安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：
电化学
1．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是 ( D )
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即
有白色沉淀生成
C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向
移动形成电流
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
2.（安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）(12分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投
入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，
产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液
中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因
可能是___________。(填序号)
A．铝与Cl―反应，铝与SO42―不反应
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
（2）铝片表面出现的暗红色物质是 。
（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是
。
（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池列表如下：
选项
铝电极
电解质
负极反应
正极反应
A
负极
NaOH
2Al―6e―+8OH―=2AlO2―+4H2O
6H2O+6e―=6OH―+3H2↑
B
负极
稀盐酸
2Al―6e―=2Al3+
6H++6e―=3H2↑
C
正极
浓硝酸
Mg+2e―=Mg2+
2NO3―+4H+―4e―=2NO2↑+2H2O
其中正确的是__ __(填序号)由此推知金属作电极不仅与本身性质相关而且与__ 有关。
答案 (1)D(2分) (2)Cu(1分)
(3)H2(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分) (5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)
3、（09届蚌埠二中10月考）某温度下将一定量密度为
答案、⑴ 1：10
⑵ 4.5 mol/L
设：NaOH的物质的量为x，H2O的物质的量为 y
16x+16y/40x+18y=80% x/y=1/10
NaOH的物质的量为1 mol则反应前的水为11 mol
C=1000×1.15×58.5÷(58.5+11×18)/58.5=4.5 mol/L
4、（09届蚌埠二中10月考）现有A、B、C、D四种金属，若将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是 ，若四种金属之一是铜，铜可能是 ，不可能是 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案、D＞B＞A＞C， A、C， D、B
5、（09届蚌埠二中10月考）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为 ，
（2）中的电极反应：Fe： 、Sn： 、Sn极附近溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
答案、⑴ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
⑵ Fe - 2e- = Fe2+ ，2H+ + 2e- = H2↑ ，增大
⑶ Zn ，Zn - 2e- = Zn2+ ，⑵ ⑴ ⑶
6、（09届蚌埠二中10月考）以石墨为电极，电解500 mL NaCl溶液，当两极产生气体总体积为16.8 mL时（标准状况），溶液的pH范围是[D ]
A、5~6 B、7~
7、（09届蚌埠二中10月考）把分别盛有熔融的KCl、MgCl2、AlCl3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为[D ]
A、1：2：3 B、3：2：
8、（09届蚌埠二中10月考）用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后，在两极均生成
A、0.5 mol/L B、1 mol/L C、2 mol/L D、无法确定
9、（09届蚌埠二中10月考）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 +10OH- －8e- = CO32- + 7H2O ；下列叙述正确的是[ C]
A、通入甲烷的一极为正极
B、通入氧气的一极发生氧化反应
C、该电池总反应为：CH4 + 2O2+ 2OH- = CO32- + 3H2O
D、该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动
10（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（7分）
依据氧化还原反应：
设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ，电解质溶液Y是 。
（2）银电极为电池的 极，X电极的电极反应式为 。
（3）外电路中电子是从 （填电极材料名称，下同）电极流向 电极。
答案．（1）锌；
溶液（各1分）
（2）正（1分）；
（2分）
（3）锌；银（各1分）
11．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（7分）
士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对泼产品的两个探究实验：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图l。
①
镁条、
铁粉、氯化钠粉末；
②将镁条剪成100份、铁粉、氯化钠粉末；
③镁粉、铁粉、氯化钠粉末。
【实验2】向加有100 mL水的多个相同隔热容器中分别加入由镁粉、
铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，参见上图2。
请同答下列问题：
（1）实验l证实了该反应的反应速率与 有关。
（2）实验2中当
的用量大于
时，实验就无须再做的原因是 （填字母）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．加入更多的不再增加反应速率 B．加入反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化 D．需要加人更多的铁粉来提高温度
（3）如果在实验2中加入了
的，则第
时混合物的温度最接近于 （填字母）。
A．
（4）铁粉、能使反应速率加快的原因是
。
答案．（1）镁的表面积（1分）
（2）C（2分）
（3）D（2分）
（4）镁粉、铁粉与的水溶液构成了原电池（2分）
12．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）如图用石墨电极电解粗盐（含
等杂质）配制的食盐水，下列说法中正确的是[ C ]
A．a电电解池的阴极 B．a电极上发牛还原反应
C．b电极附近有白色沉淀出现 D．b电极有黄绿色气体产生
13．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）（共9分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ， 总反应的离子方程式为 。
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
图8 图9
①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“小于”或“等于”）一通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。
答案 （1）Fe －2e = Fe2+
（2）2H+ + 2e- = H2↑ 2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ②
（3）① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ， < ② D
③ H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 ④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
14．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）柯尔贝反应是：2RCOOK+2H2O → R-R + H2↑+2CO2↑+2KOH(R代表烃基)，该反应要通过电解得以实现,则下列说法正确的是[ A ]
A．含碳元素的产物均在阳极区生成 B．含碳元素的产物均在阴极区生成
C．含氢元素的产物均在阳极区生成 D．含氢元素的产物均在阴极区生成
15.（安徽省白云中学09高三化学综合训练三） 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是[ B]
A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性
B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag+的还原性比Cu2+ 强
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
16．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是[ A ]
A．Cu极附近OH―浓度增大
B．Cu极为原电池负极
C．电子流向是由C极流向Pt极
D．当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成
17．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是【 C 】
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液
18. （白云中学2008－2009学年度高三第二次月考） 有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解质是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是【 C 】
①锌为负极，Ag2O为正极? ②放电时，正极附近pH值上升?③放电时，负极附近溶液pH值降低?④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④
19. （芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（12分）下图是一个乙醇燃料电池工作时
的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的
质量都不减少，请回答下列问题下
（1）M电极的材料是 ，电极名称是 ，N的电极反应式为
，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银
L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。
（3）若在常温常压下，
示该反应的热化学方程式为 。
答案.（12分）（1）铁（1分） 阴极（1分） 4OH―－4e― 2H2O+O2↑（2分）
C2H5OH－12e+16OH―=2CO32―+11H2O（2分）
（2）0.224（2分） 1（2分）
（3）C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1366.7kJ/mol（2分）
20．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电。高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是（ A）
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 ―3e― + 5 OH― = FeO
+ 4H2O
C．放电时负极反应为：Zn―2e― +2OH―= Zn(OH )2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
21．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1┱1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是（ D）
A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7
22．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）（9分）如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：
（1）U型管可观察到 ，写出有关反应的化学方程式 。
（2）在小烧杯a、b中分别有什么现象产生 。
（3）如果小烧杯中有
答案（1）两极上均有气体产生，U型管右边酚酞溶液变红，气体分别导入到a、b两只小烧杯中。
2KCl + 2H2O
2KOH
+ H2↑+ Cl2↑
（2）a烧杯中有气泡，溶液显蓝色，b烧杯中有气泡，溶液颜色不变。
（3）
23．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是（ B ）
A．一种反应物 B．催化剂
C．起导热作用 D．增大镁与水分子的接触机会
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m