九江一中2008-2009学年上学期期中考试试卷

高  二  化  学

 [说明]该试卷全卷满分100分； 考试时间120分钟                    命题人:姜余斌

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  S 32  O 16  N 14    Ba 137

第Ⅰ卷（选择题   共48分）

选择题部分共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。

1．2007年的诺贝尔化学奖授予在表面化学领域取得了杰出成就的德国科学家。该表面化学理论解决了汽车尾气在铂表面转化的原理，下面有关尾气净化反应2NO+2CON₂+2CO₂的说法错误的是(   )

A. 该反应属于氧化还原反应                    

B. 生成1mol N₂, 转移的电子为4 mol

C. 反应生成了CO₂,增加了空气中CO₂的浓度，更易形成酸雨

D. 该反应中NO表现了氧化性，N₂是还原产物

2．能够证明醋酸是弱酸的是(   )

A. 能和Na₂CO₃反应生成CO₂           B. 能与Cu(OH)₂反应生成蓝色溶液

C. 与锌粒反应的速率比H₂SO₄慢        D. 醋酸钠溶液的PH大于7

3．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是(   )

A.  H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-                  B.  HCO+ H₂O H₃O⁺+CO

C.  CO₂+ H₂OH₂CO₃                     D.  HCO+ H₂O  H₂CO₃+ OH^-

4．现有下列溶液：①40ml 0.1mol/L CH₃COOH 溶液  ②40ml 0.1mol/LHCl溶液 ③40ml 0.1 mol/LNaOH溶液  ④40 ml 0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液，其中溶液中c(H⁺)最小的是(   )

A.  ①                  B.  ②                C.  ③              D.  ④

5．下列有关物质的分类中，完全正确的一组是(   )

编号

强电解质

弱电解质

非电解质

A

KNO₃

CH₃COOH

SO₂

B

H₂SO₄

CaCO₃

CO₂

C

BaSO₄

HClO

H₂O

D

HClO

NH₃?H₂O

C₂H₅OH

6．等物质的量浓度的下列溶液中, c(NH)最大的是(   )

A.  NH₄Cl               B.  NH₄HCO₃         C.  NH₄HSO₄        D.  NH₄NO₃

7．取浓度相同的NaOH和HCl溶液以3┱2的体积比混合，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为(   )

A.  0.1 mol/L            B.  0.017 mol/L        C.  0.05 mol/L       D.  0.50 mol/L

8．向四份0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃、NaCl固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为(   )

A. 减小、增大、减小、不变           B. 增大、减小、减小、增大

  C. 减小、增大、增大、减小           D. 增大、减小、增大、不变

9．常温时下列混合溶液的PH一定小于7的是(   )

A. PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

B. PH=3的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C. PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合

D. PH=3的硫酸溶液和PH=11氨水等体积混合

10．在某体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应： A(g)+B(g) 2C(g),在反应过程中体系的温度不断升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示，下列说法中正确的是(   )

A. 此反应的正反应是吸热反应

B. 反应在t₂温度时气体对容器的压强比t₃时大

C. t₃温度时正反应速率大于逆反应速率

D. t₃温度时正反应速率大于t₁温度时正反应速率

11．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为NH₄Cl、NH₃?H₂O、CH₃COOH、NaCl中的一种，相同温度下，甲与乙两溶液PH相同，甲与丙中水的电离程度相同，则丙是(   )

A.   NH₃?H₂O           B.   NH₄Cl            C.   CH₃COOH          D.   NaCl

12．常温下下列各组离子能够大量共存,且溶液中由水自身电离产生的c(H⁺)=10^-4  mol/L.满足该条件的离子组是(   )

A. Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO              B. Al³⁺、 Ca²⁺、 SO、 Br^-

C. NH、K⁺ 、 Cl^-   、Fe³⁺             D. Na⁺  、Fe³⁺、 NO 、H⁺

13． 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g),达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4  mol/L,下列叙述错误的是(   )

A.  a的值为2                       B. 平衡时X的浓度为0.2 mol/L

C. 平衡时Y的转化率为60%           D. 平衡时Z的体积分数为20%

14．对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z,其他条件不变时，在t时刻增大压 强，正逆反应速率（ν）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是(   )

A. W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B. X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

C. X、Y或W、Z中只有一种为气体

D. X、Y均为气体, W、Z均为液体或固体

15．下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是(   )

A. PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液任意比混合:   c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

B. 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa 溶液等体积混合:

   c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH) =2c(Na⁺)

C. 0.1mol/L的NaHA溶液,其PH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A) ＞c(A^2-)

 D. 10ml 0.1mol/L的氨水与10ml 0.1mol/L的盐酸混合 : c(Cl^-)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

16．25℃时，在25ml 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的PH变化如图所示，下列分析的结论中正确的是  (   )

A. B点的横坐标a=12.5

B. C点时溶液中有：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C. D点时溶液中有：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2 c(Na⁺)

D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

第Ⅱ卷（非选择题     共52分）

非选择题部分共7小题。

17. 密闭容器中mA(g)+nB(s) pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强时，A的转化率随压强而变化的曲线如图所示，则：

（1）增大压强，A的转化率______(填“增大” 、“不变”或“减小”,下同)。 平衡向_____移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数___   。

（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_______,向上述平衡体系中加入B，则平衡____________

（3）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率_____, 正反应是_____热反应。

18.（1）0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合，   已知该混合溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-),（用“＞、＜、＝”符号填空）

①溶液中c(OH^-)_____ c(H⁺)         ②c(HCN)________ c(CN^-)

 ③c(HCN)+ c(CN^-)_______0.02mol/L

（2）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液。

①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________.

②向上述混合溶液中再加入0.03molNaOH，溶液中n(A^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=________ mol。

19.(1)配平化学方程式：____ Na₃AsO₄+_____ HI= ____Na₃AsO₃+______ I₂+ _____H₂O

 (2)当PH为5～9时,上述反应中的氧化反应为HI→ I₂;当PH?4时反应反方向进行,此时反应中的氧化反应为_________→_________.如果两种情况下反应中转移电子数相等,则两个反应中氧化剂的物质的量之比是________________.

20. 如图所示， 将6mol X和3mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中， 在一定温度下发生如下反应  ：2 X(g)+Y(g) 2Z(g),当达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别用a mol、b mol、c mol表示，请回答下列问题：

(1)达平衡状态A时，Y的转化率为      ，向达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数       （填“增大”或“减小”或“不变”）。

(2)若起始时a=3.2mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相 同，则起始时b、c的取值分别为      。

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是        。

21.(1)在温度t℃下,某溶液中c(H⁺)=10^-a mol/L, c(OH^-)=10^-b mol/L.已知a+b=12,该温度下水的离子积  Kw=__________;  t___________25(用“＞、＜、＝”符号填空)

  (2)常温下,向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入PH=x的盐酸,测得如下数据:

序号

氢氧化钡的体积/ml

盐酸的体积/ml

溶液的PH

①

22.00

0.00

12

②

22.00

18.00

11

③

22.00

22.00

7

 则x=__________, Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为_____________ mol/L .

(3)常温下,向100ml PH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入300 ml上述Ba(OH)₂溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的PH__  7(用“＞、＜、＝”符号填空);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为__   mol/L.

22.某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。

（1）实验步骤为：

①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。

②将样品配成250ml待测液，需要的玻璃仪器有__________________________。

③用________式滴定管量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。

④在锥形瓶中滴入2～3滴________（填指示剂），用0.2010 mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转____式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________,直到滴定终点。

（2）实验过程中，下列操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高的是_______________。

①量取待测液的滴定管没有用待测液润洗   ②锥形瓶水洗后又用待测液润洗

③未用标准盐酸溶液润洗滴定管           ④滴定过程中振荡时有液滴溅出

⑤滴定前盛装标准盐酸溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（3）该小组测得下列数据

滴定次数

待测液体积/ml

标准盐酸体积/ml

滴定前读数/ml

滴定后读数/ml

第一次

10.00

0.20

22.60

第二次

10.00

0.50

20.40

第三次

10.00

4.00

24.10

第四次

10.00

0.00

20.00

根据上述数据，计算烧碱的纯度______________。

23.将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂               d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）_________。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀的质量为_______克。

高二化学答案

选择题  （每小题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

C

D

D

D

A

C

C

A

9

10

11

12

13

14

15

16

A

D

A

C

B

B

C

C

非选择题   (共52分)

17．（1）减小。逆反应方向（或左），减小。（2）m＜p, 不移动。

（3）增大,  放。（每空1分）

18．（1）①＞ （1分）   ②＞ （1分）   ③＝ （1分）

（2）①c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) (2分).②0.08mol。(2分)

19． (1)  1  Na₃AsO₄ +   2  HI =  1   Na₃AsO₃ + 1 I₂ +   1  H₂O(2分)

(2) Na₃AsO₃  →  Na₃AsO₄ (2分)  1┱1。(2分)

20．(1)80%，(2分)减小。(2分)   (2)b=1.6,c≥0。(2分) (3)4.8＜c≤6。(2分)

21．(1) 10^-12 （1分）  ＞ （1分）(2) 2  , （1分） 0.005。（1分）(3)＞；（1分）0.01。（1分）

22．(1) ②250ml容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，烧杯，量筒。(2分)

③碱。（1分）④酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分） 锥形瓶内溶液颜色的变化,（1分）

（2） ②③⑤  (2分)（3）98%。(2分)

23.（1）b、c。 (2分)  （2）  b  。(2分)   

（3）94.7%。(2分)   （4）  10.5g。(2分)