1. 某原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数分别为a和b，则a、b关系正确的是:
　       A. a?b　　   B. a?b　　　C. a?b　　　　D. 不能肯定
2. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。同位素Pt原于核内的中子数与核外电子数之差是的:

 A 124          B 46        C 78           D 202

3. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的

A．质量       B．原子总数   C．碳原子数   D．密度

4. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A  CO＋H₂OCO₂＋H₂           B  3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO

C  2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑    D  2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

5. 设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

      A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5N_A

B．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

           C．标准状况下，11.2L的SO₃所含分子数为0.5N_A

      D．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为N_A

6. 下列指定微粒的个数比为2:1的是

A. Be²⁺离子中的质子和电子               B. 原子中的中子和质子                  

C.NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子        D.BaO₂ (过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子         

7. 同主族元素X 、Y（原子序数X?Y）的氢化物 HX和HY的①稳定性、②沸点相比较?HX和HY关系?

A. ① 大于 ②大于                              B. ① 小于   ② 小于                                          

   C. ① 大于 ② 不能肯定                         D .① 小 于   ②不能肯定                        

8. 近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化      B. 金刚石是碳的一种同位素                        C. 钠被氧化最终生成碳酸钠                            D. 金刚石中只含有非极性共价键       

9. 某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解Si和Al单质的混合物，在该溶液中可以大量共存的是离子组是:               

A.  K⁺、Na⁺、、                B. Na⁺、、Cl^-、ClO^-

C.、Na⁺、Mg²⁺、、               D. Na⁺、SO₃^2_、Cl^-、ClO^-

10. 在一定条件下，将m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为

A  3 ：2          B  2  ：3            C  8  ：3              D  3  ：8

11. 已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是:

A  原子半径  A＞B＞D＞C                   B  原子序数   d＞c＞b＞a

C. 离子半径  C＞D＞B＞A                    D.单质的还原性 A＞B＞D＞C                              

12、在a g浓度为C mol/L、密度为ρ₁(g/cm³)的氨水中加入一定量的水稀释成C／2 mol/L的氨水密度为ρ₂(g/cm³)，已知ρ_1＜ρ₂ ，则加入的水的体积为:

A  小于a mL     B  等于a mL        C  大于a mL          D  等于a/ρmL

13. 向一种溶液中滴加某一种溶液或通入某一种气体，溶液的颜色不会发生两种变化的是：

A  蓝色石蕊试纸上滴加浓硝酸         B.紫色石蕊试液中通过量二氧化硫气体

C  酚酞试液中加入过氧化钠固体       D 在滴有甲基橙的NaOH溶液中逐滴加入过量盐酸            

14. a mol过氧化钠与b mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na₂CO₃,则a和b的关系是：

A.   a?b／2    B  a≤ b／2   C  a? b／2    D  a ≥b／2    15.  如图所示，如果试剂瓶溶液中有白色沉淀产生，则X气体可能是：                                                                                             

① CO₂   ② NO₂   ③ Cl₂  ④ NH₃

A.  ①②③④      B ②③        C ①③④        D. ②③④

16. 将20克密度为d克/厘米³的硝酸钙溶液加水配成100mL溶液，取出10mL加入足量的碳酸钠溶液，得到沉淀经过滤洗涤干燥称量，质量为0.25克。则原20克溶液中NO₃^-离子的浓度为：
    A.d／400摩尔/升　　　　　　　　　　　　       B.20/d摩尔/升　　　　

C. 2.5d摩尔/升　　　　　　　　　　　　　      D.12.5d摩尔/升

17．?6分?① 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，

其晶胞如右图所示，则表示该化合物的化学式为                                      

 ②北京奥运会的奖牌上镶嵌的昆仑山白玉主要成分是：

Ca₂Mg₅Si₈O₂₂?OH?₂用氧化物形式书写可表示为                                   

③. 由第ⅢA族元素A和第ⅥA族元素B组成的离子结构如

右图所示，则所带的电荷数x、y分别为：x­­­­­­­­­­­­­＝     y＝      

（1）A是           ，C是           。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是：
                                         

（3）E与F反应的化学方程式是：

                                            。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：

19. ①?8分? 现设计一个实验，确定产品aMgCO₃?bMg(OH)₂?cH₂O中a、b、c的值，实验开始时只先称量干事燥管的质量，请完善下列实验： (可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

a样品称量 、b高温分解 、c                      、d                     e 、MgO称量

若18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

a 、  b  和c分别为                     

②.将 Mg、Si、Al的混合物均分成两等份，一份加入过量稀盐酸产生气体V₁ml，另一份加入过量的氢氧化钠溶液产生气体V₂ml?相同条件下?，若V₁＝V₂，则Mg和Si的物质的量之比为                 。

（1） 写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：                                                                                                                                    

（2）若将仪器的连接顺序变为 ①、③、②，则不能检出的物质是_______________   

（3）装置②中用了两次品红溶液，作用分别是                                              

酸性溶液的作用是                                                          

反应的离子方程式为                     ______________________    _                  

?4?X单质的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外），将X和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法是：                                                         。举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。                                               。

21. ?8分?将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准

状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为        L，NO₂的体积为          L。       

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为                    mol/L。                             

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水       g。   

22. ?6分? 现有氧化铜和炭粉的混合物共n摩尔，将它在隔绝空气的条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。

⑴ 写出可能发生反应的化学方程式                                                       

⑵ 若氧化铜在混合物中物质的量分数为a（0 <a <1），当残留固体为Cu，气体成份是CO₂。a的取值为            ；当残留固体为Cu，气体成份是CO₂和CO， a的取值为                  。

九江一中2008-2009年度上学期高三期中考试

化学试卷答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

A

B

A

C

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

C

C

C

B

B

D

C

17?6分? ①      ZXY₃       ②      2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O

③ X＝    4               Y＝  2                 

18?10分? ⑴ A   C             C       Na     

⑵      Na₂CO₃+2HCl==2NaCl + CO₂   + H₂O          

⑶       2Na₂O₂+2CO₂ ==2Na₂CO₃+ O₂                   

⑷  S^2-+ Na₂O₂ + 2H₂O == S  +4OH^-+2Na⁺                      

19 ?8分?①c、 浓硫酸吸水  d、  称量碱石灰吸收二氧化碳并称量 

 a 、b  和c分别为 3  1  3   ② n?Mg?┱n?Si?＝  2：1

20（14分） ⑴  C +2H₂SO₄（浓）==== CO₂   + SO₂    + 2H₂O        

⑵    CO₂   、 SO₂                          

⑶作用分别是  前者检验是否有SO_2，后者检验SO₂是否除干净    

酸性KMnO₄溶液的作用是   除氧二氧化硫       

反应的离子方程式为 2MnO₄^-+5 SO₂ +2H₂O ==2Mn²⁺+5SO₄^-+4H⁺    。

⑷实验方法是二氧化硫是反应生成无色物质，氯气溶于水后强氧化性漂白；

H₂S + Cl₂ == 2HCl+S            

21  ?8分? ⑴ V?NO?＝  5.84     L V ?NO₂?＝  5.38   L

⑵ C?HNO₃?＝(0.001av  + 0.5)/0.14 mol/L

⑶m?H₂O₂?＝  57.8   g

22?6分? ⑴ 2CuO+C==2Cu + CO₂  CuO+C==Cu + CO   CO₂ + C == 2CO             

⑵         a=2/3                   1/2<a<2/3