安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：
氮及其化合物
1、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]P2O5不仅是一种干燥剂，而且有很强的脱水性。向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮的化合物，此化合物最可能是[ D ]
A、N2 B、NO
2、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是[ C]
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
3、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为[ C ]
A、
4、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]现有质量分数为X%和9X%的两种硝酸，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d1，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d2。另有质量分数为X%和9X%的两种氨水，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d3，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d4。则d1、d2、d3、d4的大小关系是[ C ]
A、d1＞d2＞d3＞d4 B、d4＞d3＞d2＞d1
C、d2＞d1＞d4＞d3 D、d3＞d4＞d2＞d1
5、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]将NO2、NH3、O2的混合气体
A、31.667 B、
6、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]（12分）某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：
⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案
A、硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热
B、加热氯化铵固体
C、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热
D、将浓硫酸滴入浓氨水中
你认为可行的是 （填字母），
该反应的化学方程式
⑵该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：
4NH3 + 5O2 4NO + 6H20；4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 设原混合气体中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3，再向容器中注入100 mL H2O，得到溶液。
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，x的取值范围 ，
y = （用x的代数式表示，下同）
②容器中有不溶气体，此气体在空气中变为红棕色，x的取值范围
y =
答案、⑴C 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
⑵①O＜x＜5/9 y=O
②5/9＜x＜2/3 y=9x-5/3
7．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
8. （安徽大江中学2009届高三第二次月考）（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2 S、HNO3、NO、H2O。（1）该反应中的还原剂是________________；
（2）该反应中的还原产物是________________；
（3）写出反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目
；
（4）若反应过程转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是__________________。
答案、（6分）H2 S, NO,
9．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为 （ B ）
A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol
10．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）
A．
11．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中 （ A ）
A．含I-，不能确定是否含Cl- B．含NO3-
C．含I-、NO3-、Cl- D．含Fe3+
12．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 （ A ）
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
13．（安徽省潜山县黄铺中学2009届高三化学调研）（9分）某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。
（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氢钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有 （填序号）。
①分液漏斗 2试管 ③烧瓶 ④酒精灯 ⑤导管 ⑥橡胶塞
（2）与装置B中的药品发生反应的物质有 （填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为
（3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象自 。
（4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议： 。
答案、．（1）②④⑤⑥（2分）
（2）
（1分）；
（2分）
（3）铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色（2分）
（4）在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，在装置D后面增加一个尾气吸收装置
14．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）（14分）某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。
材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：
2NH3
+ 3CuO 
3Cu + N2
+3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu：
Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O
请回答下列问题：
（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是
。
A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰
B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至
C．加热浓氨水，再通过碱石灰
D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
（2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是 。
（3）当观察到 （填现象），即表明A中的反应已经完成。
（4）该小组欲用体积比为1┱4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1┱4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 。
可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是 。
（5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式 。
（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是
。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案、．（14分）（1）C（2分）； （2）无水硫酸铜（2分）；
（3）A中固体由黑色完全变为红色（2分）
（4）烧杯、量筒、玻璃棒（错一个扣1分，扣完为止）（2分）；
加入硫酸后溶液呈蓝色（其它合理答案也得分）（2分）
（5）2NH3 + 6CuO 3Cu2O + N2 +3H2O （2分）
（6）称量反应前后装置A中固体的质量（2分）
15．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）（5分）( 1 )常温下，复盐十二水合硫酸铝铵为无色、易溶于水的晶体。若向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓NaOH溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，此时反应的离子方程式为
( 2 )浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值关系是:
答案： NH4＋＋Al3＋＋5OH－＝NH3↑＋AlO2－＋3H2O a＞b＞c
16．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）( 15分) 
某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：
实验室现有如下试剂及仪器：（见图）
试剂：①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③浓硝酸 ④浓盐酸
⑤碱石灰 ⑥二氧化锰 ⑦浓氨水
仪器：
请完成下列各题：
（1）写出NH3与Cl2反应的化学方程式 ,当有3mol电子转移时,生成的氧化产物的物质的量是 mol
（2）当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比 时，尾气里一定含有氯气;当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比 时，尾气里一定含有氨气(数字要用分数表示)。
（3）用以上仪器（可重复使用）连接成制纯净C12、NH3的装置，按照前后顺序把图的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。（下列空格不一定填满,但多填或少填都扣分）
制Cl2
仪器
试剂
制NH3
仪器
试剂
答案：（1）8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
(或2NH3+3Cl26HCl+N2
) （2分） 0.5（1分）
（2）＜2/3（1分） ＞8/3 （1分）（3）A D D ④⑥ ① ② C（或A） E ⑤⑦（或⑦） ⑤ （表中每空格1分）
17. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考） 背景材料：①2004年，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家②2005年，广东大部分地区进行人工降雨
③2006年，湖北某高速公路的液氯运输车翻倒，发生泄漏事故④2007年，法国科学家以CO2为碳源，Na为还原剂，在
A．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
B．AgI和于冰都可用于人工降雨 C．远离液氯泄漏地点，附近的人员应迅速逆风往高处安全区疏散
D．用CO2合成金刚石时，Na被氧化成Na2CO3
（1）A中含有的X元素可能是（填元素符号） 。
（2）如何确认X元素是哪一种，还应继续做什么实验?
（3）写出你所确认的含有X元素的A与过量NaOH溶液反应的离子方程式（只写一个即可）
答案（1）C S （只答一个给1分，两个全答给3分）
（2）将生成的气体C通入品红溶液，若褪色为S，否则为C （3分）
（3）
18．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（9分）
某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。
（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有 （填序号）。
①分液漏斗 ③试管 ③烧瓶 ④酒精灯 ⑤导管 ⑥橡胶塞
（2）与装置B中的药品发生反应的物质有 （填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为
（3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象自 。
（4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议： 。
答案．（1）②④⑤⑥（2分）
（2）（1分）；（2分）
（3）铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色（2分）
（4）在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，在装置D后面增加一个尾气吸收装置（2分）
19．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）（16分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2
（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为
（2）反应前先通入N2目的是
（3）确认气体中含NO的现象是
（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：
（5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象
是 解释是
（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为
答案、（16分）（1） EDF （2） 排尽装置中的空气，防止NO被氧化
（3） D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色
（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3
（5） 气体颜色变浅 。 烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2
N2O4；△H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。 （以上每空2分）
（6） a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol （4分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
20（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）（9分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同时收到224mLNO气体（标准状况下）。
（1）Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为_______________________________________
（2）产物中硝酸铜的物质的量为____________。
（3）如混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O和CuO的物质的量各为多少？（写计算过程）
四 计算题（1）略 ； （2）0.025mol ； (3) 0.005mol， 0.005mol
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
21（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）（6分）实验室制取氨气通常用的固体药品是____和____,反应的化学方程式为____ ___
检验一瓶无色气体是氨气,常用的两种化学方法是____ 和________
答案、）氯化铵和氢氧化钙（或化学式） 2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O
用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，观察是否有白烟。
用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝。
22（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）（5分）在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO2、SO2等9种气体中，能使淀粉KI溶液变蓝的有__________________，能使品红褪色的有__________________，能使紫色石蕊试液变红且不褪色的有_____________在空气中可燃烧的有________________。
答案、 （5分）Cl2、NO2； Cl2、SO2；
H2S、HCl、CO2、NO2、SO2； H2S、CO.
23．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷） 
长集中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是 （ D ）
24．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是（ C ）
A．上述反应是氧化还原反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中
的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
25．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．NO2是该过程的中间产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 
4CO2+N2
26、（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该混合气体是：
A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氮气和氧气
27. （2008-2009年涡阳二中高三10月测试）(8分)硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
⑴ 一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：
NH4NO3 ― HNO3 +N2 +H2O（未配平）
反应中生成的氧化产物是__________；
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；
反应中若产生0.2mol N2气体，则转移电子的物质的量是 mol。
⑵ 某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体，若产生NO2和O2的物质的量之比为8┱1，则金属元素的价态在反应过程中________(填“升高”、“降低”、“不变”)。
答案、⑴ N2； 5∶3； 0.75；⑵ 升高 。
28．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（14分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为 。
（2）N在氧气中燃烧的实验现象是 。
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是 （填序号）。
（4）反应②的离子方程式为 。
（5）X溶液与F反应的总化学方程式为 。
（6）若向100 mL 盐X的溶液中加入
答案．（14分）（1）Cu(NO3)2 （2分）
（2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。（2分）
（3）①③（2分）
（4）3Fe2+ + NO3－+ 4H+=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）
（5）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（2分）
（6）0.2 mol/L（2分）
29．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾产生和消失规
律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、
NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对
浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列
推论最不合理的是（C ）
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO转化为NO2
C．O3转化为PAN
D．RH和NO2转化为PAN和O3
30．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数（ C ）
A．2 B．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m