20081216

   （4）品红溶液褪色

   （5）不褪色或变成    澄清后灰水变浑    除SO₂并检验SO₂已被除净

4. ^（怀远二中2008-2009学年高三第四次月考^）（7分）将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：

⑴浓H₂SO₄的物质的量浓度      

⑵反应后剩余铁粉的质量

⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。

答案．（7分）将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：

⑴浓H₂SO₄的物质的量浓度      

⑵反应后剩余铁粉的质量

⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。

解：由于铁过量，且硫酸在反应过程中会不断变稀，故发生的反应方程式为：

Fe + 2H₂SO₄(浓) = FeSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O    Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

且物质间物质的量存在如下的关系：Fe ～ 2H₂SO₄ ～ SO₂    Fe ～ H₂SO₄ ～ H₂

依题意可知：  n(SO₂) + n(H₂) = 11.2 L÷22.4 L ? mol^－1 = 0.5 mol

              n(SO₂)×64 g ? mol^－1 + n(H₂)×2 g ? mol^－1 = 19.6 g

解得：n(SO₂)=0.3 mol    n(H₂)=0.2 mol

⑴c(H₂SO₄)=(0.30 mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol ? L^－1   （2分）          

⑵剩余m(Fe)=30.0 g－56 g ? mol^－1×(0.30 mol + 0.20 mol) = 2.0 g       （2分）   

⑶能反应   2Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Cl^－                             （3分）   

         n(Cl₂)=n(Fe²⁺)=0.25 mol                             

5．（舒城中学2008/2009学年度第三次月考 ）室温下，某溶液中由水电离出的H⁺和OH^－物质的量浓度乘积为1×10^-28，该溶液中一定不能大量共存的是（ B  ）

A．Cl^－、AlO₂^－、K⁺、Na⁺                                                             B．Fe²⁺、NO₃^－、Ba²⁺、Cl^－

C．Fe³⁺、SO₄^2－、MnO₄^－、Na⁺                                               D．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

6．（黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考）下列四种有色溶液与SO₂气体作用均能褪色，其实质相同的是（A   ）

①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；

A．①③           B.②③           C. ①④           D.②④

7. （安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）(6分)现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液时,生成BaSO₄的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度__________和盐酸的物质的量浓度____________  ⑵在A点溶液的pH=_______________。

答案  0.05mol/L          0.2mol/L          1

8．（安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）根据下列事实得出的结论正确的是           （   D ）

       A． Na₂SO₃试样                       白色沉淀          沉淀不溶液；

结论：此Na₂SO₃试样已变质

       B．稀硫酸            产生量少气泡                产生大量气泡；

结论：CuSO₄对此反应有催化作用

       C．某溶液               冒着白雾            

              结论：此溶液为浓盐酸

       D．无色试液                呈黄色；结论：此溶液一定含有Na⁺

9．（2009届安庆一中化学高三12月考）下列物质的名称分别是

名称

硫代硫酸钠

多硫化钙

过氧化钡

超氧化钾

化学式

Na₂S₂O₃

CaS_x

BaO₂

KO₂

试综合上述命名规律，分析思考后回答K₂CS₃的名称是                                          （    【A  】

       A．三硫代碳酸钾     B．多硫碳酸钾        C．过硫碳酸钾        D．超硫碳酸钾

10（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）．已知下列物质都能氧化H₂S，它们氧化H₂S时自身分别发生下列变化：Fe³⁺→Fe²⁺，Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，Br₂→2Br^-，HNO₃→NO。如要氧化等物质的量的H₂S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是                                                     （　C　）

A．Fe³⁺                                       B．Br₂                                          C．Cr₂O₇^2-               D．HNO₃

11．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）在3S + 6KOH ＝ 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是                                                            （　B　）

A．1∶2             B．2∶1              C．1∶3              D．3∶1

12．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是          （　A　）

①H₂SO₃ + I₂ + H₂O ＝ 2HI + H₂SO₄

②2FeCl₃ + 2HI ＝ 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

③3FeCl₂ + 4HNO₃ ＝ 2FeCl₃ + NO↑ + 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                       B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO                     D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

13．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为          ，反应的离子方程式是                      。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，这是因

为            ，反应的离子方程式是                      。

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^－、I^－、SO₂按还原性由强到弱顺序排

列为               。

答案：（1）I^-被氧化成I₂，I₂使淀粉变成蓝色；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^- ;(2) I₂被SO₂还原成I^-，

I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+H₂SO₄；（3）SO₂、I^-、Cl^- 。

14．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O　

将反应后的混合气体通入足量的BaCl₂溶液，产生的沉淀为（　　）

A．BaSO₄　     B．BaSO₃　　    C．BaSO₄ 和BaSO₃　　  　D．BaS        

15 （安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷） 将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”（H₂SO₄?nSO₃），通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0.125mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去此标准溶液20mL恰好中和，则试样中SO₃的质量分数为[A  ]

A．15%      B．17%       C．34%        D．60%

16．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属[ b  ]于两性物质的是：①HS^－②CO₃^2-③H₂PO₄^－④NH₃⑤ H₂S⑥CH₃COOH⑦OH^－⑧H₂O⑨NO₂^－

A.①⑤          B. ①③⑧        C.①②⑨        D. ③⑥

17 （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）下列四种有色溶液与SO₂作用均能褪色，其实质相同的是（   A ）

       ①品红溶液              ②酸性KMnO₄        

       ③溴水                     ④滴有酚酞的NaOH溶液

       A．②③                   B．①④                   C．①③                   D．②④

18 （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 （  B  ）      

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源

A.①②③        B. ①③⑤    C. ②③④⑤       D.①③④⑤

19. （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题） 在硫铁矿（FeS₂）与O₂之间发生如下反应：4 FeS₂+11 O₂8SO₂+2Fe₂O₃，则氧化产物为（   C ）

A.仅为SO₂      B.仅为Fe₂O₃     C.  SO₂，Fe₂O₃     D. SO₂，FeS₂

20．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）下列离子方程式书写不正确的是 (  D  )

A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

Ca²⁺ +2HCO₃^- +2OH^-= CaCO₃↓+2 H₂O+CO₃^2-

B．二氧化硫气体通入溴水：SO₂+Br₂+2H₂O== 4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

C．向100mL 0.1mol/L FeBr₂ 溶液中通入0.025mol的Cl₂

  2Fe²⁺+ 4Br ^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺+ 2Br₂ + 6Cl^-

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

      Mg²⁺+2HCO₃^- +Ca²⁺+2OH^- = CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

21．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）（8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu²⁺)=0.3 mol／L。试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀释后，c(H⁺)是多少?

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案（8分）解：有关化学方程式：

               ① CuO + H₂SO₄ === CuSO₄ + H₂O

               ② Cu+2H₂SO₄ (浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O      （1分）

           设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。

有：   64x + 80y ＝20.8…………………………①

x + y ＝0.3………………………………②       （1分）

解得：x＝0.2mol               y＝0.1mol    （1分）

（1）V(SO₂)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L             （1分）

（2）已知n(H₂SO₄)_总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol      （1分）

n(H₂SO₄)_反应＝2x + y＝0.5mol                    （1分）

n(H₂SO₄)_余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol            （1分）

故 c(H ⁺)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L                （1分）

22．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）为迎接北京奥运，2008年7月20日起机动车按照单双号行驶，此举既保障了交通秩序，又人大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有[ D  ]

A．氮气                   B．硫化氢                C．氧化硫                D．氮氧化合物

23．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是[ A ]

A．Na₂S      B．NaHS        C．Na₂S和NaHS      D．NaOH和NaHS

24．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是    （   D ）

       A．检验溶液中是否含有SO₃^2-时，用硝酸酸化后再加BaCl₂溶液

       B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

       C．检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

       D．检验溶液中是否含有SO₄^2-时，用盐酸酸化后，加BaCl₂溶液

25．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是：[ D ]                                                                        

 A．Br₂ (蒸气)       B．NH₃             C． C1₂        D．CO₂

26．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化成(   D )

 A  S^2－ 　B  S 　　C  SO₃^2－　D  SO₄²

27．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）下列实验操作中，先后顺序正确的是

A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体,后放入坩埚

C．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加氯化钡溶液，滤去沉淀后再加硝酸银溶液

D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸　

28. （2008-2009年涡阳二中高三10月测试）(12分)已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

(1)写出 X的电子式__________；以上物质中具有漂白作用的有（填写化学式）__________、__________；

(2) 以上①②③④⑤⑥的六个转化中，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是（填写编号）_________          ；

(3) 写出D→E的化学方程式：______________________________；

(4) 同类物质的化学性质具有相似性，也有特殊性。请写出物质B与F反应的可能的化学方程式：

___________________________________________，你这样书写的理由是：

__________________________________________________________。

答案 (1) Na^＋[::]^2－Na^＋（1分），  Na₂O₂、SO₂（2分）；

(2) ④（1分）；   (3)2Na₂SO₃＋O₂=2Na₂SO₄；(4)Na₂O₂+SO₂==Na₂SO₄，理由是SO₂具有还原性，易被强氧化剂Na₂O₂氧化；（或者2Na₂O₂+2SO₂==2Na₂SO₃+O₂，理由是SO₂在物质类别和组成上与CO₂相类似。）

29．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是（D ）

A．CO和SO₂                                                  C．O₃和Cl₂

C．SO₂和NO₂                                D．HCHO和C₆H₆及其同系物

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m