安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

卤素

^1．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)^{下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是[ C ]}

^{A．MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O}                        

^{B．HCl+AgNO3  =  AgCl↓+HNO3}                                                    

^{C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑}       

^{D．2HCl  H2↑+Cl2↑}                                                           

2．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（12分）粉末状试样A是一种含有少量某钾盐（白色或无色）和一种活泼金属组成的混合物。进行如下实验：

①将A和适量CuO粉末混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上，用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反应后得到混合物B。

②向冷却的混合物B中加入稀盐酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C

（设溶液体积为1000mL）和沉淀D，然后过滤。

③将溶液C加强热、蒸干、灼烧，得到固体E，且E的质量和A的质量恰好相等。

④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，则会出现白色沉淀且逐渐增多，继续滴加NaOH溶液白色沉淀又会逐渐减少，最后完全消失。

请填空：

（1）写出①中可能的三个反应的化学方程式                               ；

                               ；                                 。

（2）A中金属的质量为                  ；所含钾盐的物质的量为            。

（3）写出④中先后反应的离子方程式                      ，                     。

答案.【（1）（2）二小题每空2分，（3）题每空1分，共12分】

（1）2KClO₃  2KCl+3O₂↑；2Al+3CuOAl₂O₃+3Cu；4Al+3O₂2Al₂O₃；

（2）5.4g；0.1mol；

（3）Al³⁺+3OH^― = Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH^― = [Al(OH)₄]^―

3．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）化合物BrF_x与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。

（1）化合物BrF_x中，x＝    3     。

（2）该反应的化学方程式是

 3 BrF₃+5H₂O=HBrO₃+ 9HF+Br₂+O₂                              。

（3）此反应的氧化剂是   BrF₃       ，还原剂是  H₂O 和  BrF₃       。

4．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为          ，反应的离子方程式是                      。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，这是因

为            ，反应的离子方程式是                      。

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^－、I^－、SO₂按还原性由强到弱顺序排

列为               。

答案：（1）I^-被氧化成I₂，I₂使淀粉变成蓝色；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^- ;(2) I₂被SO₂还原成I^-，

I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+H₂SO₄；（3）SO₂、I^-、Cl^- 。

5．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）若以ω₁和ω₂分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氯水的质量分数，且知其2a=b，

则下列推断正确的是

A．2ω₁  = ω₂            B．ω₁=2ω₂               C．2ω₁＜ω₂              D．ω₁＜ω₂＜2ω₁

6．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）（8分）在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：

   （1）书写化学式：沉淀甲                   ，丙中的溶质                      。

   （2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是                     （填写字母编号）

       a．除去未反应的NO₃^－                            b．除去未反应的I^－

              c．除去未反应的Fe d．除去碱性物质

   （3）第⑦步提纯操作你认为最合适的是            （填写字母编号）

A.分液      B.减压蒸馏     C.渗析     D.重结晶

   （4）第⑥步操中反应的离子方程式                                    。

答案：（1）AgI （1分）   FeSO₄（1分）   （2） c（2分）   （3）B（2分）   （4）2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-（2分）

7、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）许多国家都十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是[ B  ]

    A、氯、溴、碘                                               B、粗盐、淡水

      C、烧碱、氢气                                               D、钠、镁、铝

8、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是[  D ]

①都是主族元素，最外层电子数均大于4  

②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性

③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

④氧化物都是酸性氧化物

A、①正确                                                     B、只有①③正确              

C、只有③正确                                               D、①②③④均不正确

9. （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题） 将淀粉与碘化钾的混合溶液装在半透明袋中，浸泡于盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行以下实验，能证明半透明膜有破损的是（ A    ）

A. 加入碘水，变蓝色                     C  B.加入碘水，不变色；

C. 加入AgNO₃溶液，产生黄色沉淀         D.加入氯水，不变蓝色。

10. （巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）(7分)为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：

 (1)丙中的现象是          ；丁中的现象是          。分离戊中液体的方法是                                                            .

(2)橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P₁和烧瓶中气体压强P₂的关系为：

P₁        P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)，连接橡皮管的目的是                                           。

(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为                             。

答案. (1)       无明显变化         ；    红布条褪色                       。

    用分液漏斗分液           .                 (3分)

(2) P₁    等于    P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)

保证分液漏斗液面上下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下(2分)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(3) 4HCl(浓)+Mn0₂  MnCl₂+C1₂↑+2H₂0         (2分)

11、（09届蚌埠二中10月考）某温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-和ClO₃^-的浓度之比为11：1，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为[ C]

A、1：3   B、4：3   C、2：1   D、3：1

12、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）许多国家都十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A、氯、溴、碘    B、粗盐、淡水   C、烧碱、氢气    D、钠、镁、铝

13、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配  料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计）

20~50mg/kg

  （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                                   。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                       。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4mol?L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                       。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）     mg/kg。

答案..(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②20

14．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，是一个活跃的研究领域。测定含I^－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I^－氧化成IO₃^―，将过量的溴除去

       ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO₃^―完全转化成I₂

       ③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I^－,方程式为H₂N－NH₂+2I₂→4I^－+N₂↑+4H⁺

       ④将生成的I^－萃取到水层后用①法处理。

       ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

       ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，方程式为：

2 Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI

经过上述放大后，则溶液中I^－浓度放大为原溶液中I^－浓度的（设放大前后溶液体积相等）【　D　】　　A．2倍               B．4倍                       C．6倍                       D．36倍

15．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）取相同体积的KI、Na₂S和FeBr₂溶液分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温同压下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为【C　　】

A．1┱1┱2     B．2┱1┱3     C．6┱3┱2     D．3┱2┱1

16．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）已知2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂，H₂S＋I₂=2HI＋S，下列叙述正确的是：（  A  ）

A、氧化性Fe^3＋＞I₂＞S                  B、氧化性I₂＞S＞Fe^3＋

C、还原性Fe^2＋＞I^－＞H₂S                    D、还原性Fe^2＋＞H₂S＞I^－

17．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）