2O3→Fe(OH)3 C.Na2CO3→NaOH D.CuO→CuCl2
26．将过量的铁粉放入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
27．下列说法不会导致中毒的是（ ）
A.用工业盐亚硝酸钠烹调食物 B.用工业酒精配酒饮用
C.用胆矾对饮用水杀菌、消毒 D.做馒头时加入适量的纯碱使馒头松软
28．在一只盛有稀硫酸的烧杯中，飘浮着一个木块，往烧杯中加入少量的某种物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）则加入固体物质可能是（ ）A.Fe B.Cu C.Ba(OH)2 D.Mg(NO3)2
二．填空题
29．某物质在农业上可用于配制波尔多液，在工业上可用它制造烧碱，此物质的名称是_________。俗名为_____________。用它配制波尔多液时发生的化学方程式是___________________________________。用它制造烧碱的化学方程式是______________________________________。
30．某同学为了证明白色晶体是(NH4)2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是_______________________________________________，当观察到______________现象时，证明有铵根离子存在。第二步：为了证明硫酸根离子存在，该学生设计了实验方案，请你设计一个合理的实验方案__________________________。
31．大棚种植蔬菜在冬季需要补充CO2，某同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法，将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内、悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应生成了硫酸铵、二氧化碳和水。
（1）写出该反应的化学方程式_____________________________________________；
（2）将塑料桶悬挂在高处的原因是___________________________________________；
（3）反应生成的硫酸铵在农村又可以用作为____________________。
32．如图所示是一个现代化植物生产车间（温室），植物生长所需要的“气肥”可通过调节二氧化碳来补充：
（1）在这个温室中，以人工配制的营养液无土培养蔬菜满足了植物对温度及其矿物元素的需求，要实现通过补充CO2使作物增产，所需的另一个条件是__________。若栽培的作物是叶菜类，营养液中应适当的增加__________。
（2）已知提供的工业CO2气体中含有少量的SO2气体，为了除去SO2气体，某同学想出了两种方法：方法一：将气体通过NaOH溶液，SO2被吸收。方法二：将气体通过碳酸氢钠溶液发生如下反应：SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O
请回答：上述两种方法中可取的是_______________________；请简述原因____________________________________。
（3）此温室可视为一个小型的生态系统，构成该系统的生产者是_________。若此生态系统中只有生产者，在不通入CO2的情况下，每天只有在6：00~18：00接受阳光的照射，请你在图上的坐标上画出6：00~24：00该温室CO2质量分数的变化曲线（0:00~6:00的曲线已经画出）。
33．人的胃液中含有少量的盐酸。按要求将有关的化学方程式填写在横线上。
（1）胃酸过多时，常服用含有氢氧化铝的药物，其作用是___________________________。
（2）Ba2+有毒。用X射线检查胃病时常服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中毒，其中的原因为__________________________________________________。
（3）误服碳酸钡中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，原因是__________________________________。
34．实验室制取有毒的氯气（Cl2）时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O（其中NaClO是次氯酸钠，ClO-为次氯酸根）。试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学方程式：__________________________。
35．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出所发生的化学方程式及方法
（1）KNO3（CuSO4）_________________________；（2）CO（CO2）__________________；
（3）NaOH[Ca(OH)2]__________________________；（4）NaOH（Na2SO4）___________；
（5）KNO3（K2CO3）_________________________；（6）H2（HCl）__________________；
（7）KNO3（NaCl）__________________________；（8）CaO（CaCO3）______________；
36．请你用4种不同的方法制取MgSO4晶体
______________________________________ ___；_______________________________ __________；
____________________ _____________________；________________________ _________________；
37．鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。
（1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液，三位同学都一次家别成功。请推断，他们所选用的试剂：甲____________、乙__________、丙_____________。
（2）学生丁说：“我不用任何其他试剂就可以鉴别。”你认为学生丁的说法可行吗？如认为可行，请简述他的鉴别方法，如果认为不可行，请说明原因。_________________________ _______________________
_________________________________________________________________。
38．将混有CaCl2的食盐25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶质的质量分数为20%的Na2CO3溶液53g，恰好完全反应。试求：
（1）原食盐中混有CaCl2的质量。
（2）反应所得溶液中的溶质质量分数。
1.C 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.D 8.C 9.D 10.B 11.D 12.D 13.D 14.C 15.B 16.A 17.D
18.A 19.B 20.D 21.D 22.C 23.CD 24.AD 25.B 26.B 27.D 28.C
29．氢氧化钙 消石灰、熟石灰 CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2↓，Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
30．取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝
用硝酸酸化过的硝酸钡溶液滴入，有白色沉淀。
31．2NH4HCO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2NH3↑+2H2O
二氧化碳密度较大 氮肥
32．（1）太阳光 氮肥
（2）方法二 氢氧化钠不仅可吸收SO2，还能吸收CO2气体。
（3）作物
33．（1）Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（2）BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O
（3）MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2
34．2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
35．(1)Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓;(2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；
（3）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；（4）Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH;
（5）K2CO3+2HNO3==2KNO3+CO2↑+H2O；（6）HCl+NaOH==NaOH+H2O；
（7）降温结晶法 （8）CaCO3==CaO+CO2↑
36． Mg +H2SO4== MgSO4+H2↑；MgO+H2SO4== MgSO4+H2O；
Mg(OH)2+H2SO4== MgSO4+2H2O；MgCO3+H2SO4== MgSO4+H2O+CO2↑
37．紫色石蕊试剂；稀硫酸；碳酸钾
38．11.1g；18.2%