河南省各地市高考模拟考试试题分类汇编（6）

元素及其化合物

2、(商丘一模)下列说法正确的是C

①正常雨水的pH为7.0；酸雨的pH小于7.0

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素

④用纯碱（Na₂CO₃）热溶液洗涤餐具上的油污

⑤氯水使红墨水褪色原理和CH₂=CH₂使Br₂的CCl₄溶液褪色原理相同

⑥血液、烟水晶和雾都是胶体

A.①②③            B. ②④⑤⑥              C.②③④     ⑥       D.③④⑤

3．(商丘一模)某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A                                       

A．Na⁺、K⁺、C1^-、OH^-                      B．Na⁺、Mg²⁺、S^2-、C1O^-

C．H­⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-                  D．K⁺、Ca²⁺、OH^-、SO₃^2-

5．(商丘一模)下列溶液中，不能区别SO₂和CO₂气体的是C

①石灰水  ②H₂S溶液  ③KMnO₄溶液  ④溴水  ⑤酸化的Ba（NO₃）₂溶液

⑥品红溶液

A.①⑤     B.②③④⑤⑥        C.只有①           D.①③

10．(全省大联考)用氨气作喷泉实验的装置如右图所示，该实验有三个主要的操作： a．快速挤压胶头滴管；b．打开开关；c．把导管放入到烧杯的水面下。按照下列操作顺序进行实验肯定不能产生喷泉现象的是  D

A．c b a     B．b c a    C．c a b         D．b a c

6．（六市大联考）下列说法正确的是A

①NaCl 晶体中每个Na⁺同时吸引着6个Cl^-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs⁺

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③因为氧化性：HClO>H₂SO₄,所以非金属性：Cl>S

④胶体的本质特征是丁达尔现象

⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

⑥可用Ba(OH)₂溶液同时鉴别能力Fe(NO₃)₃、AlCl₃、NH₄Cl、FeCl₂、Na₂SO₄五种溶液

A．②⑤⑥      B．①②④       C．②④⑤       D．③⑤⑥

6、（省实验中学3月月考）下列说法不正确的是A

A. 甘油吸水涉及化学变化

B. 工业上利用铝热反应冶炼难熔金属如：钒、铬、锰等。

C. 合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料

D. 同质量的铝粉分别与足量的稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，产生的氢气一样多

7、（省实验中学3月月考）分离和提纯下列各混合物的方法正确的是C

①食盐中混有氯化铵（加热）        ②二氧化硅中混有碘（升华）

③硝酸钾中混有氯化钠（重结晶）    ④乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液（分液）

⑤生石灰中混有石灰石（溶解过滤）  ⑥高级脂肪酸钠中混有甘油（盐析，过滤）

A．只有②④⑤⑥        B．只有①②③      C．除⑤外     D．全部正确

12．（罗山高中月考）某物质A既可与稀酸溶液反应，又可与碱溶液反应并均可产生气体，下列对A成分推断中一定不正确的是 B

A．A可能是硅         B．A可能是(NH_{44 4})₂SO₄

C．A可能是铝         D．A可能是(NH₄)₂CO₃

10．(商丘市一高月考)2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：

下列有关叙述不合理的是 B  

A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗

B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当

C．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe₃O₄ +3H₂O + CO₂

11．(商丘市一高月考)下列说法正确的是  C   

① 非金属氧化物一定不是碱性氧化物     

② Mg、Al、 Fe 、 Cu 都属于有色金属

③ 电解质溶液的导电过程属于化学变化  

④ 北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如:Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂可用氧化物表示为：2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O

⑤ 某胶体遇盐卤(MgCl₂)或石膏水易发生聚沉，而与食盐水或Na₂SO₄溶液不易发生聚沉，则该胶体遇BaCl₂或Fe(OH)₃胶体可发生聚沉，且说明Na⁺使此胶体聚沉的效果不如Ca²⁺、Mg²⁺

⑥ SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性                

⑦ Fe(OH)₃ 、FeCl₂、SiH₄ 都不能直接用化合反应制备

A．①②④⑥          B．①②④⑤⑦          C．①③④⑤      D．全部

12. (商丘市一高月考)下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HNO₃反应，还能发生水解反应的是B   

①H₂S；②Al₂O₃；③AlCl₃；④NaHS；⑤甘氨酸；⑥CH₃COONH₄；

⑦葡萄糖；⑧纤维素；⑨蛋白质

A．③④⑤⑥⑧⑨              B．④⑥⑨     C．⑤⑥⑧⑨    D．全部

10．(商丘期末)某溶液中，可能存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2- 6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色_；②向橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色。

根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为C

A．NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-              B．NH₄⁺ 、SO₃^2- 、I^-

C．Fe²⁺ 、I^- 、SO₃^2-              D．Fe²⁺、 CO₃^2- 、I^-

11．(商丘期末)下列实验操作，正确的是C                           

①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并在锥形瓶内滴入1mL指示剂

②配制一定的物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容

③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液制取大量的Al(OH)₃

④制取Fe(OH)₂时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO₄溶液中，再逐渐注入NaOH溶液

⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜

A．①②③                 B．②⑤                   C．④                    D．以上都不正确

11．（许昌新乡一模）以下几种由类推得出的结论正确的是C

A．Fe₃O₄可以写成FeO?Fe₂O₃，Pb₃ O₄也可以写成PbO?Pb ₂O₃

B．Sn有强的还原性，Pb也有强的还原性

C．Fe和Cl₂直接化合能得到FeCl₃，Cu和Cl₂直接化合也能得到CuCl₂

D．Na在空气中点燃后生成Na₂O₂，Li在空气中点燃后也生成Li₂O₂

2．（洛阳调研）“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是D

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色        B．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．NaC1与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

15．（洛阳调研）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是B

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子             B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子                  D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

19．（洛阳调研）1 mol过氧化钠与1 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是C

A．Na₂CO₃                                                   B．Na₂O₂   Na₂CO₃

C．NaOH   Na₂CO₃                                  D．Na₂O₂   NaOH   Na₂CO₃

8．(郑州一模)下列有关物质分离的说法合理的是D                                     

A．粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，可以通过化学沉淀法出去。如可以通过加入Ba(NO₃)₂的方法除去期中的SO₄^2-

B．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I₂，最后用乙醇萃取出单质碘

C．分离I₂和KMnO₄两种固体时，可选择加热使I₂升华的方法

D．除去AgI胶体中的HNO₃时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，改分离方法称为渗析

7．（商丘二模）下列实验操作能达到实验目的的是D

12．（商丘二模）使用类似数轴的方法来研究反应物与产物之间化学计量数的关系可收到直观形象的效果，下列表达不正确的是C

1．(开封调研)下列物质的制备，符合工业生产实际的是D

A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

B．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO₃生成硫酸

C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸

D．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气

3．(开封调研)为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是C

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

溴化钠溶(NaI)

氯水、CCl₄

萃取、分液

B

氯化铵溶(FeCl₃)

氢氧化钠溶液

过滤

C

二氧化碳(CO)

氧化铜粉末

通过灼热的CuO粉末

D

苯(苯酚)

浓溴水

过滤

3．(平顶山一模)下列对物质用途的描述中，错误的是C

A．与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料

B．Cl₂、SO₂、NaClO均可用于漂白某些物质

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H₂S、O₂   

D．碳酸钠可用于制皂和制玻璃

6．(平顶山一模)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是A

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取  

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

D．步骤④的操作是过滤

10．(平顶山一模)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：C

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂  ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸  ③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水  ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②              B．①③                       C．①④                       D．②③学

2．(洛阳一模)2007年7月2日，美、德两国成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，最简单的氢铝化合物是Al₂H₆，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是C

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价

C．氢铝化合物中不可能存在Al_nH_2n+2（n为正整数）

D．氢铝化合物具有强还原性

4．(洛阳一模)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是B

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液                      ②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液                  ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液                    ⑥溶有SO₂的品红溶液

A．②⑥               B．②④           C．①③⑤          D．②④⑥

7．(洛阳一模)已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法正确的是D

A．钡可从氯化钠溶液中置换出钠    B．氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强

C．钡与水反应比钾与水反应剧烈    D．钡可以从熔融氯化钠中置换出钠

18．(洛阳一模)为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是D

A．FeCl₂溶液(KSCN溶液)         B．KI溶液(淀粉溶液)

C．HCHO溶液(紫色石蕊试液)                                       D．K₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)

19．(洛阳一模)某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H⁺和生成CO₂物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是B

A．1:1                        B．1:2                   C．1:3                     D．1:4

11．(信阳一模)在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（  B  ）

A．残余固体是铜和铁                               B．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

C．将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

16．(信阳一模)氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl₂相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H₂O    HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是       （ D   ）

A．是较强的氧化剂                     B．BrCl含极性共价键

C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂

2．(驻马店二模)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是C

A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

B．饱和FeCl₃溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

 D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO₂，溶液褪色

2．(豫南七校期末)将NH₃气体通入饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO₂有晶体析出，该晶体是（ B ）

A．Na₂CO₃                   B．NaHCO₃          C．NaCl                D．NaOH

16．(豫南七校期末)混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ B ）

A．向CuSO₄溶液中加入一小块金属钠

B．等物质的量浓度、等体积的（NH₄）₂SO₄与BaC1₂溶液

C．等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体

D．在NaBr溶液中通入少量氯气

8．(豫南七校期末)某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是（ D ）

A．NO消失的速率比RH快     

B．NO生成NO₂

C．RH及NO₂可以生成PAN及O₃  

D．O₃生成PAN

6．(平顶山调研)关于非金属元素N、O、C、P的叙述中正确的是D

A．N₂、C和P在一定条件下分别与足量的O₂反应△H都小于零

B．N₂、C和P每种元素仅生成一种氧化物

C．气态氢化物的稳定性为PH₃＞CH₄＞NH₃＞H₂O

D．原子半径大小比较为P＞C＞N＞O

1．(南阳期中)下列事实所列出的相应结论正确的是(   C   )

实验事实

结论

A

Cl₂的水溶液可以导电

Cl₂是电解质

B

SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO₃不溶于强酸

C

NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀

酸性:HCO₃^->Al(OH)₃

D

常温下白磷可自燃而N₂须在放电时才与O₂反应

非金属性:P>N

7．(南阳期中) 在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是(    D    )

A．溶液中Na⁺浓度增大,有O₂放出            B．溶液中OH^-总数不变,有O₂放出

C．溶液的pH增大,有O₂放出                 D．溶液中Na⁺总数减少,有O₂放出

2．(省示范性高中联考)碳酸钠俗称纯碱，下列对其性质的描述中，正确且能与“碱”相关的是 ( D  )

A．能与盐酸反应产生气体            B．能促进水的电离

C．水溶液能使紫色石蕊试纸变红色    D．水溶液能使酚酞呈红色

3．(省示范性高中联考)工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe₂O₃），反应原理是： 2FeSO₄ = Fe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl₂溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是   D

A．（I）中会生成BaSO₃、BaSO₄两种沉淀

B．可将（I）中的BaCl₂溶液改为Ba(NO₃)₂溶液

C．（III）的作用是检验生成的SO₂气体

D．（II）所盛x应为品红溶液

11．(省示范性高中联考)将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（  C ）

11、（焦作一模）在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是①滴有石蕊的NH₄Cl溶液 ②滴有石蕊的CO₂溶液 ③滴有石蕊的H₂SO₄溶液 ④滴有酚酞的氨水溶液 ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑦滴有酚酞的Na₂CO₃溶液⑧溶有SO₂的品红溶液D

 A.②④     B.①③⑤⑦    C.①④⑥⑧    D.②④⑥

 27.（焦作一模）(18分)物质之间的转化关系如下图所示,A可作为工业生产J的原料,B、C、H、I为非金属单质。常温下,D、X均为液态化合物,且X有强氧化性,能发生自身氧化还原。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分,O是常见含氮量最高的氮肥,A、E、J、N中含有同一种元素。

请回答下列问题:

(1)X的化学式为                     L,分子属于          (填“极性”或“非极性”);写出反应⑤的离子反应方程式                           。

(2)C+D的反应化学方程式为                 ,在高温的条件下,向一个密闭容器中投入1molC和2molD,反应一段时间后,测得C的转化率为50%,则D的转化率为         ,这时混合气体的平均相对分子质量为              。

(3)K和D蒸汽在一定条件下能发生反应,生成2gH,放出热量为aKJ,请写出该反应的热化学方程式:                 ,L与M以1:2物质的量之比恰好完全反应生成O和D,写出反应⑥的化学方程式:         。

(4)现有1molA参加反应,假设各步反应均完全,生成N的质量为1165g,生成K的质量为224g,则反应①的化学方程式为                    。

27.(18分，每空2分)

（1） ，非极性，

（2）    ，25?   ，16.8

(3)  

(4)

23．(洛阳一模)（12分）下图中X为中学化学中两种重要单质的混合物。A、G的均为原子晶体，F是正四面体结构的非极性分子，反应②、④是工业上的重要反应。图中部分反应的生成物及反应条件没有列出。

请回答：

（1）写出A和B的化学式：A            ，B             。

（2）写出C溶液转化为C固体的过程中HCl气流的作用是                   

（3）写出①、③和④反应的化学方程式：

①                                                  

③                                                  

④                                                   

23．（每空2分，共12分）

（1）A：Si，B：Mg   （2）抑制氯化镁水解

（3）①Si+2NaOH+H₂O   Na₂SiO₃+2H₂↑